用鉑作電極，KOH為電解質(zhì)溶液，再向兩極分別通入O2和甲烷形成原電池——燃料電池。有關(guān)燃料電池的下列敘述中正確的是（    ）

①正極：電極反應(yīng)式為：4H2O+2O2+8e-====8OH-

②負(fù)極：電極反應(yīng)式為：4OH--4e-====2H2O+O2↑

③負(fù)極：電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-====+7H2O

④正極：電極反應(yīng)式為：4H++4e-====2H2↑

A.①②                    B.③④                     C.①③                  D.②④

C

解析：負(fù)極，還原劑發(fā)生失電子的反應(yīng)，正極，氧化劑發(fā)生得電子的反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入H2和O2，下列說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?太原二模）現(xiàn)已確認(rèn)，CO、SO2和NOx的排放是造成大氣污染的重要原因．
（1）用CO2和氫氣合成CH3OH具有重要意義，既可以解決環(huán)境問題，還可解決能源危機．已知CH3OH具有重要意義，既可以解決環(huán)境問題，還可解決能源危機．已知CH3OH、H2的燃燒熱分別為-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上用CO2和H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l），△H=-130.9KJ/mol
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l），△H=-130.9KJ/mol
．
（2）用鉑作電極，一極通入空氣，一極通入CH3OH（l），與KOH溶液可組成燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為
CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+CO32-
CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+CO32-
．溶液中的陰離子向
負(fù)
負(fù)
極定向移動．
（3）如圖是一個電化學(xué)裝置示意圖，用CH3OH-空氣燃料電池作此裝置的電源．
①如果A為粗銅，B為純銅，C為CuSO4溶液．該原理的工業(yè)生產(chǎn)意義是
精煉粗銅
精煉粗銅
．
②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO3溶液．通電后，若B極增重10.8g，該燃料電池理論上消耗
0.017
0.017
mol甲醇．（計算
結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（4）常溫下向1L、0.2mol/L NaOH溶液中通入4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的SO2（忽略混合后溶液體積的變化），若測得溶液的pH＜7，則溶液中c（SO32-）_
＞
＞
c（H2SO3）（填“＞”、“＜”、或“=”）．有關(guān)該溶液中離子濃度關(guān)系的判斷正確的是
BC
BC
（填字母編號）．
A．c（SO32-）十c（OH-）+c（HSO3-）=c（Na+）+c（H+）
B．c（H2SO3）+c（HSO3-）+c（SO32-）=0.2mol/L
C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）十c（OH-）
D．c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(8分)單質(zhì)A、B、C在常溫下均為氣態(tài)，分別由甲、乙、丙三種短周期元素組成；已知丙元素的原子結(jié)構(gòu)中次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1，化合物D在常溫下呈液態(tài)，G是常見的金屬單質(zhì)，H是常見的藍(lán)色沉淀，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件多數(shù)已略去)：

請回答：

(1)反應(yīng)⑥的離子方程式是_______________________________________________。

(2)甲、乙兩元素除形成化合物D外，還可形成一種含有4個原子核和18個電子的化合物，該化合物的電子式是________。

(3)在反應(yīng)①中，已知1 g B完全燃燒生成液態(tài)D時，放出142.9 kJ的熱量，則表示B的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是_______________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)反應(yīng)①也可以設(shè)計成原電池裝置進(jìn)行，當(dāng)用鉑作電極，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液時，負(fù)極的電極反應(yīng)式是________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)反應(yīng)③④在通常情況下不能自發(fā)進(jìn)行，框圖中的條件a是________，在使反應(yīng)③④能夠發(fā)生的裝置中，有一個電極材料必須相同，寫出該電極反應(yīng)式________________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江西省高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

據(jù)報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。

已知：①CH3CH2OH(l) +3 O2 (g) = 2CO2(g) +3H2O(l)  △H=－1366.8 kJ/ mol

②2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(l)  △H= -571.6 kJ/ mol

（1）寫出由CO2 和H2 反應(yīng)合成 CH3CH2OH (l) 和H2O(l)的熱化學(xué)方程式                                                               。

（2）堿性乙醇燃料電池易儲存，易推廣，對環(huán)境污染小，具有非常廣闊的發(fā)展前景。該燃料電池中，使用鉑作電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液。請寫出該燃料電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式為                                                                  。

（3）用乙醇燃料電池電解400 mL 飽和食鹽水裝置可簡單表示如下圖：

該裝置中發(fā)生電解反應(yīng)的方程式為                                                        ；在鐵棒附近觀察到的現(xiàn)象是                                                        ；當(dāng)陰極產(chǎn)生448 mL氣體（體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得）時，停止電解，將電解后的溶液混合均勻，溶液的pH為           。（不考慮氣體的溶解及溶液體積的變化）

 

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