在下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同物質(zhì)的金屬元素間的是

[　　]

A．

CuCl2＋2NaOHCu(OH)2↓＋2NaCl

B．

Fe＋2HClFeCl2＋H2↑

C．

Cu＋2FeCl3CuCl2＋2FeCl2

D．

AgNO3＋NaClAgCl↓＋NaNO3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含鐵元素的物質(zhì)有很多，它們對(duì)人體健康、生產(chǎn)生活都有重要作用，請(qǐng)完成以下填空：
（1）指出下列化合物中鐵元素的化合價(jià)（O均為-2價(jià)）：Fe（OH）2
+2價(jià)
+2價(jià)
  Fe2O3
+3價(jià)
+3價(jià)
  Na2FeO4
+6價(jià)
+6價(jià)

（2）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3（紅棕色粉末）并加入適量鹽酸，反應(yīng)后得到棕黃色FeCl3溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到Fe（OH）3沉淀生成，生成沉淀的離子方程式為
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
．另在小燒杯中加入30mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL 上述棕黃色溶液，繼續(xù)加熱至
紅褐
紅褐
色液體，停止加熱，用
丁達(dá)爾效應(yīng)
丁達(dá)爾效應(yīng)
物理方法證明所得分散系的類(lèi)別，寫(xiě)出制備該分散系的化學(xué)方程式
Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（膠體）+3H+
．
（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）能有效地殺滅水中的病菌．工業(yè)制備N(xiāo)a2FeO4的化學(xué)方程式：
2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O（O均為-2價(jià)），請(qǐng)用雙線(xiàn)橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)
．
（4）一個(gè)體重50kg的健康人含鐵元素2g，F(xiàn)e2+易被人體吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對(duì)鐵的吸收．維生素C在這個(gè)反應(yīng)中表現(xiàn)
還原性
還原性
（“氧化性”“還原性”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）把外層電子排布與氬原子的電子排布相同的兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子依其離子半徑由小到大順序排列為
Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-
Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-
．這四種離子間形成離子化合物依其式量由小到大的順序排列為
CaS＜KCl＜K2S＜CaCl2
CaS＜KCl＜K2S＜CaCl2
．
（2）A+、B-、C、D四種微粒中均有氫原子，且電子總數(shù)均為10個(gè)．溶液中的A+和B-在加熱時(shí)相互反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為C和D．則A+的電子式為
，B-的電子式為
．
（3）4g D2和20g 18O2的單質(zhì)化合時(shí)最多能生成
22
22
g D218O，這些D218O分子中含
10
10
mol 質(zhì)子，含
12
12
mol中子，
（4）在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
①只由非金屬組成的離子化合物是
NH4Cl
NH4Cl
，
②只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是
CO2
CO2
，
③只含有非極性共價(jià)鍵的是
I2
I2
，
④既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是
Na2O2
Na2O2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?上海）雄黃（AS4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1
．
（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是
As2S3
As2S3
，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用
氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液
氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液
吸收．
（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
10mol
10mol
．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在
正極
正極
（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出．
（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過(guò)量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量
a
a
（選填編號(hào)）．
a．小于0.5mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．無(wú)法確定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，寫(xiě)出As2S3和SnCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
．
（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是
As2S3
As2S3
，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用
氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液
氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液
吸收．
（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
10mol
10mol
．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在
正極
正極
（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出．
（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過(guò)量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量
a
a
（選填編號(hào)）．
a．小于0.5mol  b．等于0.5mol  c．大于0.5mol d．無(wú)法確定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1
．
（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是
As2S3
As2S3
，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用
NaOH溶液
NaOH溶液
吸收．
（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
10mol
10mol
．
（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過(guò)量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量
A
A
（選填編號(hào)）．
A．小于0.5mol      B．等于0.5mol      C．大于0.5mol      D．無(wú)法確定
（信息：碳粉與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3（濃）═CO2↑+4NO2↑+2H2O ）

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