已知H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1,回答下列問(wèn)題.
(1)圖1儀器A的名稱(chēng)
 
;碎泡沫塑料的作用是
 

(2)環(huán)形玻璃攪拌棒不能用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替,其原因是:
 

(3)將V1mL1.0mol?L-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL).由圖2可知,氫氧化鈉的濃度為
 
;
假設(shè)鹽酸與氫氧化鈉起始溫度平均值為21.0℃,圖2中最高溫度為28.0℃,并近似認(rèn)為NaOH溶液和鹽酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃).則中和熱△H=
 
(取小數(shù)點(diǎn)后一位). (提示:Q=cm△t)
考點(diǎn):中和熱的測(cè)定
專(zhuān)題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析:(1)環(huán)形玻璃攪拌棒上下移動(dòng)攪拌的面積大、范圍廣、混合均勻;為防止熱量散失在兩個(gè)燒杯間填裝碎泡沫塑料;
(2)中和實(shí)驗(yàn)要防止熱量的散失,銅是熱的良導(dǎo)體;
(3)根據(jù)酸堿中和反應(yīng)計(jì)算氫氧化鈉濃度;根據(jù)Q=cm△t計(jì)算中和熱.
解答: 解:(1)環(huán)形玻璃攪拌棒上下移動(dòng)攪拌的面積大、范圍廣、混合均勻,實(shí)驗(yàn)效果更好;為防止熱量散失在兩個(gè)燒杯間填裝碎泡沫塑料;
故答案為:環(huán)形玻璃攪拌棒;保溫隔離隔熱作用;
(2)本實(shí)驗(yàn)要防止反應(yīng)體系和外界的熱量交換,銅是熱的良好導(dǎo)體,容易造成熱量的損失,而玻璃是熱的不良導(dǎo)體,熱量散失較少,故環(huán)形玻璃攪拌棒不能用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替;
故答案為:銅棒易導(dǎo)致熱量的散失;
(3)如圖,V1為30mL時(shí)溫度最高,說(shuō)明此時(shí)酸堿已經(jīng)反應(yīng)完畢,又實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL,所以V2為20mL.酸堿中和可列式:30mL×1mol?L-1=20mL×C(NaOH),可求NaOH的濃度是1.5 mol?L-1;
由Q=cm△t得,該反應(yīng)放出熱量 Q=50g×4.18 J/(g?℃)×(28℃-21℃)=1463J,且該反應(yīng)Q所放出的熱量為形成30ml×1mol/L=0.03mol水時(shí)所放出的熱量,
故中和熱△H=-1.463kJ÷0.03mol=-48.8 kJ?mol-1
故答案為:1.5 mol?L-1;-48.8 kJ?mol-1
點(diǎn)評(píng):本題考查酸堿混合的定性判斷和計(jì)算,結(jié)合中和反應(yīng)考查了同學(xué)們觀(guān)察分析問(wèn)題的能力,以及利用化學(xué)方程式計(jì)算的能力,綜合性較強(qiáng),要認(rèn)真分析解答.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

室溫下,對(duì)于0.10mol?L-1的氨水,下列判斷正確的是(  )
A、與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-═Al(OH)3
B、加水稀釋后,溶液中c(NH
 
+
4
).c(OH-)變大
C、用HNO3溶液完全中和后,溶液不顯中性
D、其溶液的pH小于13

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容:
編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)原理發(fā)生裝置
制氧氣H2O2→O2
制氨氣NH4Cl→NH3
制氯氣HCL→Cl2
(1)根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理,從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置,將其編號(hào)填入上表的空格中.
(2)上述氣體中,從反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移的角度看,明顯不同于其他氣體的是
 
,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式
 

(3)若用上述制備O2的裝置制備N(xiāo)H3,應(yīng)選擇的試劑為
 

(4)制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸1OOml,現(xiàn)用12mol?L-1的鹽酸來(lái)配制.
①需要用量筒量取12mol?L-1的鹽酸的體積為
 
 mL;
②實(shí)驗(yàn)室提供有如下儀器,為完成配制需要選擇的儀器為(填序號(hào))
 

A.100mL量筒       B.托盤(pán)天平        C.玻璃棒          D.50mL容量瓶
E.lOmL量筒        F.膠頭滴管        G.lOOmL燒杯       H.lOOmL容量瓶
③下列實(shí)驗(yàn)操作中,不正確的是
 
