4．下列電離方程式中正確的是（　　）
A．NaHCO3溶于水：NaHCO3═Na++H++CO32-
B．H2CO3?2H++CO32-
C．Al（OH）3酸式電離：Al（OH）3═H2O+AlO2-+H+
D．NaHSO4熔化：NaHSO4═Na++HSO4-

分析 A．碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆；
B．碳酸為多元弱酸，分步電離，以第一步為主；
C．氫氧化鋁為弱電解質(zhì)，部分電離用可逆號；
D．熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉電離產(chǎn)生鈉離子和硫酸氫根離子．

解答 解：A．NaHCO3溶于水，離子方程式：NaHCO3═Na++HCO3-，故A錯誤；
B．碳酸電離方程式：H2CO3?H++HCO3-，故B錯誤；
C．Al（OH）3酸式電離：Al（OH）3?H2O+AlO2-+H+，故C錯誤；
D．NaHSO4熔化電離方程式：NaHSO4═Na++HSO4-，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)強弱及電離方式是解題關(guān)鍵，注意多元弱酸分步電離，注意硫酸氫鈉在水中和熔融狀態(tài)下電離方程式書寫，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某烴R與溴水加成產(chǎn)物是2，2，3，3-四溴丁烷，下列物質(zhì)中與R是同系物的是（　�。�
A．乙炔B．2-丁炔C．2-丁烯D．1，3-丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某有機物的分子式為C5H12，該有機物中的一個氫原子被氯原子取代后的產(chǎn)物共有（　　）
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．有關(guān)說法正確的是（　　）
A．增大壓強可提高反應(yīng)速率
B．升高溫度可減小反應(yīng)速率
C．若反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．增大氧氣的濃度可使NO2轉(zhuǎn)化率為100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A．碘的升華、溴水中萃取溴、石油的分餾、煤的干餾均是物理變化
B．BaSO4難溶于水是弱電解質(zhì)，在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐
C．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素
D．明礬是常用的凈水劑，可以殺菌、消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為4.5×10-4．
（2）該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；它的平衡常數(shù)的表達式為$\frac{c（{H}^{+}）c（C{l}^{-}）c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$
（3）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向右移動（填“向右移動”、“向左移動”或“不移動”）．
（4）已知：H2CO3═HCO3-+H+  Ka1（H2CO3）=4.45×10-7
HCO3-═CO32-+H+    Ka2（H2CO3）=5.61×10-11
HClO═H++ClO-     Ka（HClO）=2.95×10-8
請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中Cl2+2CO32-+H2O=Cl-+ClO-+2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．堿式次氯酸鎂[Mg2ClO（OH）3•H2O]微溶于水，不吸濕，相對穩(wěn)定，是一種有開發(fā)價值的無機抗菌劑．某研發(fā)小組以菱鎂礦（MgCO3，含少量FeCO3）為主要原料通過下列流程制備堿式次氯酸鎂：

回答下列問題：
（1）酸溶時，礦石需進行粉碎且鹽酸過量，其目的是提高鎂的浸取率．
（2）氧化時發(fā)生的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）檢驗過濾1的濾液中雜質(zhì)離子是否除盡的適宜試劑是KSCN溶液（寫化學(xué)式）．
（4）混合時NaOH溶液需最后加入且不能過量，其原因是防止生成Mg（OH）2沉淀；過濾2的濾液中可回收的主要物質(zhì)是NaCl（寫化學(xué)式）．
（5）堿式次氯酸鎂能殺菌消毒的原因是堿式次氯酸鎂具有強氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，反應(yīng)溫度是170℃，并且該反應(yīng)要求溫度迅速高到170℃，否則容易產(chǎn)生副反應(yīng)．請你寫出乙醇的這個消去反應(yīng)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）寫出制備1，2-二溴乙烷的化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出．
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：除去乙烯中二氧化碳、二氧化硫．
（5）某學(xué)生做此實驗時，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因：①乙烯發(fā)生（或通過液溴）速度過快；②實驗過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃．
（6）e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是吸收揮發(fā)出來的溴，防止污染環(huán)境．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中既有有離子鍵又有共價鍵的是（　　）
A．Na2SB．NaClC．Na2O2D．BaCl2

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同步練習(xí)冊答案