某無色透明溶液能與鋁粉反應放出H2，則此溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）

A．Na＋ Cl－ CO32- Cu2+ B．Na＋ Cl－ K+ SO42-

C．SO42- Mg2+ Ba2+ Cl－ D．Na＋ Cl－ K+ HCO3-

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上階段考二化學卷（解析版） 題型：填空題

某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉。

請回答下列問題：

（1）甲池為 （填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應式為 。

（2）丙池中F電極為 （填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應方程式為 。

（3）當池中D極質量增重10.8 g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為 mL（標準狀況）。

（4）已知丙池中的溶液為400 mL，合上開關K，一段時間后，丙池中，陽極共收集到氣體224 mL（標況下）氣體，則此時溶液的pH為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省吉林市高三畢業(yè)班第一次調研測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物中既能發(fā)生加成反應，又能使KMnO4酸性溶液褪色的是

A．甲烷 B．乙醇 C．丙烯 D．苯

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高一上月考三化學卷（解析版） 題型：填空題

重大科技進展中的其中一項為：儲氫碳納米管研究獲重大進展，用電弧法合成碳納米管，常伴有大量雜質——碳納米顆粒。這種碳納米顆�？捎醚趸ㄌ峒儭Ｆ浞磻綖椋�

K2Cr2O7+C+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O+CO2↑

（1）配平上述反應的化學方程式

K2Cr2O7 + C + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O + CO2↑

（2）此反應的氧化劑為 ；氧化產(chǎn)物是 。（填化學式）

（3）要使10mL 1.0 mol·L-1的K2Cr2O7溶液被還原，至少要加入 ml2.0 mol·L-1的H2SO4溶液。

（4）H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是 （填選項編號）

A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．還原性

（5）在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反應的化學方程式時，出現(xiàn)多套配平系數(shù)，如：

a．7H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+6O2↑+K2SO4+10H2O

b．5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O

c．9H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+7O2↑+K2SO4+12H2O

用H218O2進行示蹤實驗（18O為示蹤原子），證實生成的氧氣全部是18O2，僅據(jù)這一實驗事實，回答下列問題：

H2O2僅起還原劑作用的化學方程式是 （填序號a、b、c）。

研究三個化學方程式各組系數(shù)的變化規(guī)律，寫出符合該規(guī)律的一個新的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高一上月考三化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗的說法正確的是（ ）

A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾

B．將鈉投入到盛滿水的燒杯中，觀察鈉與水反應實驗現(xiàn)象

C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中

D．實驗室配制一定濃度NaOH溶液，將稱量固體溶解后馬上轉移到容量瓶中

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高一上月考三化學卷（解析版） 題型：選擇題

金屬的使用是人類拓展自身能力的標志之一。人類利用幾種常用金屬的先后順序依次為金、銅、鐵、鋁，之所以有先后，主要取決于( )

A. 金屬在地殼中的含量多少 B. 金屬的熔沸點高低

C. 金屬的活潑性強弱 D. 金屬的導電性強弱

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高一上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

計算題

（1）3.01×1023個OH-含有質子的物質的量是 mol，含有電子的物質的量是 mol；

（2）200mL 2mol/L的Al2（SO4）3溶液中SO42﹣的物質的量濃度為 mol/L；

（3）標準狀況下，36g H2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L。求這種混合氣體中H2和O2的體積

比 ，混合氣體的平均摩爾質量為 ；

（4）市售鹽酸試劑中溶質的質量分數(shù)為36.5%，密度為1.18g/ml，該鹽酸的物質的量濃度是 mol/L 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：

化學反應

平衡

常數(shù)

溫度/℃

500

800

①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）

K1

2.5

0.15

②H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）

K2

1.0

2.50

③3H2（g）＋CO2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）

K3

（1） 據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝________（用K1、K2表示）。500 ℃時測得反應③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol·L－1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正__________v逆（填“>”、“＝”或“<”）。

（2） 對于反應③，在相同溫度和容積不變時，能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是

A．n（CO2）∶n（H2）∶n（CH3OH）∶n（H2O）＝1∶3∶1∶1

B．容器內壓強保持不變

C．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1

D．容器內的密度保持不變

Ⅱ．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2,化學方程式如下：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）ΔH<0

為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間（s）

0

1

2

3

4

5

c（NO）（mol/L）

1.00×10－3

4.50×10－ 4

2.50×10－ 4

1.50×10－ 4

1.00×10－ 4

1.00×10－ 4

c（CO）（mol/L）

3.60×10－ 3

3.05×10－ 3

2.85×10－ 3

2.75×10－ 3

2.70×10－ 3

2.70×10－ 3

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

（1）前2s內的平均反應速率υ（N2）＝ ，CO的平衡轉化率為____________。（結果均保留兩位有效數(shù)字）

（2）寫出該反應的平衡常數(shù)K的表達式________________。

（3）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是 。

A．選用更有效的催化劑 B．升高反應體系的溫度

C．降低反應體系的溫度 D．縮小容器的體積

（4）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。某同學設計了三組實驗，實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。

實驗

編號

T（℃）

NO初始濃度

（mol/L）

CO初始濃度

（mol/L）

催化劑的比表面積（m2/g）

Ⅰ

280

1.20×10－3

5.80×10－3

82

Ⅱ

280

1.20×10－3

5.80×10－3

124

Ⅲ

350

1.20×10－3

5.80×10－3

124

①以上三組實驗的實驗目的是_______________________。

②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的第三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上階段考二文化學卷（解析版） 題型：填空題

下表是某地區(qū)市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。請根據(jù)此表，結合化學和生物學科的知識，回答下列問題。

配料表

精制海鹽、碘酸鉀

含碘量

20～40mg/kg

衛(wèi)生許可證號

××衛(wèi)碘字(1999)第001號

分裝日期

見封底

儲藏方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹調時，待食品熟后加入碘鹽

(1)要在食鹽中加碘，是因為碘是人體內合成____________激素的主要原料，缺碘會引起疾病。

(2)食鹽中加碘，這碘指的是 (填化學式)，其中碘元素的化合價為______________。

(3)根據(jù)含碘鹽的食用方法，可推測碘酸鉀在受熱時容易___________________。

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同步練習冊答案