16．關于有機物的下列說法不正確的是（　　）
A．鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯沸點依次減小
B．蛋白質溶液加雙縮脈試劑會顯紫玫瑰色，與茚三酮溶液共熱會顯藍紫色，與濃硝酸微熱會產(chǎn)生黃色固體
C．在有機物中至少有14個原子共平面
D．1.0mol最多能與含3.0mol NaOH的水溶液完全反應

分析 A．依據(jù)苯的同分異構體沸點規(guī)律：對稱性越好沸點越低；
B．蛋白質溶液加雙縮脈試劑會顯紫玫瑰色，與茚三酮溶液共熱會顯藍紫色；
C．苯是平面結構；
D．酯能與氫氧化鈉反應發(fā)生水解，酚羥基能與氫氧化鈉反應．

解答 解：A．對二甲苯＞間二甲苯＞鄰二甲苯對稱性依次減弱，依據(jù)稱性越好沸點越低，沸點順序為：對二甲苯＜間二甲苯＜鄰二甲苯，故A正確；
B．蛋白質溶液加雙縮脈試劑會顯紫玫瑰色，與茚三酮溶液共熱會顯藍紫色，與濃硝酸微熱會產(chǎn)生黃色固體，故B正確；
C．苯是平面結構，有機物中中間苯環(huán)上的碳原子和氫原子以及醛基上的碳原子和右邊苯環(huán)上的碳、對位上的碳原子及氫原子，至少有14個原子共平面，故C正確；
D．酯能與氫氧化鈉反應發(fā)生水解，酚羥基能與氫氧化鈉反應，1.0mol最多能與含4.0mol NaOH的水溶液完全反應，故D錯誤．

故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握常見有機物的組成、官能團與性質的關系等為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ/mol；
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ/mol；
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ/mol；
計算：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）反應的反應熱△H=FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在下列化合物中：①HI ②H2O2③Ba（OH）2④Na2O2⑤K2O   ⑥MgCl2
A．僅由離子鍵構成的化合物是⑤⑥，
B．僅由共價鍵構成的化合物是①②
C．既含離子鍵又含共價鍵的化合物是③④
根據(jù)以上物質總結出的下列結論正確的有②④
①離子化合物只含有離子鍵 ②只要有離子鍵的化合物就是離子化合物 ③只要有共價鍵的物質就是共價化合物 ④共價化合物只有共價鍵 ⑤極性鍵不可能形成離子化合物 ⑥金屬元素與非金屬元素之間只能形成離子鍵 ⑦非金屬元素與非金屬元素之間只能形成共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某有機化合物M，其分子式為AxByCz，且x+y+z=22，己知M放入水中即與水發(fā)生復分解反應生成白色沉淀E和無色氣體F．白色沉淀水E不溶于氨水，能溶于氫氧化鈉溶液，取0.1mol M放入足量水中，能收集到9g氣體F．將該氣體在空氣中完全燃燒，只生成26.4g二氧化碳和16.2g水．求：
（1）氣體F的分子式；
（2）有機化合物M的分子式；
（3）寫出M與過量的氫氧化鈉溶液反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時．表明反應：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）已達平衡的是（　�。�
A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度
C．B的物質的量濃度D．氣體的總物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．命名下列有機化合物：
①2，2，4-三甲基-6-乙基辛烷．
②3-乙基-1-己烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下列各物質是中學化學中常見的物質，甲為常見金屬單質，乙、丙、丁是非金屬單質，其它為化合物，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J為生活中常見的調(diào)味品，I為紅褐色固體，①是實驗室制取丁的反應之一，F(xiàn)為棕黃色溶液．各物質間的轉化如下圖所示，回答下列各問題（部分生成物未列出）：

（1）寫出乙的化學式H2、A的電子式、甲在周期表中位置是第四周期第Ⅷ族；
（2）寫出G的一種用途供氧劑等；
（3）寫出B與K的濃溶液反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（4）整個轉換過程中屬于氧化還原反應的數(shù)目有6個；
（5）寫出反應③E與A按物質的量之比2：1的反應的離子方程式6Fe2++3H2O2═4Fe3++2Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列組合中不可能形成噴泉的是（　�。�
A．HCl和H2OB．Cl2與飽和NaCl溶液
C．NO2和H2OD．CO2和NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知化學反應中的能量變化，是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致．圖為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過程中的能量變化：

人們通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，則N≡N鍵的鍵能為946kJ•mol-1．根據(jù)上圖寫出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的熱化學方程式：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180 kJ•mol-1．

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