3．某醇與足量的金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣與醇的物質(zhì)的量之比為1：1，則該醇可能是（　�。�
A．乙二醇B．乙醇C．甲醇D．丙三醇

分析 金屬與醇反應(yīng)，醇中-OH中的氫原子被還原生成氫氣，根據(jù)H原子守恒可知，n（一元醇）=$\frac{1}{2}$n（H2），產(chǎn)生的氫氣與醇的物質(zhì)的量之比為1：1，則說明有機(jī)物中含有兩個羥基．

解答 解：醇與足量的金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣與醇的物質(zhì)的量之比為1：1，則1mol該醇中含有2mol羥基，
A.1mol乙二醇中含有2mol羥基，滿足條件，故A正確；
B.1mol乙醇中只含有1mol羥基，不滿足條件，故B錯誤；
C.1mol甲醇中只含有1mol羥基，不滿足條件，故C錯誤；
D.1mol丙三醇中含有3mol羥基，不滿足條件，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)方程式的計算，題目難度不大，正確判斷氫氣與一元醇的物質(zhì)的量關(guān)系是關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．能證明乙醇分子中有一個羥基的是（　�。�
A．乙醇完全燃燒生成二氧化碳和水
B．乙醇能與水任意比混溶
C．乙醇在銅催化下可被氧化
D．0.1mol乙醇與足量的鈉反應(yīng)只能生成0.1g氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．元素A的陽離子aAm+與元素B的陰離子bBn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
①原子序數(shù)：A＞B   
②離子半徑：aAm+＜bBn-
③原子半徑：A＜B   
④元素所在的周期序數(shù)：A＞B
⑤A的最高正價與B的最低負(fù)價的絕對值相等   
⑥b=a+m-n．
A．②③④B．④⑤⑥C．②⑤⑥D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列有關(guān)敘述能說明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是（　　）
①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N
②M原子比N原子容易得到電子
③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)容易得多
④氣態(tài)氰化物水溶液的酸性HmM＞HnN
⑤氧化物對應(yīng)水化物的酸性HmMOx＞HnNOy
⑥熔點M＞N
⑦M(jìn)原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)比N原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)少
⑧M單質(zhì)能與N的氰化物反應(yīng)生成N單質(zhì)
⑨M的最高正價比N的最高正價高．
A．②⑤B．①②③⑧C．①②③⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．分析表中的四個熱化學(xué)方程式，判斷氫氣和丙烷的燃燒熱分別是（　�。�
“嫦娥一號”發(fā)射火箭燃料液氫（H2）①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
②2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=-482.6kJ•mol-1
北京奧運會“祥云”火炬燃料丙烷（C3H8）③C3H8（l）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2013.8kJ•mol-1
④C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ•mol-1
A．571.6 kJ•mol-1，2221.5kJ•mol-1B．241.3 kJ•mol-1，2013.8 kJ•mol-1
C．285.8 kJ•mol-1，2013.8 kJ•mol-1D．285.8 kJ•mol-1，2221.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．某溶液$\stackrel{+硝酸銀溶液}{→}$生產(chǎn)白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
B．某溶液$\stackrel{+氯化鋇溶液}{→}$生產(chǎn)白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
C．某溶液$\stackrel{+稀硫酸}{→}$生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-
D．某溶液$\stackrel{+氫氧化鈉溶液}{→}$生產(chǎn)藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香油酚多步反應(yīng)合成．有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是（　�。�
A．在丁香油酚分子中至少有12個原子共平面
B．常溫下，1mol丁香油酚可與2molBr2反應(yīng)
C．1moI香蘭素最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．可用酸性KMnO4溶液檢驗丁香油酚中是否含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．實驗室模擬合成和CH3CH2CH2Br的方法如圖1．

已知：甲苯和液溴在有少量水存在時也能反應(yīng)（如圖2）：

實驗室模擬合成對溴甲苯和1-溴丙烷的流程和相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)甲苯1-丙醇1-溴丙烷對溴甲苯鄰溴甲苯
沸點（℃）110.897.271184.3181.7
（1）實驗室存放液溴的試劑瓶需密閉，同時瓶中要加入水（或H2O或蒸餾水），以減少溴的揮發(fā)．寫出甲苯和液溴反應(yīng)生成對溴甲苯的化學(xué)方程式．
（2）反應(yīng)裝置如圖3所示：
①圖中玻璃儀器a的名稱是冷凝管，方塊b中為某玻璃儀器，其名稱是分液漏斗．
②三頸燒瓶中開始加入了甲苯、鐵粉和水．加入的適量水的作用是：易于控制溫度和吸收反應(yīng)生成的HBr氣體．加熱攪拌操作中加入濃硫酸，完成1-丙醇的取代反應(yīng)，濃硫酸的作用是催化劑．
（3）操作I的名稱是分液，操作Ⅲ的名稱是蒸餾．
（4）操作I分離出的水溶液中含有HBr、H2SO4和Fe3+，某同學(xué)為測定溶液的pH，設(shè)計方案如下：將所得水溶液稀釋至l000mL，取出20.00mL，用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定，以測定溶液pH．該同學(xué)認(rèn)為無需加入指示劑，也能完成滴定．他提出這一觀點的理由是滴定終點時，有紅褐色Fe（OH）3沉淀生成，可以指示滴定終點．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知短周期元素的離子：aAm+、bBn+、cCm-、dDn-（m＞n）都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�
①原子半徑：A＞B＞C＞D        
②離子半徑：C＞D＞B＞A
③原子序數(shù)：d＞c＞b＞a        
④最外層電子數(shù)：D＞C＞B＞A
⑤金屬性：B＞A＞D＞C        
⑥a-b=m+n         
⑦b-c=m+n．
A．②④⑦B．②⑤⑥C．①⑤⑦D．②⑦

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