如圖為鐵、銅水果電池裝置示意圖，下列說法正確的是（　�。�
A、銅片為負(fù)極
B、鐵片上發(fā)生還原反應(yīng)
C、該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
D、電子由鐵片沿導(dǎo)線流向銅極
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)金屬的活潑性知，F(xiàn)e作負(fù)極，Cu作正極，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此解答．
解答： 解：A．該原電池中，F(xiàn)e的活潑性比Cu強(qiáng)，F(xiàn)e作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．鐵為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．形成原電池反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；
D．Fe作負(fù)極，銅作正極，電子從Fe沿導(dǎo)線流向Cu，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，明確電子的移動(dòng)方向、電極的判斷是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列儀器：①燒杯；②蒸餾燒瓶；③容量瓶；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥蒸發(fā)皿；⑦玻璃棒；⑧鐵架臺(tái)（帶鐵圈、鐵夾）；⑨酒精燈；⑩溫度計(jì)，在過濾時(shí)需用到的有
 
 （填儀器的標(biāo)號(hào)，下同）；在蒸餾時(shí)需要用到的有
 
；在萃取時(shí)需用到的有
 
；在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需要用到的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國中醫(yī)藥已有數(shù)千年歷史，其獨(dú)特的療效使得經(jīng)深加工的中藥商品正逐步進(jìn)入國際市場(chǎng)，但國外在進(jìn)口中藥的重金屬元素和有毒元素的含量等各項(xiàng)指標(biāo)檢查是非常嚴(yán)格的，因此把好出口中藥的質(zhì)量關(guān)是非常重要的．以下介紹了分析實(shí)驗(yàn)室對(duì)中草藥中可能的殘余有毒元素砷的檢驗(yàn)方法和步驟（As在中草藥中主要以As2O3的形式存在）：
①取1000g中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液，此時(shí)樣品中可能含有的砷元素將轉(zhuǎn)化為H3AsO3；
②將待測(cè)溶液轉(zhuǎn)移入250mL錐形瓶中，并加入2～3滴0.2%的淀粉溶液；
③用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測(cè)定溶液至終點(diǎn)，消耗20.25ml 標(biāo)準(zhǔn)I2溶液，其中發(fā)生反應(yīng)：
H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+I-+H+（未配平）
試回答下列問題：
（1）簡(jiǎn)述如何對(duì)少量的中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液？
 
．
（2）配平離子反應(yīng)方程式：
 
H3AsO3+
 
I2+
 
H2O=
H3AsO4+
 
I-+
 
H+
（3）0.2%的淀粉溶液的作用是
 
，如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)？
 
．
（4）題中所用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液并非將碘單質(zhì)直接溶解于蒸餾水中制得，而是由0.1070g純KIO3、過量的KI以及酸混合，并將其準(zhǔn)確稀釋到1000mL而制得，請(qǐng)用一個(gè)離子反應(yīng)方程式說明標(biāo)準(zhǔn)碘溶液形成過程
 
．
（5）我國《藥用植物及制劑進(jìn)口綠色行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)》中限定：綠色中藥的砷含量不超過2.000mg/kg，試計(jì)算說明該中草藥樣品是否合格？（不需計(jì)算過程）計(jì)算可知該樣品砷含量約為
 
mg/kg，故該草藥樣品
 
（填“合格”或“不合格”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有①Al2（SO4）3 ②Cu（NO3）2 ③Ba（OH）2 ④NH4Cl ⑤NaNO3五種溶液，不用其它試劑能將一一鑒別出來的順序是（　　）
A、①②③④⑤
B、②③④①⑤
C、②④③①⑤
D、②⑤③①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A、CaH2能與水反應(yīng)生成H2，可用作野外制氫氣
B、NH3具有還原性，可與灼熱的CuO反應(yīng)制備少量氮?dú)?/span>
C、SO2具有還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、Si能導(dǎo)電，可用于制作光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組失去標(biāo)簽的溶液，不另加其他試劑（僅利用組內(nèi)物質(zhì)間的反應(yīng)），運(yùn)用試管和膠頭滴管就能區(qū)別開來的是（　　）
A、FeCl3、NaOH、KSCN、Ba（NO3）2
B、NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl
C、BaCl2、Na2SO4、NaOH、NaCl
D、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、盛有被KCl飽和溶液浸泡過的瓊脂的U型管，可用作原電池的鹽橋
B、Al3+能水解為Al（OH）3膠體，明礬可用作凈水劑
C、甲醛能使蛋白質(zhì)變性，可用作食品防腐劑
D、在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2氣體，有白色沉淀生成，過濾后，向?yàn)V液中滴加KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，②在氨水和BaCl2的混合液中，通入適量SO2氣體，也有白色沉淀生成，由此得出的結(jié)論是（　�。�
A、白色沉淀都是BaSO3
B、①白色沉淀是BaSO3和S，②是BaSO3
C、①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3
D、①白色沉淀是FeSO3，②是BaSO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、0.1mol?L-1的NaI溶液：K+、H+、SO42-、NO3-
B、0.1mol?L-1的NaHCO3溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
C、0.1mol?L-1FeCl3溶液：K+、Na+、ClO-、Cl-
D、0.1mol?L-1的氨水：Cu2+、Na+、SO42-、NO3-

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