Question

（1）當乙烯氣體在空氣中的體積分數(shù)為16%時遇明火會發(fā)生猛烈爆炸，若爆炸時乙烯和氧氣都幾乎耗盡，爆炸時發(fā)生的主要反應的化學方程式是______．
A．C₂H₄+3O₂→2CO₂+2H₂O
B．C₂H₄+O₂→2C+2H₂O
C．C₂H₄+2O₂→2CO+2H₂O
D．2C₂H₄+5O₂→2CO₂+2CO+4H₂O
E．2C₂H₄+3O₂→2C+2CO+4H₂O
（2）為測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)，稱取2.000g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.2000mol?L^-1KI溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點．反應原理為：3ClO^-+I^-═3Cl^-+IO₃^-；　　　　　 IO₃^-+5I^-+3H₂O═6OH^-+3l₂
實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示：

滴定次數(shù)	1	2	3
KI溶液體積/mL	19.98	20.02	20.00

該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為______．

Answer 1

解：（1）如果乙烯占總體積的體積分數(shù)為16%，則剩下的空氣的體積分數(shù)為84%．由于氧氣在空氣中的體積分數(shù)為21%，于是氧氣占整個混合氣體的體積分數(shù)為84%x21%=17%，約等于16%．也就是說，在此爆炸反應中乙烯和氧氣的比例是1：1的關系（乙烯和氧氣都幾乎耗盡），由此依據(jù)原子守恒可以得出：C₂H₄ +O₂=2C+2H₂O，
故答案為：B；
（2）3ClO^-+I^-=3Cl^-+IO₃^- ①； IO₃^-+5I^-+3H₂O=6OH^-+3I₂②
將方程式①+②得：ClO^-+2I^-+H₂O=Cl^-+2OH^-+I₂
KI溶液的總體積=（19.98+20.02+20.00）mL=60.00mL．
設次氯酸根離子的物質(zhì)的量為x．
ClO^-+2I^-+H₂O=Cl^-+2OH^-+I₂
1mol 2mol
x 0.2000mol?L^-1×0.060L
所以x=0.006mol
次氯酸鈣的質(zhì)量為：143g/mol××0.006mol=0.429g，
所以質(zhì)量分數(shù)為：×100%=21.45%，
故答案為：21.45%．
分析：（1）如果乙烯占總體積的體積分數(shù)為16%，則剩下的空氣的體積分數(shù)為84%．由于氧氣在空氣中的體積分數(shù)為21%，于是氧氣占整個混合氣體的體積分數(shù)為84%x21%=17%，約等于16%．也就是說，在此爆炸反應中乙烯和氧氣的比例是1：1的關系，依據(jù)原子守恒得到化學方程式；
（2）先計算次氯酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算；根據(jù)使用碘化鉀的物質(zhì)的量判斷測定結(jié)果．
點評：本題考查了混合氣體爆炸極限的計算判斷，滴定實驗的計算分析和數(shù)據(jù)應用，題目難度中等．