Question

請(qǐng)分析回答某同學(xué)在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)的有關(guān)問(wèn)題。
Ⅰ.探究上述四種酸的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱及其與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物的性質(zhì)
(1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表:

	酸	實(shí)驗(yàn)結(jié)果
a	濃硫酸	加熱后發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生無(wú)色刺激性氣體
b	稀硫酸	加熱也不發(fā)生反應(yīng)
c	濃硝酸	不加熱即發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生紅棕色氣體
d	稀硝酸	微熱發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生無(wú)色氣體

 
①由上表中實(shí)驗(yàn)結(jié)果,四種酸的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是　。 
②由上表可知,銅與稀硫酸在加熱條件下不反應(yīng),但若同時(shí)通入O₂,銅片能逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                   　。 
(2)先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖所示裝置中,一段時(shí)間后再將銅與濃硝酸產(chǎn)生的氣體Y也持續(xù)通入該裝置中,則整個(gè)過(guò)程中可觀察到的現(xiàn)象包括　　　(填字母)。 

A.通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀
B.通入X氣體后溶液無(wú)明顯現(xiàn)象
C.通入Y氣體后產(chǎn)生沉淀
D.通入Y氣體后沉淀溶解
E.通入Y氣體后溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象
由此可得到的結(jié)論是　　　(填字母)。 
A.硝酸的酸性比硫酸強(qiáng)
B.H₂SO₃的酸性比鹽酸強(qiáng)
C.HNO₃能氧化H₂SO₃(或SO₂)
D.BaSO₄既不溶于水也不溶于HNO₃溶液
Ⅱ.如圖是某同學(xué)探究銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　。 
(2)已知裝置氣密性良好,請(qǐng)簡(jiǎn)述利用該裝置證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物是NO的操作過(guò)程:                                          。

Answer 1

Ⅰ.(1)①濃硝酸>稀硝酸>濃硫酸>稀硫酸
②2Cu+O₂+2H₂SO₄2CuSO₄+2H₂O
(2)BC　CD
Ⅱ.(1)3Cu+8H⁺+23Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
(2)反應(yīng)停止后打開(kāi)b,如果看到無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色,證明生成的氣體是NO

根據(jù)反應(yīng)條件“不加熱即可發(fā)生反應(yīng)”“微熱發(fā)生反應(yīng)”“加熱后發(fā)生反應(yīng)”“加熱也不發(fā)生反應(yīng)”可以判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)闈庀跛?gt;稀硝酸>濃硫酸>稀硫酸。銅、稀硫酸與O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O₂+2H₂SO₄2CuSO₄+2H₂O。銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X為SO₂,通入BaCl₂溶液中不反應(yīng),但再通入銅與濃硝酸產(chǎn)生的氣體Y(NO₂)以后,SO₂被氧化為H₂SO₄,與BaCl₂生成BaSO₄沉淀。銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO為無(wú)色氣體,在U形管右上端聚集,反應(yīng)一段時(shí)間停止后,打開(kāi)b,如果看到無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色,則證明生成的氣體是NO。