Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氟化氫中含原子數(shù)為2N_A
• B、常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有N_A個氧原子
• C、電解1L食鹽水若產(chǎn)生1 g氫氣，則所得溶液PH值為14
• D、100mL 0.1mol?L^-1的FeCl₃溶液中含有Fe³⁺的個數(shù)為0.01N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氫氟酸標(biāo)況下為液體；
B．O₂和O₃由氧元素組成，16g為氧原子的質(zhì)量，根據(jù)n=

n

M

計算氧原子物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算氧原子數(shù)目；
C．電解1L食鹽水后，溶液的體積小于1L；
D．三價鐵離子為弱堿陽離子，部分水解．

解答： 解：A．氫氟酸標(biāo)況下為液體，不能適用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B.16gO₂和O₃的混合物中含有氧原子為

16g

16g/mol

×N_Amol^-1=N_A，故B正確；
C．電解1L食鹽水若產(chǎn)生1 g氫氣，則生成1mol氫氧根離子，電解食鹽水消耗水，溶液的體積小于1L，所以氫氧根離子濃度大于1mol/L，溶液的pH值不等于14，故C錯誤；
D．三價鐵離子為弱堿陽離子，部分水解，100mL 0.1mol?L^-1的FeCl₃溶液中含有Fe³⁺的個數(shù)小于0.01N_A，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，鹽類水解的應(yīng)用，注意電解飽和食鹽水時，溶液的體積改變，題目難度不大．