科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了某種元素的一種新原子，其質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A、由已知信息可得NA=
12
b
B、W g該原子的物質(zhì)的量一定是
W
aNA
mol
C、W g該原子中含有
W
a
個原子
D、該元素的摩爾質(zhì)量是aNA g?mol-1
考點：摩爾質(zhì)量,物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：
分析：根據(jù)摩爾質(zhì)量、相對原子質(zhì)量定義判斷AD，根據(jù)質(zhì)量、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系式判斷BC．
解答： 解：A、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，故12C的摩爾質(zhì)量為12g/mol，即1mol12C的質(zhì)量為12g，而1mol任何物質(zhì)均含有NA個微粒，故NA個12C原子的質(zhì)量為12g，即有：NA?b=12，故有NA=
12
b
，故A正確；
B、由于此種原子的質(zhì)量是a g，故其摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，則wg該原子的物質(zhì)的量n=
m
M
=
W
aNA
 mol，故B正確；
C、一個原子的質(zhì)量是a g，Wg 該wg該原子中原子個數(shù)=
Wg
ag
=
W
a
個，故C正確；
D、一個原子的質(zhì)量是a g，則該原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，但一種元素往往含有多種原子，元素的摩爾質(zhì)量是根據(jù)其含有的多種原子的摩爾質(zhì)量結(jié)合各原子的豐度計算出的平均值，故該元素的摩爾質(zhì)量不是aNAg?mol-1，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，熟悉摩爾質(zhì)量、相對原子質(zhì)量、物質(zhì)的量等概念和基本計算即可解答，較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、苯酚和羥基扁桃酸互為同系物
B、標準狀況下，22.4L羥基扁桃酸中共用電子對的數(shù)目為24 NA
C、乙醛酸只存在一種不同環(huán)境的氫原子
D、羥基扁桃酸分子中至少有12個原子共平面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列原理正確且離子方程式也正確的是（　�。�
A、向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
B、Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
C、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D、0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.2mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O) 
c(CO2)?c(H2)
．恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（　　）
A、該反應(yīng)的焓變?yōu)檎刈優(yōu)?
B、恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D、該反應(yīng)的正反應(yīng)一定是自發(fā)進行的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是（　　）
A、N原子的最外層電子軌道表示式：
B、質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：
 
80
35
Br
C、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽、電解質(zhì)分類順次排列的是（　�。�
A、硫酸，純堿，明礬，二氧化硫
B、鹽酸，熟石灰，苛性鈉，石灰水
C、冰醋酸，乙醇，碳酸鈉，氨水
D、硝酸，燒堿，碳酸鈣，氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)．某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應(yīng)速率的因素．
I．實驗前首先用濃度為0．l000mol?L-1酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸．
（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）有關(guān)物質(zhì)的量濃度溶液配制的下列說法中正確的是
 
．
A．把15.8gKMnO4溶于1L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．
B．把0.01molKMnO4投入l00mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后，濃度為0.1mol/L．
C．需要90mL0.1mol/L的KMnO4溶液，應(yīng)準確稱量固體1.58g
D．定容時仰視容量瓶頸刻度線讀數(shù)，會使配制的溶液濃度偏高
Ⅱ．通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol?L-1．用該草酸溶液按下表進行后續(xù)實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8.00mL）．
實驗編號溫度（℃）催化劑
用量（g）		酸性高錳酸鉀
體積
（mL）		濃度
（mol?L-1）
1250.54.000.1000
2500.54.000.1000
3250.54.000.0100
42504.000.1000
（3）寫出表中實驗1和實驗2的實驗?zāi)康?div id="jnjryfm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）該小組同學(xué)對實驗1和實驗3分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)
（從混合振蕩均勻開始計時）：
實驗編號溶液褪色所需時間（min）
第1次第2次第3次
114.013.011.0
36.56.76.8
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論．甲同學(xué)認為該小組“探究反應(yīng)物濃度對速率影響”的實驗方案設(shè)計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結(jié)論，甲同學(xué)改進了實驗方案，請簡述甲同學(xué)改進的實驗方案
 
．
（5）該實驗中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO4并非MnCl2，原因可用離子方程式表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊質(zhì)量為5g，部分被氧化的鈉塊用一張已用針刺一些小孔且打磨過的光亮鋁箔包好，然后放入盛有水的水槽中．待鈉塊反應(yīng)完全后，此時 測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.54g，水槽中溶液的總體積為2.0L，且溶液中NaOH的濃
度為0.090mol?L-1
（1）寫出該實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是：①NO和O2，②N2和NO2，③NH3和NO，現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、V1＞V2＞V3
B、V1＞V3＞V2
C、V2＞V3＞V1
D、V3＞V1＞V2

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同步練習(xí)冊答案