【題目】有關(guān)合理用藥的下列說法中，錯(cuò)誤的是（ ）

A. 對(duì)癥下藥是合理用藥的首要原則

B. 能被充分、快速吸收而無刺激性的藥物，可在飯前口服

C. 一種藥物的用量，是經(jīng)過嚴(yán)格的科學(xué)實(shí)驗(yàn)和大量的臨床研究確定的

D. 因?yàn)榍嗝顾啬軌驓⒕赃^期的青霉素仍然能夠使用

【答案】D

【解析】根據(jù)病情需要，恰當(dāng)選擇藥物，以達(dá)到好的治療效果，故A正確；無刺激性的藥物，對(duì)胃和消化道不產(chǎn)生刺激，可以可在飯前口服，故B正確；藥物的用量是經(jīng)過嚴(yán)格的科學(xué)實(shí)驗(yàn)和大量的臨床研究確定的，故C正確；過期的藥物不能使用，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NA

B. 60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA

C. 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 235gU發(fā)生裂變反應(yīng)： U+n Sr+U+10n凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】葡萄糖作為營(yíng)養(yǎng)劑供給人體能量,在人體內(nèi)發(fā)生主要的反應(yīng)是 （ ）

A. 氧化反應(yīng) B. 取代反應(yīng) C. 加成反應(yīng) D. 加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr3，F(xiàn)e2＋的還原性大于Br－�，F(xiàn)有16.8 g鐵和0.3 mol Br2反應(yīng)后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。則下列敘述不正確的是

A. 當(dāng)a＝0.1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

B. 當(dāng)a＝0.45時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

C. 若溶液中Br－有一半被氧化時(shí)，c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶1∶3

D. 當(dāng)0＜a＜0.15時(shí)，始終有2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(Br－)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（ ）

A. 硬鋁 B. 黃銅 C. 水銀 D. 鋼鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：x A（g）+2B（s）y C（g）；△H <0。在一定條件下，容器中 A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖。請(qǐng)回答下列問題：

（1）用A的濃度變化表示該反應(yīng)0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)=______________；

（2）根據(jù)圖示可確定x：y=______________；

（3）0～l0min容器內(nèi)壓強(qiáng)______________（填“變大”，“不變”或“變小”）

（4）推測(cè)第l0min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是______________（填序號(hào)）；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是______________（填序號(hào)）；

①減壓；②增大A的濃度；③增大C的量；④升溫；⑤降溫；⑥加催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料。請(qǐng)根據(jù)下列的要求回答有關(guān)問題：

（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)?/span>__________________________________________________(用離子方程式表示)；0.1 mol·L－1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH_______(選填“升高”或“降低”)；若加入少量明礬，溶液中NH的濃度________(選填“增大”或“減小”)。

（2）已知硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O。250 ℃時(shí)，硝酸銨固體在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________________；平衡常數(shù)表達(dá)式為_____________________；若有1 mol硝酸銨完全分解，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。

（3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如下圖所示，若生成1 mol N2，該熱化學(xué)方程式的ΔH＝________kJ·mol－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】非生物自然界中最豐富的元素是O、Si、Al、Fe，而生物體的細(xì)胞中含量最多的四種元素是C、H、O、N，這說明生物界和非生物界具有

A. 多樣性 B. 特異性 C. 統(tǒng)一性 D. 差異性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法中，正確的是( )

A. 所有的有機(jī)化合物都很容易燃燒

B. 易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑的物質(zhì)一定是有機(jī)化合物

C. 凡是含碳元素的化合物都屬于有機(jī)化合物

D. 有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)化合物種類繁多的重要原因之一

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