Question

把6 mol銅粉投入含8 mol硝酸和2 mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為（    ）

A.2 mol             B.3 mol             C.4 mol                 D.5 mol

Answer 1

解析：該題利用稀硝酸的性質(zhì)，設(shè)下了“陷阱”，很多同學(xué)只考慮到Cu與稀硝酸反應(yīng)而不與稀硫酸反應(yīng)，很快寫出了化學(xué)反應(yīng)方程式：3Cu+8HNO₃3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

    從方程式可以看出，Cu在反應(yīng)中過量，按稀硝酸計(jì)算，生成的NO氣體的物質(zhì)的量為2 mol，這樣，就恰好掉進(jìn)了命題人設(shè)置的“陷阱”而錯(cuò)選了答案A。

    事實(shí)上，Cu與稀硝酸反應(yīng)后生成的硝酸銅中還有硝酸根離子，同樣在硫酸中具有強(qiáng)氧化性，仍可以和過量的Cu粉反應(yīng)生成NO氣體。該題最好寫離子方程式計(jì)算：Cu+8H⁺+23Cu²⁺+2NO↑+4H₂O。

    從離子方程式可以看出，反應(yīng)時(shí)按Cu、H⁺、的物質(zhì)的量之比為3∶8∶2進(jìn)行，而題中三者物質(zhì)的量之比為3∶6∶4。顯然，H⁺不足量，按H⁺計(jì)算，生成的NO氣體物質(zhì)的量為3 mol。

答案：B