(15分)乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結晶或白色結晶粉末,是磺胺類藥物的原料,可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。
乙酰苯胺的制備原理為:
實驗參數(shù):
名稱 | 式量 | 性狀 | 密度/g/cm3 | 沸點/℃ | 溶解度 | |
苯 胺 | 93 | 無色油狀液體, 具有還原性 | 1.02 | 184.4 | 微溶于水 | 易溶于乙醇、乙醚等 |
乙 酸 | 60 | 無色液體 | 1.05 | 118.1 | 易溶于水 | 易溶于乙醇、乙醚 |
乙酰苯胺 | 135 | 白色晶體 | 1.22 | 304 | 微溶于冷水,溶于熱水 | 易溶于乙醇、乙醚 |
(1)防止苯胺在反應過程中被氧化;
(2)不斷分出反應過程中生成的水,促進反應正向進行
(3)溫度計溫度下降或錐形瓶內液體不再增加;
(4)油;用玻璃棒摩擦容器內壁(或投入晶種或用冰水冷卻);
(5)A ;(6)60%
解析試題分析:(1)苯胺不穩(wěn)定,容易內空氣中的氧氣氧化為硝基苯,為防止苯胺在反應過程中被氧化;加入還原劑Zn粉。(2)水的沸點是100℃,加熱至105℃左右,就可以不斷分出反應過程中生成的水,促進反應正向進行,提高生成物的產率。(3)若看到溫度計溫度下降或錐形瓶內液體不再增加就表面反應物的蒸氣較少,生成物達到了最大量,反應基本完成;(4)(4)由于步聚1加熱的溫度在105℃左右,而沸騰的水溫度為100℃,不能達到該溫度,所以步驟1可用油浴加熱的方法。步聚2中結晶時,若冷卻后仍無晶體析出,可采用的方法是用玻璃棒摩擦容器內壁(或投入晶種或用冰水冷卻)的方法實現(xiàn)結晶;(5)由于乙酰苯胺微溶于冷水,溶于熱水,所以洗滌粗品最合適的試劑是用少量冷水洗,以減少因洗滌造成的損耗。故選項為A。(6)n(苯胺)=" (9.1mL" ×1.02g/ml)÷93g/mol=0.1mol;n(乙酸)=( 17.4mL ×1.05g/ml)÷60g/mol=0.305mol。大于苯胺的物質的量,所以產生乙酰苯胺的物質的量要以不足量的苯胺為原料為標準。理論產量為0.1mol,而實際產量n(乙酰苯胺)= 8.1g÷135g/mol=0.06mol。所以乙酰苯胺的產率為0.06mol÷0.1mol×100%=60%。
考點:考查物質的制備、條件的控制及實驗操作、反應程度的判斷、物質的產率的計算的知識。
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下述實驗能達到預期目的的是
A.甲圖:驗證銅與稀硝酸反應的氣體產物只有NO |
B.乙圖:實驗室制取乙酸乙酯 |
C.丙圖:驗證鋼鐵片發(fā)生吸氧腐蝕 |
D.丁圖:證明在相同溫度下Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:問答題
(10分)活性氧化鋅用途非常廣泛。以氧化鋅粗品(含鐵的氧化物、CuO和SiO2等雜質)為原料制備活性氧化鋅并生產其它副產品的生產工藝流程如下:
已知:Zn(OH)2可溶于NaOH溶液。
請回答下列問題:
(1)“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒,其目的是 。
(2)操作A所得濾渣的主要成分是 。
(3)加入過量Fe時,濾液M中與Fe反應的離子有 。
(4) 操作C所得的濾渣P中含有Fe(OH)2和Fe(OH)3,請寫出生成Fe(OH)3的化學反應方程式為 。
(5)“沉淀”的成分為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,可用氧化物的形式把它改寫為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
(15分)某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體X。為測定其組成,進行如下實驗。
①氨的測定:精確稱取wgX,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1mLc1 mol·L—1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶,用c2 mol·L—1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V2mLNaOH溶液。
②氯的測定:準確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)。
回答下列問題:
(1)裝置中安全管的作用原理是 。
(2)用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時,應使用 式滴定管,可使用的指示劑為 。
(3)樣品中氨的質量分數(shù)表達式為 。
(4)測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗,若氣密性不好測定結果將 (填“偏高”或“偏低”)。
(5)測定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是 ;滴定終點時,若溶液中c(Ag+)=2.0×10—5 mol·L—1,c(CrO42—)為 mol·L—1。(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12)
(6)經測定,樣品X中鈷.氨.氯的物質的量之比為1:6:3,鈷的化合價為 ,制備X的化學方程式為 ;X的制備過程中溫度不能過高的原因是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
(16分)某化學興趣小組設計實驗,用濃硫酸與銅反應制得SO2并進行相關實驗探究。
(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式
是_______,裝置B的作用是_______。
設計裝置C的目的是驗證SO2的
_______________性,D中NaOH全部轉化為
NaHSO3的標志是____________。
(3)反應結束時燒瓶中Cu有剩余,某
同學認為H2SO4也有剩余,他設計了下列實
驗方案來測定剩余H2SO4的量。經冷卻,定
量稀釋后進行下列實驗,能達到目的是________(填序號);
a. 用酸堿中和滴定法測定 b. 與足量Zn反應,測量生成H2的體積
