Question

在773K時，CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g） 的平衡常數K=9，若CO、H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，計算在此條件下，CO的轉化率是（　　）

• A、60%
• B、50%
• C、75%
• D、25%

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：依據化學平衡的三段式列式計算，平衡狀態(tài)下的物質轉化率=

消耗量

起始量

×100%，運用平衡常數的概念列式得到．

解答： 解：設一氧化碳的消耗濃度為X，
                   CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
起始量（mol/L）    0.02    0.02       0        0 
變化量（mol/L）     X         X       X         X
平衡量（mol/L）  0.02-X    0.02-X     X         X
平衡常數K=

X2

(0.02-X)2

=9
解得：X=0.015mol/L；
一氧化碳轉化率=

0.015mol/L

0.02mol/L

×100%=75%，
一氧化碳在此反應條件下的轉化率75%，
故選C．

點評：本題考查了化學平衡的三段式計算，平衡常數、轉化率的概念計算應用，注意平衡常數的計算是用平衡濃度計算，題目較簡單．