Question

已知下列熱化學(xué)方程式：

①H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)   ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

②H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)  ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1

③C(s)＋O₂(g)===CO(g)    ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1

④C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)     ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

回答下列各問(wèn)題：

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是__________________________________________。

(2)H₂的燃燒熱為_(kāi)_______；C的燃燒熱為_(kāi)_______。

(3)燃燒10 g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為_(kāi)_______。

(4)CO的燃燒熱為_(kāi)_______；其熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。

Answer 1

答案　(1)①②③④　(2)－285.8 kJ·mol^－1　－393.5 kJ·mol^－1　(3)1 429.0 kJ　(4)－283.0 kJ·mol^－1    CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

解析　(1)所有燃燒均為放熱反應(yīng)，①②③④均為放熱反應(yīng)。

(2)燃燒熱為1 mol純可燃物生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，H₂的燃燒熱為－285.8 kJ·mol^－1，C的燃燒熱為－393.5 kJ·mol^－1。

(3)Q_放＝×285.8 kJ·mol^－1＝1 429.0 kJ。

(4)由④－③可得，CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)

ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1＋110.5 kJ·mol^－1＝－283.0 kJ·mol^－1，其燃燒熱為－283.0 kJ·mol^－1。