Question

南海某小島上，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進(jìn)行分析化驗，結(jié)果顯示水的硬度為28⁰(屬于硬水），主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請回答下列問題。

（1）該泉水屬于        硬水(填寫“暫時”或“永久”）。

（2）若要除去Ca^2＋、Mg^2＋可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時的先后次序是          ，原因是                                      。

（3）目前常用陰、陽離子交換樹脂來進(jìn)行硬水的軟化，如水中的Ca^2＋、Mg^2＋可與交換樹脂中的         交換。當(dāng)陰離子交換樹脂失效后可放入                溶液中再生。

（4）島上還可以用海水淡化來獲得淡水。右邊是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na^＋、Cl^－、Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等離子，電極為惰性電極。請分析下列問題：

①陽離子交換膜是指           (填A(yù)或B)；

②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式：                  。

 

Answer 1

【答案】

（1）永久（2分）

（2）先加石灰，后加純堿（2分）；過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀（3分）

（3）H^＋（2分）；強(qiáng)堿（2分）

（4）①B（2分）   ②2Cl^――2e^－=Cl₂↑（2分）

【解析】

試題分析：（1）島上的山泉水是永久硬水，(2)先加Ca(OH)₂使Mg²⁺沉淀，再加Na₂CO₃可以除去過量的Ca²⁺；(3)陽離子樹脂交換陽離子H⁺，陰離子交換陰離子OH^-所以失效后在強(qiáng)堿中再生；(4)在電解池中，陰極H⁺放電，留下OH^-，陽離子Ca²⁺、Ｍg^2＋移向陰極，形成沉淀，陽離子交換膜是指B，陽極Cl^-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。

考點：考查硬水處理、離子的性質(zhì)、電解池原理