Question

【題目】鍶（Sr）與鎂是同主族元素．鍶的單質(zhì)及其化合物用途廣泛，例如金屬鍶用于制造合金、光電管、照明燈，Sr（OH）2用于磨拉石的提純，Sr（NO3）2用于煙火裝置，SrCl2用于修補(bǔ)牙齒等．
（1）鍶（Sr）位于周期表的第周期，第族，過氧化鍶（SrO2）中鍶元素的化合價(jià)為 ．
（2）金屬鍶在常溫下和水反應(yīng)，有氣體生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）金屬鍶很活潑，在空氣中易被氧化，可保存在中（填序號(hào)）①水②酒精③煤油
（4）鍶的性質(zhì)與鈣類似．已知：CaCl2易溶于水，CaF2難溶于水．請(qǐng)寫出硝酸鍶和氟化鈉反應(yīng)的離子方程式 ．
（5）隔絕空氣高溫焙燒SrSO4和C粉的混合物，若2molSrSO4完全反應(yīng)，只有S被還原并轉(zhuǎn)移16mol電子，同時(shí)只生成一種可燃性氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（6）在t℃時(shí)，某Sr（OH）2的稀溶液中c（H+）=10﹣amolL﹣1 c（OH﹣）=10﹣bmolL﹣1 ， 已知a+b=12．向該溶液中逐滴加入pH=X的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如表所示．

序號(hào)	Sr（OH）2溶液的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
①
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

若忽略溶液混合前后的體積變化，則X為（用數(shù)字填空）．

Answer 1

【答案】
（1）五；ⅡA；+2
（2）Sr+2H2O=Sr（OH）2+H2↑
（3）③
（4）Sr2++2F﹣=SrF2↓
（5）SrSO4+4C SrS+4CO↑
（6）4
【解析】解：（1）鍶（Sr）是38號(hào)元素，五個(gè)電子層，最外層2個(gè)電子，所以鍶位于周期表的第五周期，第ⅡA族，過氧化鍶（SrO2）中氧是負(fù)一價(jià)，所以鍶元素的化合價(jià)為+2價(jià)，所以答案是：五；ⅡA；+2；（2）金屬鍶在常溫下和水反應(yīng)，是活潑的鍶與水中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式Sr+2H2O=Sr（OH）2+H2↑，所以答案是：Sr+2H2O=Sr（OH）2+H2↑；（3）金屬鍶很活潑，易與水中的氫發(fā)生置換反應(yīng)和醇羥基中氫發(fā)生置換反應(yīng)，所以可保存在煤油中，故選：③；（4）鍶的性質(zhì)與鈣類似．已知：CaCl2易溶于水，CaF2難溶于水，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，硝酸鍶和氟化鈉反應(yīng)的離子方程式為：Sr2++2F﹣=SrF2↓，所以答案是：Sr2++2F﹣=SrF2↓； （5）由SrSO4中只有S被還原，且1mol SrSO4反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移8mol，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SrSO4+4C SrS+4CO↑，所以答案是：SrSO4+4C SrS+4CO↑；（6）由②Sr（OH）2溶液的pH=7，說明堿過量，c（OH﹣）×22.00 mL﹣c（H+）×18.00 mL=10﹣12+7×（22.00+18.00）mL，由③當(dāng)恰好完全中和時(shí)，溶液的pH=6，即加鹽酸的體積為22.00 mL時(shí)，恰好完全中和，根據(jù)c（H+）×22.00 mL=c（OH﹣）×22.00 mL，解之得鹽酸c（H+）=10﹣4mol/L，pH=4，即X=4，所以答案是：4．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案，需要掌握同主族元素的原子半徑或離子半徑從上到下逐漸增大，如：O＜S＜Se，F(xiàn)－＜Cl－＜Br-．