【題目】下列各組物質(zhì)中，都是共價(jià)化合物的是（ ）

A、H2S和Na2O2 B、H2O2和CaF2 C、NH3和N2 D、HNO3和HClO3

【答案】D

【解析】

試題分析：硫化氫中硫原子和氫原子之間只存在共價(jià)鍵，硫化氫是共價(jià)化合物；過(guò)氧化鈉中存在離子鍵，屬于離子化合物，故A錯(cuò)誤；雙氧水中只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；氟化鈣中存在離子鍵，屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；氨氣中只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；氮?dú)庵兄淮嬖诠矁r(jià)鍵，但是氮?dú)鈱儆趩钨|(zhì)，故C錯(cuò)誤．硝酸中只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；氯酸中只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故D正確，為本題的答案。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/（mol·L－1）

0.44

0.6

0.6

下列說(shuō)法正確的是

A. 加入CH3OH的物質(zhì)的量a＝1.64

B. 此時(shí)刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C. 若起始時(shí)加入2a mol CH3OH，則達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率減小

D. 若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符號(hào)或化學(xué)式）：

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

4

⑧

⑨

⑩

（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：① _____ ②_____ ⑩_____

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是_____，最不活潑的元素是_____。

（3）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，具有兩性的是__________，它在水中的電離方程式為______________________________________________/span>

（4）將元素⑤、⑨和⑩的簡(jiǎn)單離子按半徑由大到小排序____________________

（5）在③與④的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是____，寫出一個(gè)可以驗(yàn)證該結(jié)論的化學(xué)事實(shí)______________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】升高溫度能使反應(yīng)速率加快，下列敘述正確的是（ ）

A. 降低反應(yīng)所需的活化能

B. 使反應(yīng)體系的活化分子百分?jǐn)?shù)增大

C. 體系中活化分子總數(shù)不變

D. 對(duì)于吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率同等程度加大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由14CO和12CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等(空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29），則下列關(guān)系正確的是

A. 混合氣體中，12CO占有的體積等于14CO占有的體積

B. 混合氣體中，12CO與14CO分子個(gè)數(shù)之比為1∶2

C. 混合氣體中，12CO與14CO質(zhì)量之比為15∶14

D. 混合氣體中，12CO與14CO密度之比為14∶15

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】液氨—液氧燃料電池曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇，其示意圖如圖所示。

(1)該電池的總反應(yīng)式為_____________，電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為__________；

(2)下列說(shuō)法正確的是______________；

A. 電極2是正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電池工作時(shí)，Na＋向電極1移動(dòng)

C. 電流由電極2經(jīng)外電路流向電極1

D. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能

(3)當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為0.4mol時(shí)，理論上需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 從CH4、NH4＋、SO42－為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PH4＋、PO43－也為正四面體結(jié)構(gòu)

B. 1mol碳化硅晶體中，平均含有4mol C—Si共價(jià)鍵

C. 水的沸點(diǎn)比硫化氫的高，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵

D. 某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表中前四周期的部分元素，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素，根據(jù)要求回答下列各小題：

（1）①元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中f和j的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是_________（填序號(hào)）

a.比較兩種單質(zhì)的顏色 b.比較氫化物的穩(wěn)定性 c.依據(jù)兩元素在周期表的位置

d.比較電負(fù)性 e.比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性

②根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表前四周期元素分成4個(gè)區(qū)域，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有_______種，屬于d區(qū)的元素有_______種；元素n屬于________區(qū)。

③在c、d、e三種元素中，電負(fù)性由小到大的順序是______________,第一電離能由大到小的順序是____________(用元素符號(hào)回答)。

（2）①寫出 n2＋的核外電子排布式：______________________。

②寫出k元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式：_____________。

③寫出 L元素基態(tài)原子的外圍電子排布式：_____________。

④寫出m元素基態(tài)原子價(jià)電子的軌道表示式：________________________，該元素在元素周期表中的位置為：__________________________。

⑤j簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

（3）①元素i的氫化物分子屬于____________（填“極性”或“非極性”）分子，其分子的空間構(gòu)型為____________，該氫化物分子中i原子軌道的雜化類型是__________； 由i與e形成的ie42－離子，其空間構(gòu)型為__________(用文字描述)。

②已知cd- 與 d2 結(jié)構(gòu)相似，1 mol cd- 中鍵數(shù)目為___________，由d形成的離子d3－與CO2互為等電子體，則d3－的分子構(gòu)型為___________。

③f2通入稀NaOH溶液中可生成Of2,Of2分子構(gòu)型為___________，其中氧原子的雜化方式為_______；

④化合物j2e的立體構(gòu)型為_________，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是( )

A. 所含原子數(shù)相等 B. 氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相等 D.摩爾質(zhì)量相等

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同步練習(xí)冊(cè)答案