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已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、鹽酸．按要求回答下列問題：若電極材料選銅和石墨，電解質溶液選硫酸鐵溶液，外加導線，能否構成原電池？
能
能
（填“能”或“不能”）．若能，請寫出電極反應式：負極
Cu-2e-=Cu 2+
Cu-2e-=Cu 2+
，正極
2Fe3++2e-=2Fe 2+
2Fe3++2e-=2Fe 2+
．若不能，請說明原因
此空不用填寫
此空不用填寫
．
分析：原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應，根據原電池的構成條件判斷是否能構成原電池；易失電子的金屬作負極，另一個電解質作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應．
解答：解：原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應，銅、石墨和硫酸鐵溶液符合原電池的構成條件，所以能構成原電池，銅易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，電極反應式為：Cu-2e-=Cu 2+，石墨作正極，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2Fe3++2e-=2Fe2+，
故答案為：能；Cu-2e-=Cu 2+；2Fe3++2e-=2Fe2+．
點評：本題考查了原電池原理，明確原電池構成條件是解本題關鍵，注意銅和鐵離子易發(fā)生氧化還原反應，為易錯點．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、鹽酸．按要求回答下列問題：
（1）電工操作上規(guī)定：不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用．請說明原因
二者連接在一起時，
二者連接在一起時，
．
（2）若電極材料選銅和石墨，電解質溶液選硫酸鐵溶液，外加導線，能否構成原電池
能
能
，若能，請寫出電極反應式，負極
Cu-2e-→Cu2+
Cu-2e-→Cu2+
，正極
2Fe3++2e-→2Fe2+
2Fe3++2e-→2Fe2+
．（若不能，后兩空不填）
（3）設計一種以鐵和硫酸反應為原理的原電池，要求畫出裝置圖：（需標明電極材料及電池的正負．）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁，電解質溶液：氯化銅溶液、硫酸鐵溶液、鹽酸．按要求回答下列問題：
①電工操作上規(guī)定：不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用，請說明原因．
形成原電池加速鋁導線的腐蝕能
形成原電池加速鋁導線的腐蝕能
．
②若電極材料選銅和石墨，電解質溶液選硫酸鐵溶液，外加導線，能否構成原電池？
能
能
，若能，請寫出電極反應式，負極
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
，正極
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
．若不能后面兩空不填．
③若電池反應為：Cu+2H+=Cu2++H2，該電池屬于原電池還是電解池？請寫出電極材料和電解質溶液．
電解池 陽極是銅 陰極是碳棒 稀硫酸作電解質溶液
電解池 陽極是銅 陰極是碳棒 稀硫酸作電解質溶液
．
④有M、N兩種金屬分別與稀鹽酸反應，產生氫氣速率相近，請設計一個實驗證明M、N兩種金屬的活潑性．
用M、N作電極，鹽酸作電解液構成原電池，觀察產生氣泡情況
用M、N作電極，鹽酸作電解液構成原電池，觀察產生氣泡情況
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；
電解質溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、鹽酸．
按要求回答下列問題：
①電工操作上規(guī)定：不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用．請用電化學知識說明原因
 
．
②若電極材料選銅和石墨，電解質溶液選硫酸鐵溶液，外加導線，能否構成原電池？
 
（填“能”或“不能”），若能，請寫出電極反應式，負極
 
，正極
 
．
③若發(fā)生如下反應：Cu+2H+=Cu2++H2↑，請在右邊框圖內畫出實現該反應的裝置圖（使用題目所給材料和藥品）．
④若用石墨作電極，電解1L 0.1mol/L鹽酸，當轉移0.5mol電子時，陽極得到氣體的體積（標況）為
 
 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質溶液：CuCl2溶液、NaOH溶液、鹽酸.按要求回答:

(1) 電工操作上規(guī)定不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用.說明原因          　.

(2)若電極材料選銅和石墨,電解質溶液選硫酸銅溶液,外加導線,能否構成原電池?         ,若能,請寫出電極反應式,負極                ,正極　　　　　　   .(若不能,后面兩空不填)

(3)通常說的燃料電池都以鉑為電極,將燃燒反應的化學能轉化為電能,在燃料電池中,可燃物在         極反應,          在另一極反應。

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