X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,它們滿足以下條
件:①元素周期表中,Z與Y相鄰,Z與W相鄰;②X分別與Y、Z、W可組成化學式為YX3、X2Z和X2W三種共價化合物。請?zhí)羁眨?/p>
(1)X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和是 ;
(2)X2W的電子式是 ,YX3、X2Z和X2W形成的晶體類型都屬于 ;
(3)X、Y和Z組成的一種化合物是強酸。寫出該酸的稀溶液與銅反應的離子方程式 ;X、Y和Z組成的另一種化合物是離子化合物,該離子化合物在210℃分解生成一種只含Y、Z的氣體和一種只含X、Z的液體(在常溫、常壓下)。已知40g該離子化合物完全分解可生成11.2L的氣體(標準狀況下),該氣體的化學式為: ;
(4)X、Y、Z和W組成一種化合物,其原子個數(shù)之比為5:1:3:1;該化合物具有還原性。
①寫出該化合物與過量稀NaOH溶液反應的離子方程式: 。
②請設計實驗證明該化合物具有還原性:
。
科目:高中化學 來源:2014屆山西省晉中市高二下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關信息如下表:
元素 |
相關信息 |
X |
X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3 |
Y |
Y是地殼中含量最高的元素 |
Z |
Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1 |
W |
W的一種核素的質量數(shù)為28,中子數(shù)為14 |
(1)W位于元素周期表第 周期第 族;W的原子半徑比X的
(填“大”或“小”)。
(2)Z的第一電離能比W的 (填“大”或“小”); XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是 ;氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子,寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質名稱 。
(3)振蕩下,向Z單質與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量,能觀察到的現(xiàn)象是 ;W的單質與氫氟酸反應生成兩種無色氣體,該反應的化學方程式是 。
(4)在25°、101kpa下,已知13.5g的Z固體單質在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài),放熱419kJ,該反應的熱化學方程式是 。
(5)工業(yè)上冶煉Z時用到的催化劑是冰晶石,制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式如下: 2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
根據(jù)題意完成下列填空:
①反應物A的化學式為 ,屬于 晶體
②冰晶石(Na3AlF6)是離子化合物,由兩種微粒構成,冰晶石晶胞結構如下圖所示,位于大立方體頂點和面心,位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心,那么大立方體的體心處▽所代表的微粒是 (填具體的微粒符號)
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