2．設NA表示阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，1L0.1mol•L-1CuSO4溶液中含有的Cu2+數(shù)目為0.1NA
B．含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液NH4+為NA
C．2mol SO2與足量氧氣在適當?shù)臈l件下反應生成SO3，轉移的電子數(shù)為4NA
D．25°C時，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的數(shù)目為0.2NA

分析 A、銅離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解；
B、根據(jù)溶液的電中性來分析；
C、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應，不能進行徹底；
D、pH=1的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L．

解答 解：A、銅離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的銅離子個數(shù)小于0.1NA個，故A錯誤；
B、根據(jù)溶液的電中性可知：n（Cl-）+n（OH-）=n（H+）+n（NH4+），而溶液顯中性，故溶液中n（OH-）=n（H+），故有n（Cl-）=n（NH4+），即銨根離子為NA個，故B正確；
C、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應，不能進行徹底，故2mol二氧化硫不能反應完全，則轉移的電子數(shù)小于4NA個，故C錯誤；
D、pH=1的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，故1L溶液中氫離子的個數(shù)為0.1NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒，國際上對食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的水平上．某學習小組針對亞硝酸鈉設計了如下實驗：
實驗Ⅰ制備NaNO2
該小組查閱資料知：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NO2+Na2O2═2NaNO3
設計制備裝置如下（夾持裝置略去）：

（1）如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NO+O2=2NO2．
（2）裝置D可將剩余的NO氧化成NO3-，發(fā)生反應的離子方程式為5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．
（3）甲同學檢查完裝置氣密性良好后進行實驗，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質．于是在A與B裝置間增加了在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶裝置，改進后提高了NaNO2的純度．
實驗Ⅱ測定制取的樣品中NaNO2的含量
步驟：a．在5個有編號的帶刻度試管（比色管）中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深），再加蒸餾水至總體積均為10mL并振蕩，制成標準色階：
b．稱量0.10g制得的樣品溶于水配成500mL溶液．再取5mL待測液，加入1mL M溶液，后加蒸餾水至10mL振蕩，與標準色階比較．
試管編號①②③④⑤
NaNO2含量/mg•L-1020406080
（4）步驟b中比較結果是：待測液顏色與④號色階相同．則甲同學制得的樣品中NaN02的質量分數(shù)是：60%．
（5）用目視比色法證明維生素C可以有效降低NaNO2的含量．設計并完成下列實驗報告．
實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結論
取5mL 待測液，加入一定量的維生素C，振蕩，再加入1mL M溶液，加入至蒸餾水10mL，再振蕩，
與④號色階對比．		紫紅色比④色階淺維生素C 可以有效降低NaNO2的含量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），能夠表明該反應已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．物質C和D的濃度相等
B．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
C．A的物質的量濃度不再變化
D．物質B，C，D的物質的量之比為2：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過如圖所示的路線合成：

（1）A中含有的官能團名稱為醛基．
（2）C轉化為D的反應類型是取代反應．
（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式：．
（4）1mol E最多可與4mol H2加成．
（5）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：．
A．能發(fā)生銀鏡反應
B．核磁共振氫譜只有4個峰
C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
D．水解時每摩爾可消耗3mol NaOH
（6）已知工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化．苯的同系物可以被酸性KMnO4溶液氧化：
苯甲酸苯酚酯是一種重要的有機合成中間體．試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機原料任選）．
合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照條件下，氯氣和氫氣反應過程如下：
①Cl2→Cl+Cl
②Cl+H2→HCl+H
③H+Cl2→HCl+Cl
…
反應②中形成的化合物的電子式為；反應③中被破壞的化學鍵屬于非極性鍵（填“極性”或“非極性”）．
（2）已知在短周期主族元素中，元素a與氯元素相鄰且屬同一周期，元素b也與氯元素相鄰且屬于同一主族，那么比較元素a、b以及氯元素三者的原子半徑由大到小的順序是S＞Cl＞F（用元素符號表示）．與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第三周期IA族．
（3）鹵素單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規(guī)律．下列有關說法錯誤的是bde（填字母）．
a．鹵素單質的熔沸點按F2、Cl、Br2、I2的順序由低到高
b．原子半徑按F、Cl、Br、I的順序由大到小
c．鹵化氫的穩(wěn)定性按的HF、HCl、HBr、HI的順序由強到弱
d．鹵素單質與氫氣化合按的F2、Cl2、Br2、I2順序由難變易
e．最外層電子數(shù)按的F、Cl、Br、I順序由少到多
（4）碘單質及其化合物具有重要應用．下列說法正確的是ad（填字母）．
a.${\;}_{53}^{129}$I與${\;}_{53}^{127}$I互為同位素
b．加碘食鹽能使淀粉溶液變藍
c．從海帶中提取I2的過程只發(fā)生化學變化
d．提純含泥沙的粗碘可用升華法．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．從海水中可以提取溴，主要反應為2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，下列說法中正確的是（　�。�
A．溴離子具有氧化性B．氯氣是還原劑
C．該反應屬于取代反應D．氯氣的氧化性比溴單質強

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某學生為了測定部分變質的Na2SO3樣品的純度，設計了如圖實驗，回答下列問題：

（1）寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈圓底燒瓶、分液漏斗．
（2）實驗開始后，寫出B中反應的離子方程式Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
（3）C中的現(xiàn)象是紅色鮮花褪色，E裝置的作用是吸收未反應的二氧化硫和氯氣防止環(huán)境污染．
（4）按圖2所示稱取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H2SO4完全反應．然后將B中完全反應后的溶液與足量的BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3g，則樣品中Na2SO3的純度為50.8%（精確到0.1%）
（5）在過濾沉淀時若濾液出現(xiàn)渾濁，則必須要重復操作，若該學生沒有重復過濾，則測定的結果將偏低．
（6）要使測定結果準確，第一：裝置氣密性必須良好；第二：應先點燃D處酒精燈（填裝置字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某同學通過以下裝置測定M 樣品（只含F(xiàn)e、Al、Cu）中各成分的質量分數(shù)．取兩份質量均為m g 的M 樣品，按實驗1（如圖1）和實驗2（如圖2）進行實驗，該同學順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1mL 和V2mL（已折算到標準狀況下）．

（1）實驗1 裝置中小試管的作用是液封，避免氫氣從長頸漏斗中逸出，控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應的快慢，節(jié)省藥品
（2）對于實驗2，平視讀數(shù)前應依次進行的兩種操作是：冷卻到室溫；調整BC液面相平
（3）實驗1 進行實驗前，B 瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積無影響  （填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）；若拆去實驗2 中導管a，使測得氣體體積偏大
（4）該實驗需要0.50mol•L-1 的NaOH 溶液470mL，請回答下列問題
①配制時應稱量 g NaOH，配制過程所需儀器小燒杯（或稱量瓶）、藥匙  （填儀器名稱）．
②配制NaOH 溶液時，NaOH 固體中含有Na2O 雜質會導致所配溶液濃度偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）該實驗中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，若將該濃硫酸與等質量的水混合，則所得溶液中溶質物質的量濃度＜  9.2mol/L（填＞、＜、=）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在圖裝置中，燒瓶中充滿于燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是（　�。�
a（干燥氣體）b（液體）
ANO2水
BCO24mol/L NaOH溶液
CCl2飽和NaCl溶液
DNH3CCl4
A．AB．BC．CD．D

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同步練習冊答案