將16g CuO加強(qiáng)熱，部分分解為Cu2O，得固體15.2g，則剩余固體中CuO和Cu2O的物質(zhì)的量之比為
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：4CuO
 高溫 
.
 
2Cu2O+O2↑根據(jù)差量法可得氧氣的質(zhì)量，由n=
m
M
可得氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)的量的變化比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得出反應(yīng)掉的CuO的物質(zhì)的量和生成的
Cu2O的物質(zhì)的量；16g CuO的物質(zhì)的量減去反應(yīng)掉的CuO的物質(zhì)的量等于剩余固體中CuO的物質(zhì)的量．
解答： 解：16g CuO的物質(zhì)的量n（CuO）=
16g
80g/mol
=0.2mol，4CuO
 高溫 
.
 
2Cu2O+O2↑，
根據(jù)差量法可得氧氣的質(zhì)量m（O2）=16g-15.2g=0.8g，n（O2）=
0.8g
32g/mol
=0.025mol，
則反應(yīng)掉的CuO的物質(zhì)的量n（CuO）′=4×0.025mol=0.1mol，
生成的Cu2O的物質(zhì)的量n（Cu2O）=2×0.025mol=0.05mol，
固體中剩余的CuO的物質(zhì)的量=n（CuO）-n（CuO）′=0.2mol-0.1mol=0.1mol，
則剩余固體中CuO和Cu2O的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.05mol=2：1．
故答案為：2：1．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，題目難度一般，綜合性較強(qiáng)，反應(yīng)前后的質(zhì)量差為生成的氧氣的質(zhì)量是解題的突破口，很好的鍛煉了學(xué)生的思維能力和計(jì)算能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

雙氧水、KMnO4、FeCl3和KIO3是常見的氧化劑，雙氧水因還原產(chǎn)物H2O無污染而稱“綠色試劑”，KIO3作為加碘鹽的成分而為人們熟知．
（1）“綠色試劑”雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的消毒劑，可消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學(xué)方程式為：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑
①生成物A的化學(xué)式為
 
，反應(yīng)中被氧化的元素為
 
．
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（2）下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中：
（a）2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
（b）2FeCl2+Cl2═2FeCl3
（c）2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①其氧化能力最強(qiáng)的物質(zhì)是
 
．
②若某溶液中Cl-和I-共存，為了氧化I-而Cl-不被氧化，除單質(zhì)外，還可應(yīng)用上述反應(yīng)中的
 
作氧化劑．
（3）在室溫下向200mL Cu（IO3）2飽和溶液（密度為1.0g/cm3）中加入足量的經(jīng)酸化的KI溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O
2Cu2++4I-═2CuI+I2
反應(yīng)后，用0.22mol/LNa2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），消耗了35.30mL Na2S2O3溶液．計(jì)算原飽和溶液中Cu（IO3）2的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質(zhì)，且丁為黃綠色氣體．氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙，D是海水中濃度最高的鹽（部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去）．

（1）寫出乙與丙生成B的化學(xué)方程式
 
．
（2）寫出A溶液和甲反應(yīng)生成的離子方程式
 
．
（3）檢驗(yàn)E中的陽離子時(shí)，取少量E于試管中，
 
則證明E中有該陽離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）銅跟氯氣在點(diǎn)燃條件下可發(fā)生反應(yīng)：Cu+Cl2=CuCl2．在該反應(yīng)中，氯元素的化合價(jià)
 
（填“升高”或“降低”），Cl2作
 
劑（填“氧化”或“還原”）．
（2）Fe跟Cl2在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中．向Ⅰ試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成
 
色．向Ⅱ試管中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，其沉淀物的化學(xué)式是
 
．
（3）將干燥的氯氣通入盛有藍(lán)色石蕊試紙的集氣瓶中無明顯現(xiàn)象，若將藍(lán)色石蕊試紙濕潤后再通入氯氣，可以看到濕潤藍(lán)色石蕊試紙
 
的現(xiàn)象，將氯氣通入水中形成黃綠色的氯水，見光放置數(shù)天后會變質(zhì)，請解釋原因
 
 （用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鋁投入到一定量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將A，B，C，D填入到每種物質(zhì)后的括號中，每個(gè)括號內(nèi)可填多項(xiàng)．
A．能導(dǎo)電  B．電解質(zhì)  C．非電解質(zhì)  D．既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
（1）鹽酸溶液
 
     （2）氯化鈉固體
 

（3）氯化氫氣體
 
   （4）二氧化硫水溶液
 

（5）硫酸鋇
 
       （6）純醋酸
 

（7）氫氧化鈉溶液
 
 （8）鋁
 

（9）純酒精
 
       （10）液氧
 
   
（11）氨水
 
        （12）碘化鉀
 
 
（13）水銀
 
        （14）氫氧化銅
 

（15）澄清石灰水
 
  （16）水
 

（17）小蘇打
 
      （18）硝酸鈉
 

（19）氧化鈣
 
      （20）甲烷
 
 
（21）二氧化碳
 
    （22）氨氣
 

（23）碳酸氫鈣
 
     （24）二氧化硫
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是
 
．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②Y電極上的電極反應(yīng)式是
 
，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式是
 
．
②Y電極的材料是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請利用氧化還原知識回答下列問題：
（1）銅和足量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為
 
，反應(yīng)中，稀硝酸的作用是
 
．當(dāng)有l(wèi).2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
 
L．當(dāng)有1mol氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）生成，則被還原的HNO3的物質(zhì)的量是
 
mol．
（2）在一定條件下，RO3n-和氯氣發(fā)反應(yīng)：RO3n-+Cl2+2OH-═RO42-+2Cl-+H2O由以上反應(yīng)可知，在反應(yīng)過程中RO3n-被
 
（填“氧化”或“還原”），RO3n-中元素R的化合價(jià)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應(yīng)2A（g）+3B（s）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（　　）
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時(shí)間生成amol A，同時(shí)消耗1.5amol B；
③各組分的濃度不再變化；
④混合氣體的密度不再變化；
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；
⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2：3：2．
A、⑤⑥⑧B、②⑤⑧
C、①③④D、②④⑦

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