14．在濃度均為4mol•L-1的鹽酸和硫酸各100mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后生成氣體體積比為2：3，則加入鐵粉的質(zhì)量是（　�。�
A．11.2gB．8.4gC．16.8gD．22.4g

分析 發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②，加入鐵粉質(zhì)量相等，如果對于這兩個反應(yīng)都是鐵不足，則Fe完全反應(yīng)，生成氣體體積之比為1：1，若酸都不足，則酸完全反應(yīng)，根據(jù)方程式可知，生成的氣體體積之比為1：2，而實際氣體體積之比為2：3，所以肯定是鐵對一個反應(yīng)來說是不足，對于另一個反應(yīng)是過量．通過方程式可以看出來，鐵消耗HCl多，對于①反應(yīng)來說是鹽酸不足，可以算出來生成H2物質(zhì)的量，根據(jù)體積比可算出來②反應(yīng)生成n（H2），對于②反應(yīng)是Fe不足，以此計算鐵的質(zhì)量．

解答 解：發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②，加入鐵粉質(zhì)量相等，
如果對于這兩個反應(yīng)都是鐵不足，則Fe完全反應(yīng)，生成氣體體積之比為1：1，
若酸都不足，則酸完全反應(yīng)，根據(jù)方程式可知，生成的氣體體積之比為1：2，
而實際氣體體積之比為1：2，所以肯定是鐵對一個反應(yīng)來說是不足，對于另一個反應(yīng)是過量．通過方程式可以看出來，鐵消耗HCl多，對于①反應(yīng)來說是鹽酸不足，對于②反應(yīng)是Fe不足，
HCl的物質(zhì)的量為0.1L×4mol/L=0.4mol，由Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，可知生成氣體的物質(zhì)的量為0.4mol×$\frac{1}{2}$=0.2mol，
所以由硫酸生成的氣體的物質(zhì)的量為0.2mol×$\frac{3}{2}$=0.3mol，
設(shè)鐵的質(zhì)量為x，則：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56g            1mol
x              0.3mol
所以，56g：x=1mol：0.3mol，解得x=16.8g，
故選C．

點評 本題考查化學(xué)方程式的計算，關(guān)鍵利用生成氫氣的體積關(guān)系、結(jié)合反應(yīng)方程式判斷反應(yīng)的過量問題，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學(xué)期第13次周測理科綜合化學(xué)試卷 題型：實驗題

硫化亞鐵煅燒得到的燒渣的主要成分為FeO、Fe3O4和Fe2O3等。利用該燒渣制備鐵紅和副產(chǎn)品無氯鉀肥的流程如下：

回答下列問題：

（1）煅燒硫化亞鐵若生成Fe2O3和SO2，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO2氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________。

（2）該流程中加入鐵粉的作用是____________（用離子方程式表示）。

（3）已知四種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：

①向濾液II中加入NH4HCO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。

②向(NH4)2SO4溶液加入KCl后得到無氯鉀肥應(yīng)進(jìn)行的操作為_________、________、洗滌、干燥等；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（4）用含少量硫酸亞鐵和硫酸鐵的硫酸銅溶液制備CuSO4·5H2O的流程如下：

加入試劑X的目的是_____，調(diào)節(jié)溶液pH的試劑Y可能是_____（填字母編號）。

a．NaOH

b．CuO

c．NH3·H2O

d．Cu（OH）2CO3

Cu2+為0.2mol·L-1的溶液，欲除盡Fe3+（當(dāng)離子濃度小于1*10-5mol·L-1時，離子已沉淀完全，）調(diào)整溶液pH的精確范圍是_____（已知：Kap［Cu（OH）2］=2×10-20，Kap［Fe（OH）3］=8.0×10-38，lg2=0.3）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，三種元素的最外層電子數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)．Y原子的最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Z原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y元素能與氫形成分子式為H2XY2、H4X2Y2等弱酸
B．化合物ZY2中只含有離子鍵
C．工業(yè)上可用X單質(zhì)置換ZY得到Z單質(zhì)
D．Y的氫化物的沸點比其下一周期的同族元素的氫化物的沸點低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．利用明礬石（主要成分：K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，少量雜質(zhì)Fe2O3）制備氫氧化鋁的流程如圖所示：

