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7．某二價陽離子，有54個電子，其質量數是137，則該原子核內的中子數為（　�。�
A．83B．81C．85D．56

分析 在陽離子中，陽離子的核外電子數=質子數-電荷數，質量數=質子數+中子數，所以中子數=質量數-質子數=核外電子數+電荷數．

解答 解：陽離子的核外電子數=質子數-電荷數，某二價陽離子，有54個電子，所以質子數=核外電子數+電荷數=54+2=56；中子數=質量數-質子數=137-56=81，
故選B．

點評 本題考查了核外電子數、質子數、中子數、質量數、電荷數之間的關系，題目難度不大，明確由原子變成離子，變化的是核外電子數，不變的是核內質子數．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．25℃時，如果取0.1mol•L-1 HA溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：A-+H2O?HA+OH-．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）＞（填“＜”“＞”或“=”）0.1mol•L-1 NaOH溶液中由水電離出的c（H+）．
（3）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH＞7（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）將相同溫度下相同濃度的五種溶液：①Na 2CO3　②NH3•H2O�、跱aCl   ④NH4Cl�、軨H3COOH
按pH由大到小的順序排列②＞①＞③＞④＞⑤（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質（部分儀器已略去）．請回答：
（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口a（“a”或“b”），并說明選擇的理由：氨氣的密度小于空氣的密度．若標準狀況下收集到2.24L氨氣，則有反應掉的氯化銨質量為5.35g．
（3）若觀察到裝置B中的燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是氨氣極易溶于水； 氨氣與水反應生成堿．
（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是②④（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．六水合高氯酸銅[Cu（C1O4）2•6H2O]是一種藍色晶體，易溶于水，120℃時開始分解．實驗室用硫酸銅的粗產品制備少量高氯酸銅晶體的流程如下：

已知：
離子溶液pH值
開始沉淀沉淀完全
Fe2+7.69.6
Fe3+2.73.7
Cu2+5.26.4
（1）寫出A→B過程中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（2）溶液C中加入稀硫酸調至pH=1的目的是防止硫酸銅溶液在蒸發(fā)濃縮過程中Cu2+發(fā)生水解而得不到純凈的晶體．
（3）如欲檢驗溶液C中的雜質是否除凈，其操作是取少量溶液，加入KSCN溶液（NH4SCN溶液），觀察溶液是否仍然為藍色．
（4）蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)（填寫現(xiàn)象），然后經過冷卻結晶、過濾、洗滌、低溫烘干（或自然干燥）（填寫操作），得到純凈的藍色晶體．
（5）為了測定硫酸銅的粗產品的純度，某同學稱量硫酸銅的粗產品2.000g、加水溶解、加入過量NaOH溶液、（填寫實驗步驟）過濾、洗滌沉淀、在空氣中灼燒，至質量不再改變時，稱得質量為0.6348g．
（6）該樣品的純度為91.9%．如果樣品的實際純度為93.2%，則測定的相對誤差為-1.4%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．實驗室現(xiàn)有兩種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4；酚酞：8.2～10.0．用0.1000mol/L的稀硫酸滴定未知濃度的NaHCO3溶液，當反應恰好完全時，下列敘述正確的是（　　）
A．可選用酚酞作指示劑，溶液由紅色變?yōu)闊o色
B．可選用酚酞作指示劑，溶液由無色變?yōu)榧t色
C．可選用甲基橙作指示劑，溶液由黃色變?yōu)槌壬?/td>
D．可選用甲基橙作指示劑，溶液由橙色變?yōu)榧t色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質作用，被還原為單質碘，碘酸鉀也能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產碘酸鉀的流程如下：

（1）配平步驟①反應器發(fā)生的反應，并標出電子轉移的方向和總數：
6I2+11KClO3+3H2O→6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2
（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是HI具有還原性能將已生成的碘酸氫鉀還原；
（3）步驟②要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為反應產生氯氣跟KOH反應生成KClO，KClO能將KIO3氧化成KIO4，從而不能得到KIO3；
（4）從步驟9到步驟10得到碘酸鉀晶體，操作順序是A、B、D ．
A．蒸發(fā)濃縮      B．冷卻結晶      C．蒸發(fā)結晶    D．過濾洗滌．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期元素．已知：①A原子核外電子有5種運動狀態(tài)；②B是地殼中含量最多的元素；③A、C、D未成對電子數之比為1：3：1；④E有生物金屬之稱，E4+與氬原子核外電子排布相同．
請回答下列問題：
（1）D原子價電子層排布式為3s23p5；基態(tài)E原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2．
（2）5種元素所形成XY3型化合物化學式可能為BCl3、PCl3；其中心原子雜化方式為sp2、sp3．
（3）與C周期相同的金屬元素分別處于s、p區(qū)．
（4）由B、D構成的以D為中心的三原子分子的空間構型為V形．
（5）下列晶體的堆積方式與E單質晶體堆積方式相同的是B．
A．Po     B．Zn     C．Ag     D．K
（6）B形成的兩種同素異形體中在水中溶解度更大的是O3（填化學式）；原因是其分子為極性分子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質中只含有共價鍵的是（　�。�
A．Na2O2B．NaClC．HClD．Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知NA表示阿伏加德羅常數．下列敘述正確的是（　　）
A．15g甲基（-CH3）中含有電子的數目為10NA
B．42g乙烯與丙烯的混合氣體中含碳原子數為3NA
C．標準狀況下，22.4L水中含有的分子數為NA
D．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃燒所消耗的氧分子數一定為0.6NA

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