Question

已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A與B形成離子化合物A₂B，A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子分子．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列元素的元素名稱：A

鈉

、C

硫

．
（2）用電子式表示離子化合物A₂B的形成過(guò)程：

．
（3）寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式

N≡N

；D與E形成的化合物的電子式

．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取D的氫化物的化學(xué)方程式

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△  .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（5）A、B兩元素組成的化合物A₂B₂屬于

離子

（“離子”或“共價(jià)”）化合物，存在的化學(xué)鍵是

離子鍵和共價(jià)鍵

．

Answer 1

分析：A與B形成離子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30所以每個(gè)離子都有10個(gè)電子，由化學(xué)式的結(jié)構(gòu)可知，B帶2個(gè)單位負(fù)電荷，A帶1個(gè)單位正電荷，所以A是Na元素，B是O元素，因?yàn)锳、C同周期，B與C同主族，所以C為S元素．
根據(jù)題意D和E可形成4核10電子的分子，原子序數(shù)B＞D＞E，可知該分子是NH₃，所以D是N元素，E是H元素．

解答：解：A與B形成離子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30所以每個(gè)離子都有10個(gè)電子，由化學(xué)式的結(jié)構(gòu)可知，B帶2個(gè)單位負(fù)電荷，A帶1個(gè)單位正電荷，所以A是Na元素，B是O元素，因?yàn)锳、C同周期，B與C同主族，所以C為S元素．
根據(jù)題意D和E可形成4核10電子的分子，原子序數(shù)B＞D＞E，可知該分子是NH₃，所以D是N元素，E是H元素．
A是Na元素，B是O元素，C為S元素，D是N元素，E是H元素．
（1）A是Na元素，元素名稱為鈉；C為S元素，元素名稱為硫．
故答案為：鈉；硫．
（2）A₂B是Na₂O，由鈉離子與氧離子形成的離子化合物，Na₂O的形成過(guò)程為．
故答案為：．
（3）D是N元素，形成的單質(zhì)為N₂，氮原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為N≡N．
故答案為：N≡N．
（4）D是N元素，E是H元素，形成的化合物為NH₃，氮原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為
．
故答案為：．
（4）D是N元素，其氫化物為NH₃，實(shí)驗(yàn)式制取氨氣的方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△  .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△  .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（5）A、B兩元素組成的化合物A₂B₂是Na₂O₂，Na₂O₂是鈉離子與過(guò)氧根離子之間通過(guò)離子鍵形成的離子化合物，過(guò)氧根離子中氧原子之間為共價(jià)鍵．
故答案為：離子；離子鍵，共價(jià)鍵．

點(diǎn)評(píng)：以元素推斷為載體，考查電子式、結(jié)構(gòu)式、反應(yīng)方程式、化學(xué)鍵，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．