1．脲醛塑料（UF），俗稱“電玉”，可制得多種制品，如日用品、電器元件等，在一定條件下合成脲醛塑料的反應(yīng)如下，下列說法中正確的是（　�。�
    （尿素）

                                     （電玉）
A．合成脲醛塑料的反應(yīng)為加聚反應(yīng)
B．尿素與氰酸銨 （ NH4CNO ） 互為同系物
C．能發(fā)生水解反應(yīng)
D．脲醛塑料平均相對分子質(zhì)量為10000，平均聚合度為111

分析 A．由可知，有小分子生成；
B．尿素與氰酸銨 （ NH4CNO ）分子式相同，結(jié)構(gòu)不同；
C．中含-CONH-鍵；
D．鏈節(jié)為-NHCONHCH2-，其相對分子質(zhì)量為72．

解答 解：A．由可知，有小分子生成，為縮聚反應(yīng)，故A錯誤；
B．尿素與氰酸銨 （ NH4CNO ）分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故B錯誤；
C．中含-CONH-鍵，可發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；
D．鏈節(jié)為-NHCONHCH2-，其相對分子質(zhì)量為72，平均聚合度為$\frac{10000}{72}$=138，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機(jī)物的合成及性質(zhì)，為高頻考點，把握發(fā)生的合成反應(yīng)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子中，在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Al3+　Na+　AlO2-　Cl-B．K+　Na+　Cl-　CO32-
C．Fe3+　Na+　Cl-　HCO3-D．SO42-  Fe2+　H+　NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng)①和副反應(yīng)②，有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1    ①
4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1   ②
下列說法中正確的是（　�。�
A．在400℃時，反應(yīng)①未達(dá)平衡，反應(yīng)②達(dá)到平衡
B．800℃后再升高溫度，反應(yīng)①的平衡逆向移動；反應(yīng)②的平衡正向移動
C．加壓可提高NH3生成NO的轉(zhuǎn)化率
D．N2氧化為NO的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=-181.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．PVB（聚乙烯醇縮丁醛）和PI（聚異戊二烯）均為用途廣泛的有機(jī)制品，用乙炔為原料制備PVB和PI的流程如下．

（1）A中的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、羥基
（2）已知反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng)，上述轉(zhuǎn)化中還有①②（填序號）也屬于該反應(yīng)類型．
（3）反應(yīng)③的條件是濃硫酸、加熱
（4）E是A的同分異構(gòu)體，E的核磁共振氫譜顯示有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．E發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是（CH3）3CCHO+2Ag（NH3）OH$\stackrel{△}{→}$（CH3）3CCOONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
（5）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是
（6）2分子乙炔之間也可以發(fā)生類似⑤的加成反應(yīng)得到鏈烴，則反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH-C≡CH．
（7）依照PI的合成路線，若將反應(yīng)①中的反應(yīng)物“”改為“乙醛”，經(jīng)過②、③、④后得到以順式結(jié)構(gòu)為主的高聚物，則用結(jié)構(gòu)簡式表示其順式結(jié)構(gòu)是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得．
①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的立體結(jié)構(gòu)是正四面體，B原子的雜化軌道類型是sp3．
Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序為H＞B＞Li．
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：
I1/kJ•mol-1 I2/kJ•mol-1 I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
 738 1451 7733 10540 13630
M是Mg （填元素符號）．
（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm（棱長），Na+半徑為102pm，H-的半徑為142pm，NaH的理論密度是$\frac{24×4}{{N}_{A}×48{8}^{3}×1{0}^{-30}}$g•cm-3（只列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某化學(xué)小組探究酸性條件下NO3-、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）．（忽略氧氣對反應(yīng)的影響）
實驗記錄如下：
實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象
I向A裝置中通入一段時間的SO2氣體．A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色．
II取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液．加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀．
III打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關(guān)閉活塞a．A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色．
IV取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中注入空氣．溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅棕色氣體生成．
請回答下列問題：
（1）配制FeCl3溶液時，常常加入鹽酸，目的是（用化學(xué)用語和簡單文字?jǐn)⑹觯鸿F離子水解：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，加入鹽酸，增大c（H+），平衡左移，抑制Fe3+水解．
（2）資料表明，F(xiàn)e3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe（SO2）63+，反應(yīng)方程式為：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+．請用化學(xué)平衡移動原理解釋實驗I中溶液顏色變化的原因Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe（SO2）63+反應(yīng)速率較快：Fe3++6SO2Fe（SO2）63+；而反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應(yīng)緩慢，但是反應(yīng)限度較大，使溶液中c（Fe3+）降低，平衡逆向移動，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液．
（3）實驗II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（4）實驗III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（5）實驗IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的方程式是2NO+O2=2NO2．
（6）綜合上述實驗得出的結(jié)論是：在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱是：NO3-＞Fe3+＞SO42-．請從微粒變化的角度解釋實驗II中溶液中檢出Fe2+和SO42-，說明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+＞SO42-；實驗III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成，說明酸性條件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3-＞Fe3+；所以，在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱是：NO3-＞Fe3+＞SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．無論從能耗，還是環(huán)境，現(xiàn)代工業(yè)工藝往往采用聯(lián)合生產(chǎn)的方式．工業(yè)合成氨、硝酸、純堿可以進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)．請回答下列有關(guān)問題：
（1）工業(yè)中，從合成塔出來的混合氣體成分是NH3、H2、N2（填化學(xué)式），在進(jìn)入分離器之前，需進(jìn)入冷卻塔（填工業(yè)設(shè)備名稱）．
（2）15mol氮氣和3mol氫氣在密閉容器中反應(yīng)生成的氨氣的物質(zhì)的量a（選填字母代號）．
a．小于2mol   b．等于2mol    c．大于2mol 小于15mol  d．等于15mol
（3）氨氣在工業(yè)制備硝酸生產(chǎn)中的作用是4NH3+O2$\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O（用化學(xué)方程式表示）：硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣（NO2、NO的混合氣體）通�？捎眉儔A溶液吸收：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑；尾氣吸收過程中，每吸收5mol尾氣，則生成CO2的物質(zhì)的量為2.5mol；
（4）硝酸廠的尾氣也可利用尿素蒸汽將氨的氧化物還原為空氣的主要成分而除去，寫出尿素與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式4CO（NH2）2+6NO2=7N2+4CO2+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是（　�。�
A．二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色
B．濃硫酸具有較強(qiáng)酸性，能使Cu轉(zhuǎn)化為Cu2+
C．硅具有還原性，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來
D．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．在0.1mol/L Na2C2O4中：2c（Na+）═c（C2O42- ）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
B．濃度均為0.1mol/L的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（OH-）+c〔HCO3-）
C．向10mL pH=l2的NaOH溶液中滴加等體積pH=2的CH3COOH：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞C（H+）
D．0.2mol/L NaHCO3與0.1mol/L KOH溶液等體積混合：c（Na+）═2c（CO32-）+c〔HCO3-）+c（H2CO3）

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