下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：

弱酸

HCN

HF

CH3COOH

HNO2

電離常數(shù)

6.2×10－10

6.8×10－4

1.8×10－5

6.4×10－4

物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH由大到小的順序是

A．HCN>HNO2>CH3COOH>HF B．HF>HNO2>CH3COOH>HCN

C．HCN>CH3COOH>HNO2>HF D．HCN>CH3COOH>HF>HNO2

 

C

【解析】

試題分析：對(duì)于一元弱酸，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，PH越小，pH由大到小的順序是HCN>CH3COOH>HNO2>HF選C。

考點(diǎn)：考查電離平衡常數(shù)的應(yīng)用和pH的有關(guān)計(jì)算。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015安徽省蚌埠市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中兩個(gè)變化所發(fā)生的反應(yīng)，屬于同一類型的是

①由甲苯制甲基環(huán)己烷、由乙稀制溴乙烷

②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高錳酸鉀水溶液褪色

③由苯制硝基苯、由苯制苯磺酸

A．只有②③ B．只有①② C．只有①③ D．①②③

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015安徽省高二上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2

下列推斷中正確的是

①放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極

②充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－

③充電時(shí)，Ni(OH)2為陽極

④該蓄電池的電極必須是浸在某

種堿性電解質(zhì)溶液中

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市三校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 mol·L－1的NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液

A．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1

B．pH＝12

C．pH＝2

D．混合后的溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.02 mol·L－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市三校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g)

ΔH＝－92.6 kJ·mol－1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

X2

Y2

XY3

 

①

1

3

0

放熱46.3 kJ

②

0.8

2.4

0.4

Q(Q＞0)

下列敘述不正確的是

A．容器①、②中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)XY3的平衡濃度相同

B．容器①、②中達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量相同

C．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L－1

D．若容器①體積為0.20 L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46.3 Kj

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市三校高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是 （用字母填寫）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22．4LH2含有的分子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，10．6gNa2C03含有的Na+數(shù)為0．1NA

C．通常狀況下，NA個(gè)C02分子占有的體積大于22．4L

D．物質(zhì)的量濃度為1mol／L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為2NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市三校高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯(cuò)誤的是

A．向粗鹽溶液中滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明粗鹽中含有SO42-

B．向精鹽溶液中滴加鹽酸和BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，則說明精鹽中不含SO42-

C．向蒸餾水中滴加稀HNO3和AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明蒸餾水中含有Cl-

D．向自來水中滴加稀HNO3和AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明自來水中含有Cl-

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市三校高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)中，錯(cuò)誤的是

A．摩爾質(zhì)量g/mol B．氣體摩爾體積L/g

C．物質(zhì)的量濃度mol/L D．物質(zhì)的量 mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用10 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液可分別使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的SO完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（ ）

A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1

 

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