(9分)(1)A圖是課本中“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖,請在A圖中用陰影部分表示反應(yīng):
H2+CuOCu+H3O所屬的區(qū)域。
(2)“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達。其中I為化合反應(yīng),則Ⅱ為 反應(yīng)。寫出有水生成的符合反應(yīng)類型III的一個化學(xué)方程式: 。寫出有水參加的符合反應(yīng)類型IV的一個化學(xué)方程式: ,其中水為 劑。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實驗室用如圖所示裝置分離CO2和CO氣體并干燥。請完成(1)—(2)兩個小題。
圖3-9
(1)圖中a為止水夾,b為分液漏斗的活塞,通過Y形管和止水夾c、d分別接兩球膽,F(xiàn)裝置內(nèi)的空氣已排盡。為使實驗成功,甲、乙、丙分別盛放的溶液是( )
A.NaHCO3飽和溶液、12 mol·L-1鹽酸、18.4 mol·L-1 H2SO4
B.NaOH飽和溶液、2 mol·L-1 H2SO4、18.4 mol·L-1 H2SO4
C.Na2CO3飽和溶液、2 mol·L-1 H2SO4、NaOH飽和溶液
D.18.4 mol·L-1 H2SO4、NaOH飽和溶液、18.4 mol·L-1 H2SO4
(2)①打開a ②打開b ③打開c ④打開d,為了使氣體分離,下列打開止水夾(或活塞)的順序正確的是(關(guān)閉的步驟省略,只要打開的步驟)( )
A.①④②③ B.①②③④
C.②①③④ D.③④①②
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年四川省成都七中高二“零診”考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(9分) (1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點表示25°C時水的電離達平衡時的離子濃度,B點表示100°C時水的電離達平衡時的離子濃度。
①100°C時1mol·L﹣1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)= mol·L﹣1,KW(25°C)
KW(100°C)
(填“>”、“<”或“=”)。
②25°C時,向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對水的電離平衡的影響是 (填“促進”“抑制”或“不影響”)。
(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知:
化學(xué)式 | 電離常數(shù)(25℃) |
HCN | K=4.9×l0-10 |
CH3COOH | K=1.8×l0-5 |
H2CO3 | K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年湖北省武漢市五校高一下學(xué)期期中統(tǒng)考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(9分) (1)下列反應(yīng)能設(shè)計成化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是
A Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu B NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計成原電池,請畫出原電池的裝置圖,標(biāo)出正、負(fù)極和電解質(zhì)溶液,并寫出電極反應(yīng)式:
正極反應(yīng) 負(fù)極反應(yīng) .
(3)某烷烴的蒸氣質(zhì)量是相同條件下氫氣質(zhì)量的36倍,該烴的分子式為____________,請寫出該烴同分異構(gòu)體中有4種不同沸點的一氯代物的該烴的結(jié)構(gòu)簡式,并命名:
、
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(15分)(1)右圖是和反應(yīng)生成和過程中能量變化示意,請寫出和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________。
(2)已知下列熱化學(xué)方程式:
=-393.5 kJ?mol-1
=-483.6 kJ?mol-1
=-283.0 kJ?mol-1
由此可知反應(yīng): 9的焓變?yōu)開________。
(3)某溫度時在水中的沉淀溶解平衡曲線如同所示。(提示⇋ (aq)的平衡稈數(shù)?,稱為溶度積常數(shù)。)下列說法正確的是_____(填字母序號)。
A.加入可以使溶液由a點變到b點
B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C.d點無沉淀生成
D.a(chǎn)點對應(yīng)的等于c點對應(yīng)的
(4)在一固定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):
<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與t關(guān)系如下表:
t/K | 298 | 398 | 498 | …… |
K/(mol?L) | 4.1× | K | K | …… |
請完成下列問題:
①試比較K、K的大小,K1_______K2(填寫“>”“=”或“<”)
②下列各項能作為判斷浚反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是__________(填字母序號)。
A.容器內(nèi)、、的濃度之比為1:3:2 B.
C.容器內(nèi)坼強保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改蠻 E.混合氣體中各成分的濃度不再改變
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