KClO3是一種常見(jiàn)的氧化劑,常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火.
(1)實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣,現(xiàn)取82.2g KClO3和MnO2混合物共熱一段時(shí)間后,停止加熱,殘留物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?3.0g,則參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量是______.
(2)有同學(xué)在上題殘留物63.0g固體中加入足量濃鹽酸,加熱充分反應(yīng),發(fā)生的反應(yīng)如下:
MnO2+4HCl(濃)數(shù)學(xué)公式MnCl2+Cl2+2H2O  KClO3+6HCl(濃)→KCl+3Cl2+3H2O待固體完全溶解后,共收集到15.68L的Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下,假設(shè)Cl2無(wú)損耗).則殘留物中各種物質(zhì)的質(zhì)量是______.
(3)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí),若MnO2過(guò)少,則同時(shí)發(fā)生4KClO3數(shù)學(xué)公式3KClO4+KCl.現(xiàn)取98g KClO3和少量MnO2,充分加熱(MnO2不變化),若反應(yīng)中被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為3:13,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到O2多少升?
(4)工業(yè)常利用3Cl2+6KOH(熱)→KClO3+5KCl+3H2O,制取KClO3(混有KClO).實(shí)驗(yàn)室模擬KClO3制備,在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應(yīng)后,測(cè)定溶液中n(K+):n(Cl-)=14:11,將所得溶液低溫蒸干,那么在得到的固體中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為多少?(用小數(shù)表示,保留3位小數(shù))

(1)利用2KClO32KCl+3O2↑及差量法計(jì)算;
(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)及差量法可計(jì)算生成的KCl的質(zhì)量,可確定殘留物中KClO3和MnO2混合物的質(zhì)量,再結(jié)合MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O、KClO3+6HCl(濃)→KCl+3Cl2+3H2O及收集到15.68L的Cl2來(lái)計(jì)算;
(3)根據(jù)電子守恒來(lái)計(jì)算生成的氧氣;
(4)測(cè)定溶液中n(K+):n(Cl-)=14:11,結(jié)合氯氣與KOH反應(yīng)生成氯酸鉀和KCl或KClO和KCl來(lái)計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)的范圍.解:(1)設(shè)參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為x,則
2KClO32KCl+3O2↑ 固體△m
245 149 96 96
x 82.2g-63.0g
,解得x=49g,故答案為:49g;
(2)設(shè)生成KCl的質(zhì)量為y,則
2KClO32KCl+3O2↑ 固體△m
245 149 96 96
y 82.2g-63.0g
,解得y=29.8g,
則KClO3和MnO2混合物的質(zhì)量為63.0g-29.8g=33.2g,
n(Cl2)==0.7mol,
設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為m,二氧化錳的質(zhì)量為n,則
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O
87 1
n mol
KClO3+6HCl(濃)→KCl+3Cl2+3H2O
122.5 3
m mol
所以,解得m=24.5g,n=8.7g,
故答案為:KClO3、24.5g,MnO2、8.7g,KCl、29.8g;
(3)98gKClO3的物質(zhì)的量為=0.8mol,反應(yīng)中被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為3:13,
被氧化的Cl為0.8mol×=0.15mol,則被還原的Cl為0.8mol-0.15mol=0.65mol,
設(shè)生成氧氣為zmol,4KClO33KClO4+KCl、2KClO32KCl+3O2↑,
由電子守恒可知,0.65×6=0.15×2+z×2×2,
解得z=0.9mol,則氧氣的體積為0.9mol×22.4L/mol=20.16L,
答:標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到O2為20.16L;
(4)測(cè)定溶液中n(K+):n(Cl-)=14:11,設(shè)鉀離子為14mol,氯離子11mol,
①由零價(jià)氯變成負(fù)一價(jià)的,一共需要得到11mol電子,如果剩下的K離子是氯酸鉀和次氯酸鉀,
由得失電子守恒可知氯酸鉀是2mol,次氯酸鉀是1mol,
所以得到的晶體是11molKCl,1molKClO,2molKClO3
氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=0.212,
②由零價(jià)氯變成負(fù)一價(jià)的,一共需要得到11mol電子,若其余為氯酸鉀和氫氧化鉀的混合物,由得失電子守恒可以得到氯酸鉀是=2.2mol,
那么氫氧化鉀是14mol-11mol-2.2mol=0.8mol,
所以氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=0.238,
答:得到的固體中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為0.212~0.238.
分析:(1)利用2KClO32KCl+3O2↑及差量法計(jì)算;
(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)及差量法可計(jì)算生成的KCl的質(zhì)量,可確定殘留物中KClO3和MnO2混合物的質(zhì)量,再結(jié)合MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O、KClO3+6HCl(濃)→KCl+3Cl2+3H2O及收集到15.68L的Cl2來(lái)計(jì)算;
(3)根據(jù)電子守恒來(lái)計(jì)算生成的氧氣;
(4)測(cè)定溶液中n(K+):n(Cl-)=14:11,結(jié)合氯氣與KOH反應(yīng)生成氯酸鉀和KCl或KClO和KCl來(lái)計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)的范圍.
點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,題目難度較大,注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及電子守恒、原子守恒的應(yīng)用,(4)為解答的難點(diǎn),計(jì)算較繁瑣.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Ⅰ.下列各組物質(zhì)是按一定規(guī)律排列的,請(qǐng)將對(duì)應(yīng)的排列依據(jù)填在括號(hào)內(nèi).
(1)N2H4、N2O、NO、HNO2、N2O4、HNO3
氮元素的化合價(jià)依次升高
氮元素的化合價(jià)依次升高

