14．A、B、C、D、E五種短周期元素．原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；C的陰離子和D的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體甲；E的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）寫出B元素的名稱：氮
（2）E在周期表中的位置：第三周期第ⅥA族
（3）D的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，D的原子符號(hào)為2311Na
（4）寫出甲的電子式寫出B的氫化物的結(jié)構(gòu)式：用電子式表示A、C兩元素形成AC2的過(guò)程：
（5）寫出甲和A的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素．原子序數(shù)依次增大，C的陰離子和D的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體甲，則C為O元素、D為Na元素，甲為過(guò)氧化鈉；A原子的最外層上有4個(gè)電子，原子序數(shù)小于C，則A為C元素；B的原子序數(shù)介于A、C之間，所以B為N元素，E的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則E為S元素，據(jù)此答題．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期元素．原子序數(shù)依次增大，C的陰離子和D的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體甲，則C為O元素、D為Na元素，甲為過(guò)氧化鈉；A原子的最外層上有4個(gè)電子，原子序數(shù)小于C，則A為C元素；B的原子序數(shù)介于A、C之間，所以B為N元素，E的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則E為S元素，
（1）根據(jù)上面的分析可知，B為N元素，B元素的名稱氮，
故答案為：氮：
（2）E為S元素，E在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，
故答案為：第三周期第ⅥA族；  
（3）D為Na元素，D的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，則D的質(zhì)量數(shù)為23，D的原子符號(hào)為2311Na，
故答案為：2311Na；
（4）甲為過(guò)氧化鈉，甲的電子式為，B為N元素，B的氫化物為氨氣，氨氣的結(jié)構(gòu)式為，A為C元素，C為O元素，A、C兩元素形成的化合物為CO2，用電子式表示CO2形成的過(guò)程為：，
故答案為：；；；
（5）甲為過(guò)氧化鈉，A為C元素，甲和A的最高價(jià)氧化物即二氧化碳，二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．如圖是八種環(huán)狀的烴類物質(zhì)：
（1）互為同系物的有環(huán)己烷和環(huán)辛烷（填名稱）．互為同分異構(gòu)體的有苯和棱晶烷、環(huán)辛四烯和立方烷（填寫名稱，可以不填滿，也可以再補(bǔ)充）．
（2）正四面體烷的二氯取代產(chǎn)物有1種；立方烷的二氯取代產(chǎn)物有3種；金剛烷的一氯取代產(chǎn)物有2種．
（3）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（舉一例）并用系統(tǒng)命名法命名1，4-二甲苯、1，3，5-三甲苯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某對(duì)酸性溶液進(jìn)行下列操作：①灼燒，火焰呈藍(lán)色；②加BaCl2出現(xiàn)白色沉淀；③濃縮后加濃H2SO4和銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體，則此溶液中，可能存在的離子是（　�。�
A．Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$B．K+、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
C．Na+、K+、SO${\;}_{3}^{2-}$D．Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間變化如表：
時(shí)間/s012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$．已知：K（300℃）＞K（350℃），則該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．升高溫度，正反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是b．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC．
A．v（NO2）=2v（O2）     
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v逆（NO）=2v正（O2）  
D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是C．
A．及時(shí)分離出NO2氣體  B．適當(dāng)升高溫度  C．增大O2的濃度  D．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義．以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)回答：
（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2molN2；的和0.6molH2的，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3 的物質(zhì)的量為0.2mol．則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v（ N2）=0.01mol/（L•min）．
（2）平衡后，若要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有CD．
A．加了催化劑          B．增大容器體積
C．降低反應(yīng)體系的溫度  D．加入一定量N2
（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：
T/℃200 300 400 
 K K1K2 0.5
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①試比較K1、K2 的大小，K1＞K2 （填“＜”、“＞”或“=”）：
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC（填序號(hào)字母）
A．容器內(nèi) N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
B．v（H2）正=3v（N2）逆
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g） 的化學(xué)平衡常數(shù)為2．當(dāng)測(cè)得NH3、N2
和H2 物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，則該反應(yīng)的v（N2）正＞v（N2）逆（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是C．
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子式相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體
B．通式相同的不同物質(zhì)一定屬于同系物
C．相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體
D．分子式相同，元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．五種短周期元素X、Y、Z、M、W，原子序數(shù)依次增大．X、Z位于同周期，它們的基態(tài)原子中均有2個(gè)未成對(duì)電子，Z、W位于同主族，M是短周期元素第一電離能最小的元素．
（1）Y元素的基態(tài)原子的電子排布式是：1s22s22p3；
（2）X、Y、Z形成的最簡(jiǎn)單的氫化物的沸點(diǎn)是由高到低的順序?yàn)镠2O＞NH3＞CH4（填化學(xué)式）；
（3）Z的一種常見(jiàn)的氫化物，此化合物的既是重要的氧化劑，又是一種還原劑，它的電子式為；
（4）在實(shí)驗(yàn)室中，可用M2W2O8檢驗(yàn)酸性溶液中的Mn 2+，若加入試劑后溶液呈紫色，證明存在Mn 2+，此反應(yīng)的離子方程式為5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+；
（5）由Y、Z、W和氫四種元素組成的一種離子化合物A．已知
①1molA能與足量NaOH溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體．
②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B，該氣體能使氯水褪色．則A是NH4HSO3（填化學(xué)式）．A與氯水反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+3H+．
（6）X（s）+XO2（g）=2XO（g）反應(yīng)的△H不易直接測(cè)得，但可通過(guò)測(cè)量相關(guān)物質(zhì)燃燒的方法間接測(cè)得．若X（s）、XO（g）的燃燒熱的數(shù)值分別為a和b，則上述反應(yīng)的△H=（2b-a）kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度相等的NaHCO3、CH3COONa混合溶液中，下列有關(guān)說(shuō)法或粒子濃度關(guān)系正確的是（Ka表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)）．
A．pH可能等于7
B．c（HCO3- ）=c（CH3COO-）
C．c（OH-）=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）Kw}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）Ka}$
D．c（HCO3- ）+c（H2CO3）+c（CO3 2-）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．甲和X不可能是（　�。�
A．甲為C，X為O2B．甲為Fe，X為Cl2
C．甲為SO2，X為NaOH溶液D．甲為Fe，X為稀硝酸溶液

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