Question

用Ag混有氧化鈉的過氧化鈉固體混合物制取氧氣并測定其中過氧化鈉的純度（可供選擇的反應物還有：蒸餾水），試回答下列問題：
（1）制取氧氣時，混合物中的氧化鈉固體有無必要除去？______（填“有”或“沒有”），理由是______．
（2）利用如下裝置測定混合物中過氧化鈉的純度首先進行的操作是______．
（3）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟；①調整量筒高度使內外液面相平；②使廣口瓶和量筒內的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內氣體的體積．
這三步操作的正確順序是：______（請?zhí)顚懖襟E代號）．
（4）如果實驗中得到的氧氣體積是B L（0℃、1.01×l0⁵ Pa），水蒸氣的影響忽略不計，則混合物中過氧化鈉的質量分數(shù)為（用含A、B的表達式表達，不必化簡）：______．

Answer 1

解：（1）氧化鈉和水反應不產生氧氣，不影響氧氣的體積，不影響樣品中過氧化鈉的質量測定，故制取氧氣時，混合物中的氧化鈉固體沒有必要除去，
故答案為：沒有；因為氧化鈉和水反應不產生氧氣，不影響氧氣的體積；
（2）實驗通過收集氧氣測定生成的氧氣的體積，計算樣品中過氧化鈉的質量，進而計算過氧化鈉的純度，故實驗開始應檢驗裝置的氣密性，
故答案為：檢驗裝置的氣密性；
（3）反應放出大量的熱，氣體具有熱脹冷縮的性質，應先使氣體恢復到室溫，再進行讀取氧氣的體積，讀數(shù)時應調整量筒高度使量筒內外氣體的壓強相等，即使內外液面相平，故應先冷卻，再調平量筒內外液面，最后讀數(shù)，正確順序是②①③，
故答案為：②①③；
（4）標準狀況下，實驗中得到的氧氣體積是B L，令過氧化鈉的質量為m，則：
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+H₂↑，
2×78g 22.4L
m BL
故m=×2×78g=g
故過氧化鈉的純度為×100%=×100%，
故答案為：×100%．
分析：（1）氧化鈉和水反應不產生氧氣，不影響氧氣的體積，不影響樣品中過氧化鈉的質量測定；
（2）實驗通過收集氧氣測定生成的氧氣的體積，計算樣品中過氧化鈉的質量，進而計算過氧化鈉的純度，故實驗開始應檢驗裝置的氣密性；
（3）反應放出大量的熱，氣體具有熱脹冷縮的性質，應先使氣體恢復到室溫，再進行讀取氧氣的體積，讀數(shù)時應調整量筒高度使量筒內外氣體的壓強相等，即使內外液面相平；
（4）過氧化鈉與水反應2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+H₂↑，根據(jù)生成的氫氣的體積利用方程式計算過氧化鈉的質量，再利用純度的定義計算過氧化鈉的純度．
點評：本題考查實驗原理的理解、實驗基本操作、物質含量測定、化學計算等，難度中等，理解實驗原理是關鍵，是對所學知識的綜合運用，需要學生具備扎實的基礎知識與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力，學習中全面把握基礎知識．