若100 mL0.1 mol/L硫酸鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，得到1.17g沉淀，則需0.5 mol/LNaOH溶液
[     ]
A．130 mL
B．100 mL
C．90 mL
D．50 mL
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：貴州省遵義四中2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期期末檢測化學(xué)試題 題型：022

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看做是化學(xué)平衡的一種．請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：

Ⅰ、已知0.01 mol/L的NaHCO3溶液呈堿性．

(1)該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：

①________

②________

③________．

(2)溶液中共有________種不同的粒子(指分子和離子)．

(3)該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：________．

(4)向該溶液中加入AlCl3溶液，有白色膠狀沉淀生成，同時產(chǎn)生一種無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________．

Ⅱ、有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：

(1)若三種溶液的濃度均為0.1 mol·L－1，其c(H+)依次為a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其大小順序為________；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1 L、V2 L、V3 L，其大小關(guān)系為________．

(2)若三種溶液的pH都為2，分別取10 mL上述溶液加水稀釋至1000 mL，此時三種溶液的pH1、pH2、pH3之間的關(guān)系為________(用“＜”、“＞”或“＝”表示，pH1－代表鹽酸、pH2－代表硫酸、pH3－代表醋酸)

Ⅲ、已知含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)，

且在25℃時，AgCl的K sp＝1.8×10－10．現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列液體中：

①100 mL蒸餾水

②100 mL0.3 mol/L　AgNO3溶液

③100 mL0.1 mol/L　MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25℃時，此時c(Ag+)由大到小的順序為________(填序號)，溶液②中c(Cl－)＝________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：

試回答下列問題：

（1）在未加入H2O2的溶液A中，存在的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若檢驗該溶液中Fe3+，選擇最合適的試劑是 　　  （填代號）。

A．KMnO4溶液　　　B．Fe粉       C． Na2CO3溶液       D．KSCN溶液

向溶液A中加入H2O2，H2O2在該反應(yīng)中作氧化劑。實驗室選用H2O2而不用Cl2作氧化劑。除考慮環(huán)保因素外，另一原因是不引入雜質(zhì)　　　　離子。

（2）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱濃縮，    　　 　，過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還需用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是　　　　　。

（3）制備CaCO3時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是  　　　　　　　　　　　　　　　  ；若實驗過程中有氨氣逸出，可選用下列裝置中的  　　 （填代號）裝置吸收氨氣。

       （燒杯中的液體都為水）

（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需配制100 mL0.1 mol∕LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。配制該溶液時：除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需的一種玻璃儀器是   　　　　　    ；當(dāng)往該玻璃儀器中加蒸餾水至接近刻度線1－2cm時，應(yīng)改用　　　　　　　滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相平。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆三校上海市（復(fù)旦、交大、華師大二附中）高三聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計算題

（本題共6分）
某學(xué)生課外興趣小組為了測定鎂鋁合金中鋁的含量，進行了如下實驗。將合金3.0克投入到足量的100 mL 1.5 mol?L-1的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后分離出未反應(yīng)的鎂，然后在溶液中滴加1.0 mol?L-1的鹽酸，加入鹽酸的體積與得到沉淀的數(shù)據(jù)如下表：

實驗次數(shù)
加入鹽酸的體積
沉淀質(zhì)量
1
60 mL
0
2
80 mL
0.78 g
3
180 mL
5.46 g
（1）開始沉淀時加入的鹽酸體積必須大于             mL；若得到沉淀的量最大時，加入的鹽酸體積為            mL。 
（2）合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年安徽省潛山中學(xué)高三第一次統(tǒng)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（11分）pC類似pH，是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg1×10-3=3。下圖為，H2CO3在加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC—pH圖。請回答下列問題：

（1）在人體血液中，HCO3-能起到穩(wěn)定人體PH的作用,請用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋：
                                                     （用方程式表示）。
（2）H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1               
（3）某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-離子不超過其總量的10％。請你設(shè)計簡單實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確                   。
（4）已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3，將適量Li2CO3固體溶于100 mL水中至剛好飽和，飽和Li2CO3溶液中c(Li+)＝0.15 mol·L-1。c(CO32-)＝0.075 mol·L-1，若t1時刻在上述體系中加入100 mL0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液，列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。
（5）請畫出t1時刻后Li+和CO32－濃度隨時間變化關(guān)系圖（用虛線表示Li+ ,實線表示CO32－）。

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