（1）焙燒爐中反應(yīng)為：2Al2（SO4）3+3S═2Al2O3+9SO2； 該反應(yīng)的氧化劑是：Al2（SO4）3；若生成1mol Al2O3，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3.612×1024個；
（2）熟料溶解時的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）檢驗廢渣中含有Fe2O3所需的試劑：HCl、KSCN．
（4）母液中溶質(zhì)的主要成分的化學(xué)式為：K2SO4、Na2SO4；溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al（OH）3沉淀，證明沉淀洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是：取最后一次的洗滌液于試管中，加入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，證明洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中，括號內(nèi)為雜質(zhì)，其中除雜方法不正確的是（　�。�
A．Na2CO3固體（NaHCO3）  加熱B．I2（沙子）  加熱
C．Na2O2（Na2O）  氧氣中加熱D．Cl2（HCl）  通過NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．CaO2難溶于水，溶于酸生成過氧化氫，在醫(yī)藥上用作殺菌劑、防腐劑等．
ⅠCaO2制備原理：Ca（OH）2（s）+H2O2（aq）=CaO2+2H2O（l）△H＜0
不同濃度的H2O2對反應(yīng)生成CaO2產(chǎn)率的影響如下表：

（1）分析題給信息，解釋H2O2濃度大于20%后CaO2產(chǎn)率反而減小的原因：H2O2濃度高，反應(yīng)速率快，反應(yīng)放熱使體系溫度迅速升高，加快H2O2發(fā)生分解．
Ⅱ過氧化鈣中常含有CaO雜質(zhì)、實驗室可按以下步驟測定CaO2含量．
步驟1：準(zhǔn)確稱取0.04～0.05g過氧化鈣樣品，置于250mL的錐形瓶中；
步驟2：分別加入30mL蒸餾水和2mL鹽酸（3mol•L-1），振蕩使之溶解；
步驟3：向錐形瓶中加入5mLKI溶液（100g/L）；
步驟4：用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺黃色，然后加入指示劑淀粉溶液，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液繼續(xù)滴定，直至溶液的藍(lán)色恰好消失且半分鐘內(nèi)顏色不變，記錄數(shù)據(jù)；
步驟5：平行滴定3次，計算試樣中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，滴定時發(fā)生的反應(yīng)：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI；
（2）過氧化鈣溶解時選用鹽酸而不選用硫酸溶液的原因是生成微溶的CaSO4覆蓋在過氧化鈣表面，使結(jié)果不準(zhǔn)確．
（3）加入KI溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O．
（4）請補(bǔ)充完整實驗步驟4中的內(nèi)容：加入指示劑淀粉溶液；直至溶液的藍(lán)色恰好消失且半分鐘內(nèi)顏色不變．
Ⅲ測定含有CaO雜質(zhì)的CaO2含量的實驗方法較多，某同學(xué)設(shè)計了僅用稀鹽酸一種藥品（儀器可任選）較為準(zhǔn)確地測出CaO2含量的實驗．請你幫該同學(xué)列出所需儀器清單（實驗用品和用于固定的或連接的儀器可不寫）．
（5）儀器：天平、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性．回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式H3PO2?H++H2PO2-．
（2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①H3PO2中，P元素的化合價為+1．
②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為H3PO4（填化學(xué)式）．
③NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組元素中原子序數(shù)按由小到大順序排列的是（　�。�
A．Be、C、BB．Li、O、ClC．Al、S、SiD．C、S、Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在一定條件下，RO3-與R-可發(fā)生反應(yīng)：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（　�。�
A．元素R位于周期表中第ⅦA族
B．RO3-中的R只能被還原
C．R2在常溫常壓下一定是氣體
D．若1 mol RO3-參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol

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