【題目】向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低對電解的影響，反應(yīng)原理如下：

Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1

Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1

實(shí)驗(yàn)測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl—)的影響如圖所示。下列說法正確的是

A. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

B. 向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl—)減小

D. Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJ·mol-1

【答案】C

【解析】A. Ksp(CuCl)只與溫度有關(guān)，與溶液pH無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)圖像，溶液的pH越小，溶液中殘留c(Cl—)越大，因此向電解液中加入稀硫酸，不利于Cl-的去除，故B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)，增大c(Cu2+)，平衡正向移動，使得c(Cu+)增大，促進(jìn)Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)右移，c(Cl—)減小，故C正確；D.①Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1，②Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將①×+②得： Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH＝(+b) kJ·mol-1，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

（1）固體B的主要用途為（只寫一種即可）______________；

（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：___________、_______________；

（3）第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是___________________。若往A溶液中通入足量CO2，產(chǎn)生的沉淀為____________________（填化學(xué)式）；

（4）工業(yè)上制取AlCl3常用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，已知每消耗0.5mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_____________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。回答下列問題：

（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（2）D中放入濃H2SO4，其目的是_____________________________。

（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是___________，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是________________________________。

（4）G處的現(xiàn)象是____________________________________。

（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________。

（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。

①“與潔廁靈同時(shí)使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式__________。

②需“密閉保存”的原因____________________________________________。

（7）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時(shí)釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復(fù)吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成。NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如右下圖所示。

（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道表示式為 。

（2）NaH的熔點(diǎn)為800℃，不溶于有機(jī)溶劑。NaH屬于 晶體，其電子式為 。

（3）AlCl3在178℃時(shí)升華，其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為 （標(biāo)明配位鍵）。

（4）AlH4－中，Al的軌道雜化方式為 ；例舉與AlH4－空間構(gòu)型相同的兩種離子 （填化學(xué)式）。

（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4－有 個(gè)；NaAlH4晶體的密度為 g·cm－3（用含a的代數(shù)式表示）。若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為 （填化學(xué)式）。

（6）NaAlH4的釋氫機(jī)理為：每3個(gè)AlH4－中，有2個(gè)分別釋放出3個(gè)H原子和1個(gè)Al原子，同時(shí)與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結(jié)構(gòu)。這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴(kuò)展到整個(gè)晶體，從而釋放出氫氣。該釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵在高溫條件下與氧化銅反應(yīng)：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu。銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，一定質(zhì)量的鐵與氧化銅的混合物，在高溫條件下恰好完全反應(yīng)．將反應(yīng)后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，振蕩，充分反應(yīng)后靜置，然后從燒杯中取適量溶液（表示為“甲”）于試管中，并加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液乙和固體丙。下列判斷正確的是（ ）

①甲中含有FeCl3；②甲中不含F(xiàn)eCl3；③若向固體丙加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，則濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；④若向固體丙加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，則濾液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2。

A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 一定條件下反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡時(shí)，v(O2)正=2v(SO3)逆

B. 用如圖所示方法可保護(hù)鋼閘門不被腐蝕

C. 常溫下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體，溶液中的值增大

D. 常溫下， pH=2的HCl溶液與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合，兩者恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在3個(gè)體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改變?nèi)萜鱅的反應(yīng)溫度，平衡時(shí)c( NO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

容器

編號

溫度/K

起始物質(zhì)的量/mol

SO2

NO

NO2

S

Ⅰ

0.5

0.6

0

0

Ⅱ

T1

0.5

1

0.5

1

Ⅲ

T2

0.5

0.2

1

1

A. 該反應(yīng)的ΔH<0

B. T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

C. 容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時(shí)達(dá)到平衡，總壓強(qiáng)之比小于1:2

D. 若T2<T1，達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】奶油中有一種只含C、H、O的化合物A 。A可用作香料，其相對分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為2:4:1 。

（1）A的分子式為___________，與A分子式相同的酯的同分異構(gòu)體有_____________種。

已知：

又已知A中含有羰基和羥基兩種官能團(tuán)，在銅的催化下加熱被氧氣氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng):

（2）寫出A → E、E → F的反應(yīng)類型：A → E ___________、E → F ___________。

（3）寫出C、F的結(jié)構(gòu)簡式：C ____________、F ___________。

（4）寫出B → D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物。m、n分別是元素Y、Z的單質(zhì)，n通常為深紅棕色液體，0.01 mol/L r溶液的pH為2，p被英國科學(xué)家法拉第稱為“氫的重碳化合物”，s通常是難溶于水、比水重的油狀液體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. q的溶液顯酸性

B. W的氧化物常溫常壓下為液態(tài)

C. p不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. Z的氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸

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