【題目】一定溫度下,在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示:

下列說法正確的是(

A.05minA表示的平均反應(yīng)速率為0.09mol·L1·min1

B.該反應(yīng)在10min后才達(dá)到平衡

C.平衡狀態(tài)時,c(C)=0.6mol·L1

D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

【答案】C

【解析】

發(fā)生的反應(yīng)為:

15min時,n(B)=1.6mol,與10min時數(shù)據(jù)一致,說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡,據(jù)此逐項分析。

A05 min內(nèi),n(C)=0.9mol,根據(jù)方程式,則n(A)n(C)=0.3mol,所以用A表示的平均反應(yīng)速率為v(A)====0.03mol/Lmin),選項A錯誤;

B.反應(yīng)在10min時,B變化了0.8mol,則此時B余下1.6mol,到15min時,B仍然是1.6mol,說明反應(yīng)在10min已經(jīng)達(dá)到平衡,選項B錯誤;

C15min時,n(B)=1.6mol,與10min時數(shù)據(jù)一致,說明反應(yīng)在10min已經(jīng)達(dá)到平衡,則平衡時,c(C)==0.6mol/L,選項C正確;

D.物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為αB=×100%=33.3%,選項D錯誤;

答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種粒子之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法正確的是

A.可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘元素

B.向淀粉-KI溶液中通入過量Cl2,最終溶液呈藍(lán)色

C.由圖可知氧化性的強弱順序為C12 >I2 >IO3-

D.途徑1II中各自生成1 mol I2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:① X、Y、Z、WR、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X 是所有元素中原子半徑最小的元素,Y是形成化合物種類最多的元素,W的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,QW同主族,Y、R原子的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)。

②萊納斯·卡爾·鮑林在1932年提出electronegativity作為元素原子在化合物某種性質(zhì)的標(biāo)度,electronegativity的大小可以判斷元素金屬性與非金屬性強弱,下表列出部分短周期元素的Electronegativity的值。

元素

X

Y

Z

W

R

Q

electronegativity

2.1

2.5

3.0

3.5

0.9

2.5

元素

Mg

Li

Al

Cl

P

Be

electronegativity

1.2

1.0

1.5

3.0

2.1

1.5

請回答下列問題(涉及XY、Z、W、R、Q時,用元素符號表示):

(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù),可知元素的electronegativity越大,__(填“金屬性”或“非金屬性”)越強。

(2)元素Q在周期表中的位置為_________。

(3)WR、Q單核簡單離子半徑由大到小排列順序為______。

(4)元素X、ZW之間能形成多種10電子微粒,請寫出反應(yīng)物和產(chǎn)物均為XZ、W之間形成的10電子微粒的一個離子方程式______________

(5)一種由元素W、R組成的白色固體化合物,其電子式為_______________。

(6)試比較穩(wěn)定性:X2W_____ X2Q;沸點:X2W_____ X2Q (填“<”或“>”)。

(7)元素 XY、Z、WR、Q中的兩種元素可形成原子個數(shù)比為12的共價化合物,則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是_________。

A2 B4 C5 D7

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中學(xué)實驗中,通常利用如圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實驗,來驗證氣體的“溶解性”,下列有關(guān)說法不正確的是

A.用滴管加入液體后,由于氣體的“溶解”,使瓶內(nèi)壓強減小,導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強小于外界壓強,從而形成噴泉

B.選用合適的溶液,CO2也能做噴泉實驗

C.HCl、NH3SO2均能用該裝置做噴泉實驗

D.NO2氣體做噴泉實驗,燒瓶中將充滿稀硝酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。 它們的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。

下列說法錯誤的是

A. 油酸的分子式為C18H34O2

B. 硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54

C. 天然油脂都能在NaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng)

D. 將油酸甘油酯氫化為硬脂酸甘油酯可延長保存時間

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-764.5kJ·mol-1,達(dá)到平衡后,為提高反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是(

A.加催化劑同時升高溫度

B.升高溫度同時充入氮氣

C.加催化劑同時增大壓強

D.降低溫度同時增大壓強

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

A. 17 g羥基(—OH)所含有的電子數(shù)是10NA

B. 1 mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA

C. 常溫下,14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA

D. 4.2 g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚氰基丙烯酸酯是一種用途廣泛且具有粘性的材料,其合成原理如圖:

已知:RCN在一定條件下,發(fā)生水解反應(yīng),其產(chǎn)物為RCOOHNH3。

下列說法正確的是

A.M能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,不能使溴水褪色

B.上述反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)

C.1molM的水解產(chǎn)物最多消耗1molNaOH

D.R為甲基,N的平均相對分子質(zhì)量為11100,則n100

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二草酸合銅(II)酸鉀晶體{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}(其相對式量為354),是一種工業(yè)用化工原料。微溶于冷水,可溶于熱水,微溶于酒精,干燥時較為穩(wěn)定,加熱時易分解,F(xiàn)以膽礬和草酸為原料制備二草酸合銅( II)酸鉀晶體流程如下:

(已知:H2C2O4CO↑CO2↑+H2O)

請回答:

(1)第①步操作要微熱溶解,其原因是加快溶解速率和________。

(2)為了將濾紙上的黑色固體充分轉(zhuǎn)移到熱的KHC2O4溶液中,以下操作方案中最合理的是______。

A.用水溶解濾紙上的黑色固體,然后將溶液轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中

B.用硫酸溶液溶解濾紙上的氧化銅,然后轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中

C.黑色固體連同濾紙一起加入到熱的KHC204溶液中,待充分反應(yīng)后趁熱過濾

D.先將黑色固體轉(zhuǎn)入溶液中,再在空氣中灼燒濾紙,將剩余的固體轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中

(3)50℃水浴加熱至反應(yīng)充分,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________

(4)步驟③所用的洗滌劑最合適的是_______。

(5)二草酸合銅(II)酸鉀晶體的制備也可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應(yīng)得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步驟為:加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

①加入適量乙醇的優(yōu)點有:

a.縮短加熱的時間,降低能耗;b.________ 。

②在蒸發(fā)濃縮的初始階段可通過_______(填操作名稱)回收乙醇。

(6)準(zhǔn)確稱取制取的晶體試樣l.000g溶于NH3·H2O中,并加水定容至250mL,取試樣溶液25.00mL于錐形瓶中,再加入l0mL 3.000mol/LH2SO4溶液,用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定,消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,則該產(chǎn)品的純度是_______ 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案