【題目】反應(yīng) A(g)B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行,A的初始濃度為 0.050mol/L.溫度T1 和T2 下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示.回答下列問(wèn)題:

(1)上述反應(yīng)的溫度T1________T2,平衡常數(shù) K(T1)_______K(T2).(填“大于”、 “小于”或“等于”)

(2)若溫度T2時(shí),5min 后反應(yīng)達(dá)到平衡,A 的轉(zhuǎn)化率為70%,則:

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_______________。

②平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為_(kāi)_______________。

③反應(yīng)在0~5min 區(qū)間的平均反應(yīng)速率 v(A)=____________.。

(3)在題(2)的平衡體系中繼續(xù)加入1mol 的A,平衡向___________(填“正方向”“逆方向”或“不”)移動(dòng),A 的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或者“不變”)。

【答案】(1)小于 小于

(2)①c(B)﹒c(C)/c(A) 0.085mol 0.007mol/(Lmin)

(3)方向 減小

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)圖像可知T2時(shí)首先達(dá)到平衡狀態(tài),所以T1小于T2溫度高A的濃度小,說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,因此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以平衡常數(shù) K(T1小于K(T2;

(2)根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K= c(C)/c(A)

A(g)B(g)+C(g)

起始濃度(mol/L) 0.05 0 0

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 0.035 0.035 0.035

平衡濃度(mol/L) 0.015 0.035 0.035

所以平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為(0.015+0.035+0.035)mol/L×1L=0.085mol。

③反應(yīng)在0~5min 區(qū)間的平均反應(yīng)速率 v(A)=0.035mol/L÷5min=0.007mol/(Lmin);

(3)反應(yīng)物只有一種,因此在題(2)的平衡體系中繼續(xù)加入1mol 的A相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向逆方向移動(dòng),A 的轉(zhuǎn)化率減小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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2寫(xiě)出乙在醫(yī)療上的一個(gè)用途 。

3在乙溶液中滴加丙溶液生成丁溶液的離子方程式為 。

II固體化合物X由四種常見(jiàn)的短周期元素組成,可用作牙膏中的添加劑,F(xiàn)取39.3g化合物X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到15.3g固體2和6.0g固體3,且固體1、固體2、固體3都可用作耐高溫材料;卮鹣铝袉(wèn)題:

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