氧化還原反應(yīng)中實(shí)際包含了氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下列四種物質(zhì)：

  甲、KMnO4    乙、Na2CO3   丙、Cu2O    丁、Fe2(SO4)3

從性質(zhì)分析，可使下述還原過(guò)程發(fā)生的是（填編號(hào)）        

還原過(guò)程：H+ + NO3－ + e-——NO ↑+ H2O（未配平）

寫出并配平反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                

反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為             L。

 丙；14HNO3 + 3Cu2O ＝ 6Cu(NO3)2 + 2NO ↑+ 7H2O；4.48

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ（1）玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器．下列過(guò)程中，一般不需要玻璃棒的是
③⑤
③⑤
（ 填寫編號(hào)  ）
①用PH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的PH
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化．
⑤實(shí)驗(yàn)室用新制備的FeSO4溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀
（2）用“大于”“等于”“小于”填空
①讀量筒中液體的體積時(shí)，視線偏高，讀取的體積數(shù)
大于
大于
實(shí)際體積數(shù)
②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱食鹽的質(zhì)量
小于
小于
10.4g
③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度
大于
大于
0.1mol/l
④用中和滴定法測(cè)某NaOH溶液的濃度，量取待測(cè)液未用該溶液潤(rùn)洗滴定管，測(cè)得的溶液的濃度
小于
小于
實(shí)際濃度
Ⅱ、氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：
2
NO
-
3
+10H++8e-→N2O+5H2O
Fe（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過(guò)程發(fā)生．
（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的方程式（不配平）：
FeSO4+HNO3→N2O+Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+H2O；
FeSO4+HNO3→N2O+Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+H2O；
．
（2）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
1：4
1：4
．
（3）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了
氧化性
氧化性
、
酸性
酸性
性質(zhì)．
（4）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
0.8mol
0.8mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

Ⅰ（1）玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器．下列過(guò)程中，一般不需要玻璃棒的是______（ 填寫編號(hào)�。�
①用PH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的PH
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化．
⑤實(shí)驗(yàn)室用新制備的FeSO4溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀
（2）用“大于”“等于”“小于”填空
①讀量筒中液體的體積時(shí)，視線偏高，讀取的體積數(shù)______實(shí)際體積數(shù)
②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱食鹽的質(zhì)量______10.4g
③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度______0.1mol/l
④用中和滴定法測(cè)某NaOH溶液的濃度，量取待測(cè)液未用該溶液潤(rùn)洗滴定管，測(cè)得的溶液的濃度______實(shí)際濃度
Ⅱ、氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：
2數(shù)學(xué)公式+10H++8e-→N2O+5H2O
Fe（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過(guò)程發(fā)生．
（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的方程式（不配平）：______．
（2）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____．
（3）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了______、______性質(zhì)．
（4）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

Ⅰ（1）玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器．下列過(guò)程中，一般不需要玻璃棒的是______（ 填寫編號(hào)  ）
①用PH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的PH
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化．
⑤實(shí)驗(yàn)室用新制備的FeSO4溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀
（2）用“大于”“等于”“小于”填空
①讀量筒中液體的體積時(shí)，視線偏高，讀取的體積數(shù)______實(shí)際體積數(shù)
②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱食鹽的質(zhì)量______10.4g
③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度______0.1mol/l
④用中和滴定法測(cè)某NaOH溶液的濃度，量取待測(cè)液未用該溶液潤(rùn)洗滴定管，測(cè)得的溶液的濃度______實(shí)際濃度
Ⅱ、氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：
2
NO-3
+10H++8e-→N2O+5H2O
Fe（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過(guò)程發(fā)生．
（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的方程式（不配平）：______．
（2）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____．
（3）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了______、______性質(zhì)．
（4）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ⑴玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器。下列過(guò)程中，一般不需要玻璃棒的是          （ 填寫編號(hào)  ）

①用PH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的PH

②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液

③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體

④探究Ba（OH）2?８Ｈ２Ｏ晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。

⑤實(shí)驗(yàn)室用新制備的FeSO4溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe（OH）２白色沉淀

⑵用“大于”“等于”“小于”填空

①     讀量筒中液體的體積時(shí)，視線偏高，讀取的體積數(shù)　　  　　實(shí)際體積數(shù)

②     用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱食鹽的質(zhì)

量       　　　10.4g

③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃

度　      　　0.1mol/l

④用中和滴定法測(cè)某NaOH溶液的濃度，量取待測(cè)液未用該溶液潤(rùn)洗滴定管，測(cè)得的溶液的濃度           實(shí)際濃度

 Ⅱ、氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：

 、 、 、四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。

(1)寫出該氧化還原反應(yīng)的方程式(不配平):                            。

(2)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為                 。

(3)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了            、            性質(zhì)。

(4)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是               。

B

A

X

C

D

 

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