2．下列說法正確的是（　�。�
A．兩種元素構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵一定都是極性鍵
B．離子化合物中可以含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子鍵
C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
D．非極性分子中，一定含有非極性鍵

分析 A．由兩種元素構(gòu)成的共價化合物分子的化學(xué)鍵可能含有非極性鍵；
B．含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物；
C．銨鹽屬于由非金屬元素組成的離子化合物；
D．分子結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重疊的分子屬于非極性分子．

解答 解：A．由兩種元素構(gòu)成的共價化合物分子的化學(xué)鍵可能含有非極性鍵，如碳原子數(shù)超過1個的烴類化合物，故A錯誤；
B．含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，如如Na2O2，只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，故B正確；
C．銨鹽屬于由非金屬元素組成的離子化合物，所以非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，故C錯誤；
D．分子結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重疊的分子屬于非極性分子，如甲烷屬于非極性分子，分子中只有C-H極性鍵，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，明確離子鍵和共價鍵的概念是解本題關(guān)鍵，采用反例法來分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．可與Ba（OH）2（固態(tài)）、CuSO4（固態(tài)）、純CH3COOH三種物質(zhì)歸于一類的物質(zhì)是（　�。�
A．C2H5OH（水溶液）B．鹽酸C．水煤氣D．燒堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．三氟化氮（NF3）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NF3+5 H2O═9HF+2NO+HNO3，反應(yīng)中生成0.2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA．
②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是出現(xiàn)紅棕色氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．鐵與一定量濃硝酸加熱反應(yīng)，得到硝酸鐵溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與4.48L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．則消耗鐵的質(zhì)量約為（　　）
A．15 gB．22.4 gC．28 gD．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）．有如下操作：

已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu2+卻幾乎不水解．
（1）能檢驗溶液A中Fe3+的試劑為①（填編號，下同）能檢驗溶液A中Fe2+的試劑
為⑤
①KSCN   ②KSCN+Cl2   ③NaOH  ④（NH4）2S   ⑤KMnO4
（2）欲測定溶液A中的Fe2+的濃度，實驗前，首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、250mL容量瓶外，還需膠頭滴管，下列滴定方式中（夾持部分略去），最合理的是a（填序號）

寫出滴定反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（3）若B溶液為25℃且pH=3，則B溶液的c（Fe3+）=4.0×10-5mol•L-1（已知25℃，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．要得到較純的產(chǎn)品，在B中加入試劑可選用CuO或Cu（OH）2 或CuCO3（填物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）中x的值，某興趣小組設(shè)計了如下實驗方案：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質(zhì)量為ng．據(jù)此計算得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
B．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于復(fù)合材料的說法中不正確的是（　�。�
A．復(fù)合材料由基體和增強體組成，其中基體起骨架作用，增強體起黏結(jié)作用
B．玻璃鋼是玻璃纖維增強樹脂，具有很好的耐腐蝕性，在排水工程中有廣泛應(yīng)用
C．碳纖維增強金屬基復(fù)合材料具有很高的強度，可用于制作飛機的機翼和機身
D．碳纖維增強陶瓷保持了陶瓷的耐高溫的特性，可用于飛機機身的隔熱材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．圖中A～J均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、D為金屬單質(zhì)，B 為紅棕色氧化物．（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請回答以下問題：
（1）F是NaAlO2，H是Fe（OH）2；（填化學(xué)式）
（2）寫出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在TiCl3的飽溶液中通入HCl至飽和，再加入乙醚生成綠色晶體，如果不加入乙醚，直接通入HCl得到的是紫色晶體，已知兩種晶體分子式均為TiCl3•6H2O，配位數(shù)都是6的配合物，分別取0.01mol兩種晶在水溶液中用過量AgNO3處理，綠色晶體得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體得到沉淀質(zhì)量的2/3，則下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．該綠色晶體配體是氯離子和水，它們物質(zhì)的量之比為1：5
B．紫色晶體配合物的化學(xué)式為[Ti（H2O）6]Cl3
C．上述兩種晶體的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，所以性質(zhì)不同
D．0.01mol 紫色晶體在水溶液中與過量AgNO3作用最多可得到 2.78 g 沉淀

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