用鉑作電極,KOH為電解質(zhì)溶液,再向兩極分別通入O2和甲烷形成原電池——燃料電池。有關(guān)燃料電池的下列敘述中正確的是(    )

①正極:電極反應(yīng)式為:4H2O+2O2+8e-====8OH-

②負(fù)極:電極反應(yīng)式為:4OH--4e-====2H2O+O2

③負(fù)極:電極反應(yīng)式為:CH4+10OH--8e-====+7H2O

④正極:電極反應(yīng)式為:4H++4e-====2H2

A.①②                    B.③④                     C.①③                  D.②④

C

解析:負(fù)極,還原劑發(fā)生失電子的反應(yīng),正極,氧化劑發(fā)生得電子的反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一種新型燃料電池,是用兩根金屬鉑作電極插入KOH溶液中,然后向兩極上分別通入H2和O2,下列說法不正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?太原二模)現(xiàn)已確認(rèn),CO、SO2和NOx的排放是造成大氣污染的重要原因.
(1)用CO2和氫氣合成CH3OH具有重要意義,既可以解決環(huán)境問題,還可解決能源危機.已知CH3OH具有重要意義,既可以解決環(huán)境問題,還可解決能源危機.已知CH3OH、H2的燃燒熱分別為-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol,寫出工業(yè)上用CO2和H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式:
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(l)+H2O(l),△H=-130.9KJ/mol
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(l)+H2O(l),△H=-130.9KJ/mol

(2)用鉑作電極,一極通入空氣,一極通入CH3OH(l),與KOH溶液可組成燃料電池,其負(fù)極反應(yīng)式為
CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+CO32-
CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+CO32-
.溶液中的陰離子向
負(fù)
負(fù)
極定向移動.
(3)如圖是一個電化學(xué)裝置示意圖,用CH3OH-空氣燃料電池作此裝置的電源.
①如果A為粗銅,B為純銅,C為CuSO4溶液.該原理的工業(yè)生產(chǎn)意義是
精煉粗銅
精煉粗銅

②如果A是鉑電極,B是石墨電極,C是AgNO3溶液.通電后,若B極增重10.8g,該燃料電池理論上消耗
0.017
0.017
mol甲醇.(計算
結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
(4)常溫下向1L、0.2mol/L NaOH溶液中通入4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的SO2(忽略混合后溶液體積的變化),若測得溶液的pH<7,則溶液中c(SO32-)_
c(H2SO3)(填“>”、“<”、或“=”).有關(guān)該溶液中離子濃度關(guān)系的判斷正確的是
BC
BC
(填字母編號).
A.c(SO32-)十c(OH-)+c(HSO3-)=c(Na+)+c(H+
B.c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)=0.2mol/L
C.c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)十c(OH-
D.c(Na+)>c(H+)>c(HSO3-)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(8分)單質(zhì)A、B、C在常溫下均為氣態(tài),分別由甲、乙、丙三種短周期元素組成;已知丙元素的原子結(jié)構(gòu)中次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1,化合物D在常溫下呈液態(tài),G是常見的金屬單質(zhì),H是常見的藍(lán)色沉淀,各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件多數(shù)已略去):

請回答:

(1)反應(yīng)⑥的離子方程式是_______________________________________________。

(2)甲、乙兩元素除形成化合物D外,還可形成一種含有4個原子核和18個電子的化合物,該化合物的電子式是________。

(3)在反應(yīng)①中,已知1 g B完全燃燒生成液態(tài)D時,放出142.9 kJ的熱量,則表示B的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是_______________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)反應(yīng)①也可以設(shè)計成原電池裝置進(jìn)行,當(dāng)用鉑作電極,用KOH溶液作電解質(zhì)溶液時,負(fù)極的電極反應(yīng)式是________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)反應(yīng)③④在通常情況下不能自發(fā)進(jìn)行,框圖中的條件a是________,在使反應(yīng)③④能夠發(fā)生的裝置中,有一個電極材料必須相同,寫出該電極反應(yīng)式________________________________________________________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年江西省高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

據(jù)報道,一定條件下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。

已知:①CH3CH2OH(l) +3 O2 (g) = 2CO2(g) +3H2O(l)  △H=-1366.8 kJ/ mol

②2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(l)  △H= -571.6 kJ/ mol

(1)寫出由CO2 和H2 反應(yīng)合成 CH3CH2OH (l) 和H2O(l)的熱化學(xué)方程式                                                              

(2)堿性乙醇燃料電池易儲存,易推廣,對環(huán)境污染小,具有非常廣闊的發(fā)展前景。該燃料電池中,使用鉑作電極,KOH溶液做電解質(zhì)溶液。請寫出該燃料電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式為                                                                  。

(3)用乙醇燃料電池電解400 mL 飽和食鹽水裝置可簡單表示如下圖:

該裝置中發(fā)生電解反應(yīng)的方程式為                                                        ;在鐵棒附近觀察到的現(xiàn)象是                                                        ;當(dāng)陰極產(chǎn)生448 mL氣體(體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得)時,停止電解,將電解后的溶液混合均勻,溶液的pH為           。(不考慮氣體的溶解及溶液體積的變化)

 

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