Question

4．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為N_A
• B． 室溫下，1L pH=12的碳酸鈉溶液中含有Na⁺的數(shù)目為0.02N_A
• C． 1L 0.1mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液中Cr₂O₇^2-的數(shù)目小于0.1N_A
• D． 電解精煉銅時(shí)，若陰極得到的電子數(shù)為2N_A，則陽(yáng)極質(zhì)量一定減少64 g

Answer 1

分析 A．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；
B．碳酸鈉溶液中碳酸根離子部分水解生成氫氧根離子，鈉離子的物質(zhì)的量大于碳酸根離子的2倍；
C．重鉻酸根離子能與水反應(yīng)生成鉻酸根離子；
D．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上是粗銅，粗銅上有其他金屬雜質(zhì)．

解答 解：A．二氯甲烷標(biāo)況下為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；
B.25℃時(shí)，1L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有0.01mol氫氧根離子，碳酸根離子在溶液中部分水解生成氫氧根離子，所以碳酸根離子的物質(zhì)的量大于0.01mol，鈉離子的物質(zhì)的量大于0.02mol，溶液中含有Na⁺的數(shù)目大于0.02N_A，故B錯(cuò)誤；
C．重鉻酸根離子能與水反應(yīng)生成鉻酸根離子，所以1L 0.1mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液中Cr₂O₇^2-的數(shù)目小于0.1N_A，故C正確；
D．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上是粗銅，粗銅上有其他比銅活潑的金屬雜質(zhì)也會(huì)放電，故陰極得到電子數(shù)為2N_A時(shí)，陽(yáng)極減少的質(zhì)量不一定是64g，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的使用對(duì)象和條件．