Question

    某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液,實驗如下:用1.00mL待測硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液。以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15mL，其操作分解為如下幾步：

A．移取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入潔凈的錐形瓶中，并加入2-3滴指示劑。

B．用蒸餾水洗滌滴定管，后用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗2-3次。   

C．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至 “0”或“0”刻度線以上。

D．調(diào)節(jié)液面至 “0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)。

E．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液。               

F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。

就此實驗完成填空：

（1）①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)                    。

        ②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是             。

        ③在F操作中如何確定終點?                                  。

（2）該滴定過程中，造成測定結(jié)果偏高的原因可能有哪些          。

①配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na₂CO₃雜質(zhì)

②滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確 

③盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

④滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

⑤滴定前堿式滴定管尖嘴部分未充滿溶液 

⑥滴定中不慎將錐形瓶內(nèi)液體搖出少量于瓶外

（3）計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度         mol/L（保留2位小數(shù)）

Answer 1

⑴ ①___B C E D A F ____。②_酚酞_。

   ③錐形瓶中溶液顏色由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。

⑵   ①④⑤    。⑶__4.20___。