18．對(duì)食物的酸、堿性判斷正確的是（　　）
A．西瓜是酸性食物B．豬肉、牛肉是堿性食物
C．巧克力、奶油是酸性食物D．大米、面粉是堿性食物

分析 食物的酸堿性與化學(xué)上所指溶液的酸堿性不同，是由食物在人體內(nèi)代謝產(chǎn)物的酸堿性決定的，淀粉類、動(dòng)物性食物、甜食、油炸食物或奶油類、豆類（如花生等）屬于酸性食物，蔬菜、水果、茶葉等屬于堿性食物．

解答 解：A．西瓜屬于水果，在體內(nèi)的最終的代謝產(chǎn)物常呈堿性，屬于堿性食物，故A錯(cuò)誤；
B．豬肉、牛肉富含蛋白質(zhì)，在體內(nèi)的最終代謝產(chǎn)物常含氮，屬于酸性食物，故B錯(cuò)誤；
C．巧克力、奶油富含脂肪，在體內(nèi)的最終代謝產(chǎn)物常呈酸性，屬于酸性食物，故C正確；
D．大米、面粉含有大量淀粉，淀粉在體內(nèi)的最終代謝產(chǎn)物常呈酸性，屬于酸性食物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了食物的酸堿性，題目難度不大，注意判斷食物的酸堿性，并非根據(jù)人們的味覺、也不是根據(jù)食物溶于水中的化學(xué)性，而是根據(jù)食物進(jìn)入人體后所生成的最終代謝物的酸堿性而定，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0，圖中曲線a 代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是（　　）
A．增大A的濃度或減少C的濃度B．縮小容器的容積或加入催化劑
C．升高溫度或增大壓強(qiáng)D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在實(shí)驗(yàn)室，可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．請(qǐng)回答下列問題：
（1）左側(cè)試管中需加濃硫酸做催化劑 和吸水劑，
右側(cè)試管中盛放的試劑是飽和的碳酸鈉溶液其作用是吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度
右側(cè)導(dǎo)氣管的下端不能插入液面以下，其目的是防止倒吸．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式
CH3COOH+C2H5OH$?_{加熱}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）該反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，若不把生成的乙酸乙酯及時(shí)蒸餾 出來，反應(yīng)一段時(shí)間后，就會(huì)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有②④ （填序號(hào)）．
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水；
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸；
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸；
④混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．
（4）事實(shí)證明，此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，也存在缺陷，其原因可能是BD
A．濃硫酸易揮發(fā)，以致不能重復(fù)使用．
B．會(huì)使部分原料炭化
C．濃硫酸具有吸水性
D．會(huì)造成環(huán)境污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．煤制天然氣工藝是煤高效潔凈利用的新途徑之一，其工藝流程簡(jiǎn)如圖1如下：
②
（1）反應(yīng)I：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+135kJ•mol-1，通入的氧氣會(huì)與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng)．請(qǐng)利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動(dòng)原理說明通入氧氣的作用：氧氣與碳發(fā)生燃燒反應(yīng)放熱，放出的熱被可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）吸收利用，促進(jìn)反應(yīng)正向移動(dòng)．
（2）反應(yīng)II：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．如圖2表示不同溫度條件下，煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系．
①判斷T1、T2和T3的大小關(guān)系：T1＜T2＜T3．
②若煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比為0.8，經(jīng)煤氣化反應(yīng)I和水氣變換反應(yīng)II后，得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1：3，則反應(yīng)II應(yīng)選擇的溫度是T3（填“T1”“T2”或“T3”）．
（3）①甲烷化反應(yīng)IV發(fā)生之前需要進(jìn)行脫酸反應(yīng)III．煤經(jīng)反應(yīng)I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和CO2．
②工業(yè)上常用熱碳酸鉀法脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是K2CO3+H2S═KHS+KHCO3．
（4）已知：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H1=-41kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H2=-484kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H3=-802kJ•mol-1
反應(yīng)IV：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H=-207kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫
B．由H2（g）、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來
D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將1mol SO2和1mol O2通入密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡體系中有SO3 0.3mol，此時(shí)若移走0.5mol O2和0.5mol SO2，則反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.3molB．0.15mol
C．小于0.15molD．大于0.15mol，小于0.3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列表示式中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Na+的電子式：B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1D．Na的簡(jiǎn)化電子排布式：3s1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量．
①2015年11月，我國多個(gè)城市出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣．導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是C（填字母）；
A．SO2             B．NO2              C．PM2.5
②垃圾無害化處理有利于保護(hù)生態(tài)環(huán)境．下列有關(guān)生活垃圾的處理合理的是A（填字母）．
A．用廚余垃圾生產(chǎn)沼氣  B．廢舊塑料露天焚燒  C．廢舊電池就地填埋．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．0.01mol氯化鉻（CrCl3•6H2O）在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．已知Cr3+的配位數(shù)為6，則此氯化鉻化學(xué)式是（　�。�
A．[Cr（H2O）6]Cl3B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2OD．[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O

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