Question

A、B兩種金屬元素的相對原子質量之比是8∶9，將兩種金屬單質按物質的量之比3∶2組成混合物1.26 g，跟足量稀硫酸反應，放出氫氣1.344 L（標準狀況），這兩種金屬單質在反應中生成氫氣的體積相等，則A的摩爾質量和B的摩爾質量各是多少？

Answer 1

24 g·mol^-1　27 g·mol^-1

解析:

，,提示：A、B與酸反應放出H₂。n（H₂）==?0.06 mol，可知A、B各放出0.03 mol H₂。

    則A為+2價，B為+3價，

    n（A）=0.03 mol　n（B）=0.02 mol，

    所以M（A）·0.03 mol+M（B）·0.02 mol=1.26 g

    故M（A）=24 g·mol^-1,M（B）=27 g·mol^-1。