(9分)①在進(jìn)行過濾操作時(shí)，需用到的玻璃儀器是

②在進(jìn)行分液和配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，首先要分別對(duì)分液漏斗、容量瓶進(jìn)行　　　.

③用一種試劑除去NaCl溶液中含有的CuCl2，寫出所用試劑及反應(yīng)的離子方程式

除雜試劑：　　　　　　　　　　（寫化學(xué)式）  離子方程式：

 

【答案】

(9分)①　燒杯、漏斗、玻璃棒　　(3分)　 ②　　查漏　（2分)

③除雜試劑：　NaOH  (2分)

離子方程式：　　Cu2++2OH－==Cu(OH)2↓�。�2分)

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回收的廢舊鋅錳于電池經(jīng)過處理后得到錳粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe、乙炔和黑炭等），由錳粉制取MnO2的步驟如圖所示．精英家教網(wǎng)
根據(jù)上圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù)，回答下列問題．
物 質(zhì) 開始沉淀 沉淀完全
Fe（OH）3 2.7 3.7
Fe（OH）2 7.6 9.6
Mn（OH）2 8.3 9.8
（1）在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）酸浸時(shí)，浸出時(shí)間對(duì)錳浸出率的影響如下圖所示，工業(yè)采用的是浸取60min，其可能原因是
 
．
精英家教網(wǎng)
（3）錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質(zhì)后，向?yàn)V液中加入足量H2O2溶液，其作用是
 
．
（4）過濾I所得濾液經(jīng)氧化后，需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為5.1，其目的是
 
．
（5）過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9，使Mn2+氧化得到MnO2，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（6）工業(yè)上利用KOH和MnO2為原料制取KMnO4．主要生產(chǎn)過程分兩步進(jìn)行：
第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌以制取K2MnO4；第二步為電解K2MnO4的濃溶液制取KMnO4．
①第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②電解K2MnO4的濃溶液時(shí)，電解池中陰極的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(9分)①在進(jìn)行過濾操作時(shí)，需用到的玻璃儀器是

②在進(jìn)行分液和配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，首先要分別對(duì)分液漏斗、容量瓶進(jìn)行　　　.

③用一種試劑除去NaCl溶液中含有的CuCl2，寫出所用試劑及反應(yīng)的離子方程式

除雜試劑：　　　　　　　　　　（寫化學(xué)式）  離子方程式：

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江西省高安中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(9分)①在進(jìn)行過濾操作時(shí)，需用到的玻璃儀器是
②在進(jìn)行分液和配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，首先要分別對(duì)分液漏斗、容量瓶進(jìn)行　　　.
③用一種試劑除去NaCl溶液中含有的CuCl2，寫出所用試劑及反應(yīng)的離子方程式
除雜試劑：　　　　　　　　　　（寫化學(xué)式） 離子方程式：

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省汕頭市高三3月高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過處理后得到錳粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由錳粉制取MnO2的步驟如下圖所示。

根據(jù)上圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù)，回答下列問題。

物 質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mn(OH)2

8.3

9.8

 

（1）在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程方程式：?????????????????????????????????????????????????????? _。

（2）酸浸時(shí)，浸出時(shí)間對(duì)錳浸出率的影響如下圖所示，工業(yè)采用的是浸取60 min，其可能原因是???????????????????????????????????????????????????? 。

（3）錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質(zhì)后，向?yàn)V液中加入足量H2O2溶液，其作用是????????????????????????????????? 。

（4）過濾I所得濾液經(jīng)氧化后，需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為5.1，其目的是?????????????????????????????????????????????? 。

（5）過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9，使Mn2+ 氧化得到MnO2，反應(yīng)的離于方程式為????????????????????????????????????????????????????? 。

（6）工業(yè)上利用KOH和MnO2為原料制取KMnO4。主要生產(chǎn)過程分兩步進(jìn)行：第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌以制取K2MnO4；第二步為電解K2MnO4的濃溶液制取KMnO4。

① 第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為???????????????????????????????????????????????????????????? 。

② 電解K2MnO4的濃溶液時(shí)，電解池中陰極的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為???????????????????????????????????????? 。

 

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