(填寫(xiě)標(biāo)號(hào)).
A.使用容量瓶前,檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤(rùn)洗
C.配制溶液時(shí),用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到距離刻度線(xiàn)1~2cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點(diǎn)和刻度線(xiàn)相平
D.定容后蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)寫(xiě)出下列化合物的名稱(chēng)或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
①CH2=C(CH3)CH=CH2
 

 
,
③4,5,5-三甲基-4-乙基-2-庚烯
 

④2,2,3,3,5-五甲基-辛烷
 

(2)麻黃素又稱(chēng)黃堿,是我國(guó)特定的中藥材麻黃中所含有的一種生物堿,經(jīng)我國(guó)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)為:
①麻黃素中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
,屬于
 
類(lèi)(填“醇”或“酚“).
②下列各物質(zhì):與麻黃素互為同分異構(gòu)體的是
 
(填字母,下同),互為同系物的是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D四種芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出A中無(wú)氧官能團(tuán)的名稱(chēng)
 

(2)用A、B、C、D填空:能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有
 
,既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體的是
 

(3)按圖C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E,E是B的同分異構(gòu)體,與相對(duì)分子質(zhì)量最小的醇發(fā)生反應(yīng)②生成酯F

則反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為
 
,寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:
 

(4)G、H和D互為同分異構(gòu)體,它們具有如下特點(diǎn):
①G和H都是苯二元取代物,這兩個(gè)取代基分別為羥基和含有-COO-(酯基)結(jié)構(gòu)的基團(tuán);
②G和H苯環(huán)上的一氯代物有兩種不同結(jié)構(gòu);
③G可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),H分子中苯環(huán)不與取代基碳原子直接相連.
寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:G:
 

寫(xiě)出H與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問(wèn)題之一.CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體.因此,控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑.
(1)下列措施中,有利于降低大氣中CO2濃度的有
 
 (填字母).
a.采用節(jié)能技術(shù),減少化石燃料的用量    
b.鼓勵(lì)乘坐公交車(chē)出行,倡導(dǎo)低碳生活
c.利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料
(2)一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán).如:
2CO2(g)+2H2O(l)═C2H4(g)+3O2(g)△Hl=+1411.0kJ/mol
2CO2(g)+3H2O(l)═C2H5OH(l)+3O2(g)△H2=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是
 

(3)在一定條件下,6H2(g)+2CO2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g).
500600700800
1.545332012
260432815
383623722
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析:
①溫度一定時(shí),提高氫碳比[
n(H2)
n(CO2)
],CO2的轉(zhuǎn)化率
 
(填“增大”“減小”或“不變”).
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在某溫度下,將H2和I2個(gè)0.1mol的氣態(tài)混合物,充入10L密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)平衡后,測(cè)得c(HI)=0.004mol/L.
求(1)該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù).
(2)在上述溫度下該容器中若通入H2和I2各0.3mol,求平衡時(shí)HI的體積分?jǐn)?shù).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

含氯消毒劑和過(guò)氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可用于環(huán)境殺菌消毒.
(1)過(guò)碳酸鈉是-種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑,化學(xué)式可表示為Na2CO3?3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì).
①H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑,如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如NaCN),經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn):NaCN+H2O2+H2O═A+NH3↑,則生成物A的化學(xué)式為
 

②某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中,反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì):O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+.已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程:H2O2→O2.寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:
 

(2)某天然堿的化學(xué)式可表示為:aNa2CO3?bNaHCO3?2H2O,取m g天然堿溶于水配成溶液,再向溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸,根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系,某同學(xué)作出了如圖所示的A和B曲線(xiàn),試回答下列問(wèn)題:
 
曲線(xiàn)正確,天然堿的化學(xué)式為
 
 mL.
②加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為
 
mL.
(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年.亞氯酸不穩(wěn)定可分解,反應(yīng)的離子方程式為:HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平).在該反應(yīng)中,當(dāng)有1mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是
 

(4)ClO2可以用作環(huán)境殺菌消毒,ClO2的單位質(zhì)量消毒效率是Cl2
 
倍.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

寫(xiě)出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(1)
 

(2)
 

(3)2,2-二甲基-3-乙基己烷
 

(4)2-甲基-2-丁烯
 

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