Question

下列說法不正確的是（　　）

• A、活性炭、SO₂、Na₂O₂都能使品紅溶液褪色，但原理不同
• B、同溫同壓下，兩份相同質(zhì)量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積不相等
• C、將SO₂氣體通入BaCl₂溶液中至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入NO₂則有沉淀生成
• D、除FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可用加入足量鐵屑過濾的方法

Answer 1

考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),硝酸的化學(xué)性質(zhì),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：氧族元素,氮族元素,幾種重要的金屬及其化合物

分析：A．活性炭為吸附性，二氧化硫與品紅化合，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性；
B．足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，與Fe發(fā)生的反應(yīng)不同，F(xiàn)e～2HCl～H₂↑、Fe～4HNO₃～NO↑；
C．SO₂氣體通入BaCl₂溶液中，不反應(yīng)，繼續(xù)通入NO₂，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，再與鋇離子結(jié)合；
D．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，不引入新雜質(zhì)．

解答： 解：A．活性炭為吸附性，二氧化硫與品紅化合，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，則能使品紅溶液褪色，但原理不同，故A正確；
B．足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，與Fe發(fā)生的反應(yīng)不同，由Fe～2HCl～H₂↑、Fe～4HNO₃～NO↑可知，等量的Fe反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積相等，故B錯(cuò)誤；
C．SO₂氣體通入BaCl₂溶液中，不反應(yīng)，繼續(xù)通入NO₂，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，再與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，故C正確；
D．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則利用加足量鐵屑過濾的方法除FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握漂白原理、發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及除雜的方法為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)B中發(fā)生的反應(yīng)為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．