【題目】一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應2SO2 + O2 2SO3，下列說法正確的是

A. 2 molSO2和1 molO2反應可生成2 molSO3

B. 向上述反應中再加入18O2，達平衡時，18O只存在于SO3中

C. 升高溫度，只能加快2SO2+O22SO3(g)反應的正反應速率

D. 選擇適宜的催化劑能增大反應速率，提高生產(chǎn)效率

【答案】D

【解析】因該反應是可逆反應，存在反應限度，反應物不可能100%的轉(zhuǎn)化，A錯誤； 該反應正向進行時，加入18O2，達平衡時，18O存在于SO3中，反應逆向進行時，SO3分解為SO2 和 O2，18O均存在兩種物質(zhì)中，B錯誤；升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，正逆反應速率均加快，C錯誤；使用催化劑加快了反應速率，縮短反應時間，提高反應效率，平衡不移動，D正確；正確選項D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.某研究性學習小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質(zhì)，他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：

請回答下列問題：

（1）整套實驗裝置的連接順序是f接_____接_____接____(填各接口處的字母代號)。

（2）E裝置中制取氯氣的離子方程式是___________________。

（3）A裝置中試劑X是___________________。

（4）C裝置中的現(xiàn)象是________，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是____________(用離子方程式和必要的文字解釋)。

II.理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設(shè)計成原電池。請利用反應“Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+”設(shè)制一個化學電池(正極材料用碳棒)，回答下列問題：

（1）該電池選擇的電解質(zhì)溶液是______________(填化學式)；

（2）正極電極反應的離子方程式是____________________；

（3）若導線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀的質(zhì)量為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】既能與鋅發(fā)生置換反應，又能與燒堿發(fā)生復分解反應的是（ ）

A.CuCl2溶液B.NaCl溶液C.MgSO4溶液D.K2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。

N2+3H22NH3

現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.達到化學平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

D.達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香族有機物A（C11H12O2）可用作果味香精，用含碳、氫、氧三種元素的有機物B和C為原料可合成A．請按所給信息及相關(guān)要求填空：
（1）有機物B的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的23倍，分子中碳、氫原子個數(shù)比為1：3．有機物B的分子式為 ．
（2）有機物C的分子式為C7H8O，C能與鈉反應，不與堿反應，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色．C的名稱為
（3）已知兩個醛分子間能發(fā)生如下反應（R、R′表示氫原子或烴基）： 用B和C為原料按如下路線合成A：

①上述合成過程中涉及的反應類型有：（填寫序號）
a．取代反應 b．加成反應 c．消去反應 d．氧化反應 e．還原反應
②F的結(jié)構(gòu)簡式為： ．
③G和B反應生成A的化學方程式： ．
（4）F的同分異構(gòu)體有 多種，寫出既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應，且苯環(huán)上只有一個取代基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時反應制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。同學們對此有下列一些“理解”，你認為其中 不正確的是

A. 納米級金剛石屬于膠體 B. 制造過程中元素種類沒有改變

C. CCl4是一種化合物 D. 這個反應是置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符合的是（ ）
A.圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化
B.圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化
C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程
D.圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途．某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究．回答下列問題：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化．再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅．由此可知：、 ．
（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1 g．將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g．按下圖連接好裝置進行實驗．

①儀器B的名稱是 ．
②將下列實驗操作步驟正確排序（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g．
a．點燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關(guān)閉K1和K2
d．打開K1和K2 ， 緩緩通入N2e．稱量Af．冷卻至室溫
③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=（列式表示）．若實驗時按a、d次序操作，則使x（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2 ， 緩緩通入N2 ， 加熱．實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末．

①C、D中的溶液依次為（填標號）．C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為 ．
a．品紅b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．濃H2SO4
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（15分）研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景．回答下列問題：
（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為 ． 元素Mn與O中，第一電離能較大的是 ， 基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是 ．
（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為和 ．
（3）在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為 ， 原因是 ．
（4）硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn（NO3）2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在 ．
（5）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r（O2﹣）為nm．MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a'=0.448nm，則r（Mn2+）為nm．

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