【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
①Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3
②S SO3 H2SO4
③飽和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3
④Fe2O3 FeCl2 無水FeCl3
⑤MaCl2（aq） Mg（OH）2 煅燒MgO．
A.①③⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①④⑤

【答案】A
【解析】①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氫氧化鋁，故①符合題意；

②硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②不符合題意；

③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故③符合題意；

④氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解Fe3++3H2O2Fe（OH）3+HCl，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動，得不到無水FeCl3，故④不符合題意；

⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂，故⑤符合題意．

故①③⑤正確．

所以答案是：A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當(dāng)V1=160mL時，則V2為（ ）
A.240mL
B.300mL
C.400mL
D.440mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】①丙烯；②氯乙烯；③苯，三種有機化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是（ ）
A.①②
B.②③
C.③
D.②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A. =1×10﹣13molL﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
B.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
C.含有NaClO的溶液中：H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣
D.水電離出的c（H+）=1×10﹣13molL﹣1的溶液中：NH4+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A，B，D，E，F(xiàn)為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2 ， E+與D2﹣具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸，回答下列問題；
（1）A在周期表中的位置是 ， 寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式
（2）B，D，E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分數(shù)為43%，其俗名為 ， 其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程為 ， 在產(chǎn)物總加入少量KI，反應(yīng)后加入CCl4并震蕩，有機層顯色．
（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如表：

物質(zhì)

組成和結(jié)構(gòu)信息

a

含有A的二元離子化合物

b

含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1

c

化學(xué)組成為BDF2

d

只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體

a的化學(xué)式；b的化學(xué)式為；c的電子式為；d的晶體類型是
（4）有A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)．一種化合物分子通過鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物（沼氣的主要成分）分子進入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO4） 212H2O]．從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如圖1所示：
焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl（SO4） 212H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是 ．
（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是 ．
（3）Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體中Al的配位數(shù)是 ．
（4）以Al和NiO（OH） 為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH） 轉(zhuǎn)化為Ni（OH） 2 ， 該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=﹣197kJ/mol；
H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545kJ/mol．
則SO3（g） 與H2O（l） 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ．
焙燒948t明礬（M=474g/mol），若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸t．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其實驗過程如下：
（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I﹣ ， 其離子方程式為；該操作將I2還原為I﹣的目的是 ．
（2）氧化時，在三頸瓶中將含I﹣的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2 ， 在40℃左右反應(yīng)（實驗裝置如圖所示）．實驗控制在較低溫度下進行的原因是；錐形瓶里盛放的溶液為 ．
（3）已知：5SO32﹣+2IO3﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2 ， 可能存在I﹣、IO3﹣中的一種或兩種．請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有IO3﹣的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在； ． （實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示電子式的形成過程正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來全國各地長期被霧霾籠罩，霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上．已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、超細顆粒（PM2.5）等有害物質(zhì)．目前，已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法．根據(jù)下列示意圖回答有關(guān)問題：
（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖1：
寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（2）空燃比較易產(chǎn)生CO，有人提出可以設(shè)計反應(yīng)2CO（g）═2C（s）+O2（g）來消除CO的污染．判斷該設(shè)想是否可行，并說出理由： ．
（3）在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實現(xiàn)反應(yīng)： （Ⅱ）2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H＜0．若該反應(yīng)在恒壓的密閉容器中進行，則下列有關(guān)說法正確的是
A.其他條件不變，增大催化劑與反應(yīng)物的接觸面積，能提高反應(yīng)速率，使平衡常數(shù)增大
B.平衡時，其他條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
C.在恒溫條件下，混合氣體的密度不變時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.平衡時，其他條件不變，增大NO的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增大
（4）將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應(yīng)（Ⅱ），經(jīng)過相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖2所示．以下說法正確的是 ．
A.第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B.相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C.在該題條件下，兩種催化劑分別適宜于55℃和75℃左右脫氮
（5）甲醇﹣空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理示意圖如圖3甲， 該燃料電池的電池反應(yīng)式為 2CH3OH （g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）
①負極的電極反應(yīng)式為，氧氣從口通入（填b或c）
②用該原電池電解AgNO3溶液，若Fe電極增重5.4g，則燃料電池在理論上消耗的氧氣的體積為mL（標準狀況）

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