(2)CH4、C2H6、C3H8、C4H10、C5H12      (
分子組成依次增加1個(gè)“CH2”原子團(tuán)
分子組成依次增加1個(gè)“CH2”原子團(tuán)

(3)Ca、Mg、Fe、Cu、Pt                (
金屬活動(dòng)性依次升高
金屬活動(dòng)性依次升高

Ⅱ. A、B、C、D、E為常見(jiàn)物質(zhì),已知A溶液為藍(lán)色,B是一種堿,C是堿性氧化物,D和E為金屬單質(zhì),回答:
(1)寫(xiě)出A、B、C的化學(xué)式:A
CuSO4
CuSO4
;B
Cu(OH)2
Cu(OH)2
;C
CuO
CuO
;D
Cu
Cu
;E
Fe
Fe

(2)寫(xiě)出下列各步的化學(xué)反應(yīng)方程式:
A→B:
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

A→D:
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

Ⅲ.有人在研究硫酸亞鐵(FeSO4)受熱分解時(shí),作出了兩種假設(shè):
(1)假設(shè)它按KClO3受熱分解的方式分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
FeSO4
  △  
.
 
FeS+2O2
FeSO4
  △  
.
 
FeS+2O2
;
(2)假設(shè)它按CaCO3受熱分解的方式分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
FeSO4
  △  
.
 
FeO+SO3
FeSO4
  △  
.
 
FeO+SO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?平頂山模擬)A-J是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去).已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì),D是一種紅棕色固體.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)固體A的晶體類型為
離子化合物
離子化合物
,K的化學(xué)式為
Al(OH)3
Al(OH)3

(2)C與D在高溫下的反應(yīng)在冶金工業(yè)上稱為
鋁熱
鋁熱
反應(yīng),引發(fā)該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是
在混合粉末上插上鎂條,周?chē)錾仙倭縆ClO3,然后點(diǎn)燃鎂條
在混合粉末上插上鎂條,周?chē)錾仙倭縆ClO3,然后點(diǎn)燃鎂條

(3)G→J的化學(xué)方程式為
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)A→H的離子方程式為
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

(5)I的水溶液pH
7(填“>”、“<”或“=”),原因是
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
(用離子方程式表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?浦東新區(qū)一模)KClO3是一種常見(jiàn)的氧化劑,常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火.
(1)實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣,現(xiàn)取82.2g KClO3和MnO2混合物共熱一段時(shí)間后,停止加熱,殘留物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?3.0g,則參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量是
49g
49g

(2)有同學(xué)在上題殘留物63.0g固體中加入足量濃鹽酸,加熱充分反應(yīng),發(fā)生的反應(yīng)如下:
MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2+2H2O   KClO3+6HCl(濃)→KCl+3Cl2+3H2O待固體完全溶解后,共收集到15.68L的Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下,假設(shè)Cl2無(wú)損耗).則殘留物中各種物質(zhì)的質(zhì)量是
KClO3、24.5g,MnO2、8.7g,KCl、29.8g
KClO3、24.5g,MnO2、8.7g,KCl、29.8g

(3)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí),若MnO2過(guò)少,則同時(shí)發(fā)生4KClO3
3KClO4+KCl.現(xiàn)取98g KClO3和少量MnO2,充分加熱(MnO2不變化),若反應(yīng)中被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為3:13,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到O2多少升?
(4)工業(yè)常利用3Cl2+6KOH(熱)→KClO3+5KCl+3H2O,制取KClO3(混有KClO).實(shí)驗(yàn)室模擬KClO3制備,在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應(yīng)后,測(cè)定溶液中n(K+):n(Cl-)=14:11,將所得溶液低溫蒸干,那么在得到的固體中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為多少?(用小數(shù)表示,保留3位小數(shù))

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

Ⅰ.下列各組物質(zhì)是按一定規(guī)律排列的,請(qǐng)將對(duì)應(yīng)的排列依據(jù)填在括號(hào)內(nèi).
(1)N2H4、N2O、NO、HNO2、N2O4、HNO3(______)
(2)CH4、C2H6、C3H8、C4H10、C5H12      (______)
(3)Ca、Mg、Fe、Cu、Pt                (______)
Ⅱ. A、B、C、D、E為常見(jiàn)物質(zhì),已知A溶液為藍(lán)色,B是一種堿,C是堿性氧化物,D和E為金屬單質(zhì),回答:
(1)寫(xiě)出A、B、C的化學(xué)式:A______;B______;C______;D______;E______
(2)寫(xiě)出下列各步的化學(xué)反應(yīng)方程式:
A→B:______;
A→D:______.
Ⅲ.有人在研究硫酸亞鐵(FeSO4)受熱分解時(shí),作出了兩種假設(shè):
(1)假設(shè)它按KClO3受熱分解的方式分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____;
(2)假設(shè)它按CaCO3受熱分解的方式分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____.
精英家教網(wǎng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案