【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。

（1）基態(tài)硒原子的價層電子排布式為 。

（2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為 。H2SeO4的酸性比H2SeO3的強，其原因是 。

（3）H2SeO3的中心原子雜化類型是 ；SeO32- 的立體構(gòu)型是 。與SeO32- 互為等電體的分子有（寫一種物質(zhì)的化學(xué)式即可） 。

（4）H2Se屬于 （填“極性”或“非極性”）分子；單質(zhì)硒的熔點為217℃，它屬于 晶體。

（5）硒化鋅（SnSe）是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為 ；若該晶胞密度為ρg•cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol。NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為 pm。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省高三上聯(lián)考二化學(xué)卷（解析版） 題型：實驗題

鋅焙砂是鋅精礦經(jīng)焙燒后所得的產(chǎn)物，主要含ZnO、ZnSO4，有少量FeO、CuO、NiO雜質(zhì)，是煉鋅最主要的原料。某科研小組設(shè)計了如下提取金屬鋅的實驗流程：

（1）酸浸時需要240 mL 4 mol·L－1稀H2SO4，用18.4 mol·L－1濃硫酸配制該稀H2SO4過程

中用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還要 、 ；酸浸得到的溶液中除Zn2+、Ni2＋外，還含有的金屬陽離子是 、 （填離子符號）。

（2）凈化Ⅰ需要加入H2O2，加入H2O2時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是 ；反應(yīng)后控制溶液pH為4即沉淀完全，沉淀的主要成分是 。

（3）凈化Ⅱ得到的Cu、Ni，需要進行洗滌操作，檢驗是否洗滌干凈的方法是 ；本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有 、 。

（4）可用電解沉積硫酸鋅溶液的方法制備鋅，若在在陽極產(chǎn)生13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） 氧氣，在陰極析出鋅的質(zhì)量為 。

（5）上述工藝中，如果不設(shè)計 “凈化Ⅱ”，對提取金屬鋅造成的影響是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省肇慶市高三上學(xué)期二模化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.A點溶液中加入少量水：增大

B.B點：c( HA -)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)

C.C點：c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-)

D．水電離出來的c(OH -)：B點>D點

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省深圳市三校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

向某無色溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎蜗2SO4后，混合液出現(xiàn)紅色，下列結(jié)論中錯誤的是( )

A．Fe2+被H2SO4氧化成Fe3+

B．原無色溶液中一定含有SCN－

C．Fe2+與SCN－不能形成紅色化合物

D．將稀H2SO4換成新制氯水，混合液也會出現(xiàn)紅色

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省深圳市三校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

氰氨基化鈣(CaCN2)是一種重要的化工原料，制備CaCN2的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑則在該反應(yīng)中( )

A．氫元素被氧化，碳元素被還原

B．CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物

C．HCN僅作氧化劑

D．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省韶關(guān)市高三上高考調(diào)研理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，內(nèi)部用AlCl4－和有機陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A．放電時，鋁為負(fù)極、石墨為正極

B．放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動

C．放電時的負(fù)極反應(yīng)為：Al –3e－+ 7AlCl4－= 4Al2Cl7－

D．充電時，AlCl4－向石墨電極方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省汕頭市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】在研究金礦床物質(zhì)組分的過程中，通過分析發(fā)現(xiàn)了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金屬互化物。

(1)某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于 (填“晶體”或“非晶體”)，可通過 方法鑒別。

(2)基態(tài)Ni2+的核外電子排布式 ；配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于 晶體；Ni2+和Fe2+的半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO FeO(填“<”或“>”)。

(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為 ；類鹵素(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H—N=C=S)的沸點，其原因是 ；寫出一種與SCN—互為等電子體的分子 (用化學(xué)式表示)。

(4)氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為 。

(5)立方NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為apm，列式表示NiO晶體的密度為 g/cm3(不必計算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。人工制備的NiO晶體中常存在缺陷(如圖)：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O，該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個數(shù)之比為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省清遠市清城區(qū)高三上期末B卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是（ ）

A．加入一種反應(yīng)物 B．升高溫度 C．對平衡體系增加壓強 D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省濰坊市臨朐縣高三12月階段測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是

A. H、D、T三種氫的核素在周期表中的位置不同

B. 元素簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強

C. 核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大其離子半徑也越大

D. ⅠA與ⅦA元素形成的化合物都是離子化合物

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