Question

【題目】現(xiàn)用98％的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。簡要回答下列問題。

（1）所需濃硫酸的體積為____mL，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水沖洗后直接量取將會使所配溶液濃度_____。（填偏大、偏小或無影響，下同）

（2）將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是____，若攪拌過程中有液體濺出，會使所配溶液濃度______。

（3）在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中的液體應(yīng)____，否則會使?jié)舛?/span>______。

（4）定容時，若仰視則會使最終結(jié)果______；在定容過程中的正確操作應(yīng)該是_____。

Answer 1

【答案】13.6mL； 偏��； 迅速散熱，防止暴沸； 偏��； 冷卻至室溫； 偏大； 偏��； 向容量瓶中加水至距離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。

【解析】

（1）根據(jù)稀釋定律：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸的體積為VmL，可列方程求未知數(shù)；根據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析，看不當(dāng)操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量或者是溶液體積有什么影響，從而確定所配制溶液的物質(zhì)的量濃度的誤差，以下幾問的誤差分析均以此進(jìn)行；

（2）稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，濃硫酸溶于水放出大量的熱，通過不斷攪拌可以迅速散熱，防止?jié)饬蛩岜┓酗w濺；

（3）容量瓶不能盛放過熱液體，溶解或者稀釋后應(yīng)待冷卻至室溫后再移液；

（4）定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，定容過程中的正確操作應(yīng)該是：向容量瓶中加水至距離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。

（1）溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸的體積為VmL，則有1.84g/cm3×VmL×98％=0.5mol/L×0.5L×98g/mol，解得：V≈13.6mL；量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取濃硫酸，相當(dāng)于稀釋濃硫酸，量取的硫酸溶液中含硫酸的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏��；
故答案為：13.6；偏��；

（2）稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，濃硫酸溶于水放出大量的熱，不斷攪拌的目的是迅速散熱，防止?jié)饬蛩岜┓酗w濺；攪拌過程中有液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏��；
故答案為：迅速散熱，防止暴沸；偏�。�
（3）容量瓶不能盛放過熱液體，溶解或者稀釋后應(yīng)待冷卻至室溫后再移液，否則會導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大；

故答案為：冷卻至室溫；偏大；

（4）定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若仰視刻度線會導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小；在定容過程中的正確操作應(yīng)該是：向容量瓶中加水至距離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。

故答案為：偏��；向容量瓶中加水至距離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。