c. 用PH計測溶液PH值 d. 與足量BaCl2溶液反應,稱量生成沉淀的質量
(4)向D瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液,反應有三種可能情況:
I. HSO3-與ClO-剛好反應完; II. 漂白粉不足; III. 漂白粉過量
同學們分別取上述混合溶液于試管中,通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況,請你完成下表:
實驗序號 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 反應的可能情況 |
① | 滴加少量淀粉碘化鉀溶液,振蕩 | | III |
② | 滴加少量棕紅色的KI3溶液,振蕩 | | II |
③ | 滴入加少量酸性KMNO4溶液,振蕩 | 溶液呈紫色 | |
④ | 加入幾小塊CaCO3固體 | 有氣泡產生 | |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
某實驗小組利用反應2CuO+2Cl22CuCl2+O2測定銅的近似相對原子質量,可供選擇的裝置如圖所示。
方案一:通過測定反應物CuO的質量m(CuO)和產物O2的體積V(O2)來測定銅的近似相對原子質量。
(1)按氣流方向從左到右用膠管(圖中未畫出)將選擇的儀器組合成一套實驗裝置,連接順序為a→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→b。
(2)裝置B是由干燥管和堿式滴定管改造而成的測量氣體體積的裝置,實驗前滴定管液面初讀數(shù)為V1 L,實驗后恢復到室溫,調節(jié)裝置兩側液面相平后得到末讀數(shù)為V2 L,設室溫時氣體摩爾體積為Vm L·mol-1,且E裝置中CuO的質量為m1 g,充分反應后生成CuCl2的質量為m2 g,則銅的近似相對原子質量的表達式為
[用含m1、V1、V2的代數(shù)式表示]。
(3)若氧化銅中混有銅,則測定結果 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(4)裝置E在實驗過程中的主要現(xiàn)象是 。
方案二:利用A、D、E、F四套裝置(尾氣由其他的裝置處理)完成測定任務。
(5)你認為測定的物理量有 (寫出一組),按你測定的物理量,寫出銅的近似相對原子質量的表達式: 。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
如圖所示是在實驗室進行氨氣快速制備與性質實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出。
(1)在組裝好裝置后,若要檢驗A—E裝置的氣密性,其操作是首先 ,然后微熱A,???察到E中有氣泡冒出,移開酒精燈或松開雙手,E中導管有水柱形成說明裝置氣密性良好。
(2)裝置B中盛放試劑是 。
(3)點燃C處酒精燈,關閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關閉分液漏斗,稍后片刻,裝置C中黑色固體逐漸變紅,裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡,同時產生 (答現(xiàn)象);從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣,請寫出在C中發(fā)生反應的化學方程式 。
(4)當C中固體全部變紅色后,關閉彈簧夾1,慢慢移開酒精燈,待冷卻后,稱量C中固體質量。若反應前固體質量為16g,反應后稱重固體質量減少2.4g。通過計算確定該固體產物的成分是 (用化學式表示)。
(5)在關閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進入F中,很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產生白煙,同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產生白煙的化學方程式 。迅速產生倒吸的原因是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
(15分)某研究性學習小組的一個課題是“NO2能否支持木條的燃燒?”由于實驗室中沒有現(xiàn)成的NO2氣體,該小組的同學設計了兩個方案(忽略N2O4的存在,圖中鐵架臺等夾持儀器均已略去):
I.實驗裝置如下圖所示(5分)
(1)硝酸銅固體加熱分解的產物有氧化銅、二氧化氮和氧氣。寫出該反應的化學方程________________。
(2)當集氣瓶中充滿紅棕色氣體時,木條復燃了。有的同學得出“NO2能支持木條的燃燒”的結論。你認為這一結論是否正確?____________(填“正確”或“不正確”),理由是_______
II.實驗裝置如圖所示:(5分)
(1)寫出濃硝酸受熱分解的化學方程式:__________________________________。(2分)
(2)實驗開始后木條上的火星逐漸熄滅,有的同學提出“NO2不能支持 木條的燃燒”的結論。你認為這一結論是否正確?________(填“正確”或“不正確”),理由是 。(3分)
III.為了更能直接說明“NO2能否支持木條的燃燒”這一問題,請你重新設計一個簡單的實驗方案,簡述實驗原理和主要操作。(2分)_________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
某研究性學習小組為了探索鎂粉與溴水反應的機理,做了如下四組實驗:
①將鎂粉投入冷水中,未見任何現(xiàn)象;
②將鎂粉放入溴水中,觀察到只是開始時產生極少量的氣泡,但溴水的顏色逐漸褪去;
③將鎂粉放入液溴中,未觀察到任何明顯現(xiàn)象;
④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水,觀察到溴的紅棕色很快褪去。
則下列關于鎂與溴水的反應機理論述中正確的是( )
A.鎂粉只直接與溴水中的溴反應 |
B.鎂粉只與溴水中的酸反應 |
C.產生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應得到 |
D.鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應 |
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