Question

4．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，深入研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有利于理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請回答下列問題：
（1）C、Si、N的電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si；C、N、O、F的第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O＞C．
（2）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)表中的數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²．

電離能/（kJ•mol-1）	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般而言，為d⁰或d¹⁰排布時(shí)，無顏色；為d¹～d⁹排布時(shí)，有顏色，如[Co（H₂O）₆]²⁺顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H₂O）₆]²⁺有顏色（填“無”或“有”）．
（4）L的原子核外電子占有9個(gè)軌道，而且有一個(gè)未成對電子，L是Cl（填元素符號）．

Answer 1

分析 （1）同周期隨原子序數(shù)增大，電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減��；
同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，N元素原子2p能級容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；
（2）A由表中數(shù)據(jù)可知，A、B元素的第三電離能都劇增，故表現(xiàn)+2價(jià)，為第ⅡA族元素，B的第一電離能比A的小，故B為Mg元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書寫；
（3）根據(jù)核外電子排布規(guī)律，書寫Mn²⁺的核外電子排布式，據(jù)此結(jié)合題目信息“d軌道為d⁰或d¹⁰排布時(shí)，無顏色，為d¹～d⁹排布時(shí)，有顏色”判斷；
（4）L的原子核外電子占有9個(gè)軌道，而且有一個(gè)未成對電子，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵．

解答 解：（1）同周期隨原子序數(shù)增大，電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性：N＞C＞Si，
同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，N元素原子2p能級容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能為：F＞N＞O＞C，
故答案為：N＞C＞Si；F＞N＞O＞C；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，A、B元素的第三電離能都劇增，故表現(xiàn)+2價(jià)，為第ⅡA族元素，B的第一電離能比A的小，故B為Mg元素，原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²；
（3）Mn²⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸，d能級為排滿電子，故，[Mn（H₂O₆）]²⁺ 有顏色，故答案為：有；
（4）L的原子核外電子占有9個(gè)軌道，而且有一個(gè)未成對電子，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，故L為Cl元素，故答案為：Cl．

點(diǎn)評 本題考查元素周期律、核外電子排布等，注意（2）中電離能與化合價(jià)的關(guān)系，注意同周期第一電離能異常情況．